2018-2019学年高中鲁科版化学必修一第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金课件

气泡
2Al＋2NaOH ＋6H2O===3H2↑＋2Na[Al(OH)4]
气泡 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
红色固体 2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋
红热液珠
△
2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
2．铝合金
[自我诊断] 1．下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性 C．在空气中用酒精灯点不着铝片 D．在常温下，铝不能与氧气反应
Al(OH)3。 综合比较以上三种实验设计方案，你认为哪种最好？原因是
什么？
方案三最好,因为该方案最节约药品且可回收副产品Na2SO4, 而且也最易操作。
[解析] 方案一：不好。 用NaOH溶液沉淀Al3＋，有可能使生成的Al(OH)3溶解，也有 可能Al3＋沉淀不完全，即NaOH溶液的量不易控制。 方案二：不好。 用稀硫酸与Na[Al(OH)4]反应，也有可能出现稀硫酸过量使 Al(OH)3溶解或稀硫酸量少沉淀不完全的问题。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②与强碱反应生成[Al(OH)4]－ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(6)[Al(OH)4]－→Al(OH)3 或 Al3＋ ①与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成 Al(OH)3 [Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO3－或 2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO23－＋H2O； [Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O。 ②与过量强酸反应生成 Al3＋ [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O。
(4)Al3＋→Al(OH)3 或[Al(OH)4]－
①与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 ②与过量强碱反应生成[Al(OH)4]－ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 (5)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－ ①与强酸反应生成 Al3＋
(2) _2_A__l＋__3_C__u_S_O__4=_=_=__A_l_2(_S_O__4)_3_＋__3_C_u___，
__2_A_l_＋__3_C_u__2＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_C_u___。(铝与CuSO4溶液反应)
(3)4Al＋3O2
△
=====
2Al2O3。(铝箔在空气中加热)
[互动讲练] 下面是以铝屑为原料制备Al(OH)3的三种实验设计方 案：
方 案 一 ： 用 稀 硫 酸 与 铝 屑 反 应 ， 使 铝 转 化 成 Al3 ＋ ， 再 用 NaOH溶液将Al3＋沉淀，生成Al(OH)3； 方 案 二 ： 用 铝 屑 与 NaOH 溶 液 反 应 ， 再 用 稀 硫 酸 与 Na[Al(OH)4]反应得到Al(OH)3； 方案三：用铝屑分别与稀硫酸和NaOH溶液反应，然后将得 到的盐溶液混合，过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到
_A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=_A_l_3_＋_＋__3_H__2O___。(氢氧化铝与盐酸反应)
知识点一 铝及铝合金________________________ [自主学习]
1．铝
耀眼白光
点燃
4Al＋3O2=====2Al2O3
可燃
点燃
2Al＋3Cl2=====2AlCl3
第4章 材料家族中的元素
第2节 铝 金属材料
第1课时 铝与铝合金
1．掌握铝的性质，了解铝的存在和用途。 2．了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质。 3．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。
1．(1)地壳中含量最多的元素是__氧___，含量最多的金属元素
是_铝___。 (2)常温下，铝在浓H2SO4、浓HNO3中__钝__化__。 (3)能与酸反应生成__盐__和__水____的氧化物叫做碱性氧化物，如
Na2O、Fe2O3等。 (4)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做__酸__性__氧__化__物___，如
SiO2、Mn2O7等。
2．有关反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子反应
方程式。
(1) 2_A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_↑__，
__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑___。(铝与盐酸反应)
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方案三：好。
将所需的铝按1∶3的比例分为两份,少的一份与稀硫酸反应： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，多的一份与NaOH溶液反应： 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，然后将两份反 应后的溶液混合：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，操作 简单且好控制反应物的量。另外，从消耗反应物的量来看，
[探究释疑] 铝及其化合物间的转化
(1)Al→Al3＋ ①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；
②4Al＋3O2==△===2Al2O3。
(2)Al3＋→Al 2Al2O3=冰=通晶=电=石=4Al＋3O2↑。 (3)Al→[Al(OH)4]－ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
(4)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，
___A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=_=__3_H_2_O_＋__2_A__l3_＋___。(氧化铝与盐酸反应)
(5) _A__l(_O_H__)_3＋__3_H__C_l_=_=_=_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__，
解析：铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为3, 易失去电子，表现还原性，A、B两项正确；常温下，在空气 中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续 反应，所以用酒精灯点不着铝片，C项正确。
2．通常情况下，铝或铝合金是否需做特殊保护？ 通常情况下，在空气中铝与空气中O2反应生成一层致密氧化 物薄膜，从而保护内部金属，故不用做特殊保护。 3．镁粉中混有铝粉，应如何除去？ 铝与强碱溶液反应而镁不反应，可将混合物溶于NaOH溶液 中，再过滤、洗涤、干燥，得到纯净的镁。