考试必做-2017高二化学江苏省海门市三厂中学～第一学期级考试必修

海门市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

海门市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ12．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl4．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.6．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应7．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

海门市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

海门市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L V温度T1 ℃T2 ℃T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T12．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A ．②③④B ．②④C ．①③D ．②④⑤4．下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中= 0.16()()c HA c A -D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）5．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A ．a=d>c>bB ．a=d>b=cC ．b=c>a=dD ．b=c>a>d6．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A ．H 2SO 3→H 2SO 4： H 2SO 3＋H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O B ．Fe→Fe 3＋： 2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑C ．Brˉ→Br 2： 2Brˉ＋I 2＝Br 2＋2IˉD ．Cu→CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4（稀）＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O7．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）8．四元轴烯（a ）、苯乙烯（b ）、立方烷（c ）的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色9．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃10．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物11．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程12．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶113．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是14．通过以下反应均可获取H 2。

海门市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

海门市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L2．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+3．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A ．1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2B ．Y 可以发生消去反应C ．Z 中所有碳原子可以在同一平面D ．用银氨溶液可以检验Z 中是否混有X 4．下列生活中的化学现象解释不正确的是A ．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B ．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2C ．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D ．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论5．某药物R 的结构如图所示。

下列说法不正确的是A ．R 含有的官能团是羧基、羟基B ．R 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．用金属钠可以检验R 分子中的羟基D ．R 分子中至少有7个碳原子共平面6．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A ．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B ．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C ．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D ．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3AN D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na的数为0.224Na SO AN 8．在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X （g ）+Y （g ）3Z （g ），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。

2021-2022学年江苏省南通市海门三厂中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年江苏省南通市海门三厂中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B.C. D.参考答案：A2. 由HCHO、C3H6O和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为：A．54% B．28% C．27%D．无法计算参考答案：A3. 下列说法错误的是A．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B．用盐析的方法分离、提纯蛋白质C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D．质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。

则锌镀层厚度为=参考答案：D略4. 限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氢氧化钡溶液 D．盐酸参考答案：C5. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol [RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为A．+2 B．+3 C．+4D．+5参考答案：B6. 图是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)参考答案：D7. 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是（）A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．增大压强，可提高CO2转化率C．增加CO2的浓度，可提高H2转化率D．改用高效催化剂，反应的平衡常数不变参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率；C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率升高；D．平衡常数只受温度影响．解答：解：A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率，故B正确；C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高H2转化率，故C正确；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，故选A．点评：本题考查化学平衡、反应速率及平衡常数的影响因素，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答．8. 体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ()参考答案：A 略9. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A、c（HCOO-）＞c（Na+）B、 c（HCOO-）＜c（Na+）C、 c（HCOO-）= c（Na+）D、无法确定 c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：C略10. A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。

江苏省海门中学09-10学年高二上学期期末考试化学试题(必修)

江苏省海门中学09-10学年高二上学期期末考试化学（必修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14O－16 Na—23Al－27 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Br—80第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．世界气候变化哥本哈根会议于2009年12月7日~18日召开。

导致全球气候变暖的主要物质是下列中的A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO22．下列关于188O2－的叙述，错误的是A．质子数是8 B．电子数为8 C．中子数是10 D．质量数是183．下列物质在一定条件下不能和水反应的是A．Fe B．Al2O3 C．乙烯 D．淀粉4．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．甲烷与氯气在光照条件下的取代：CH4+Cl2→CH2Cl2+H25．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．利用丁达尔效应 B．观察颜色、状态C．过滤 D．闻气味6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol7．在强碱性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是A．K+、Cu2+、NO3－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、HCO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．Na+、NO3－、SO42－、CO32－8．下列实验现象描述不．正确．．的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪成无色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色9．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有16gBr2生成，反应过程中转移了0.2N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂10．下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷、乙烯互为同系物11．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)212．X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。

江苏省南通市海门三厂中学高二化学模拟试题含解析

江苏省南通市海门三厂中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 下列说法正确的是A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动参考答案：B略2. 已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O ，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A. 4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D. 4/5v(O2)=v(NO)参考答案：D略3. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2参考答案：D略4. 下列说法正确的是A. 某温度时，的纯水，含离子B. 含溶液中，所含阴离子总数等于C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为参考答案：C略5. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)参考答案：A略6. 由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代D．消去、加成、消去参考答案：C略7. 由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过反应的类型为A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去参考答案：B略8. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH ＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是D试题分析：A 、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO 的转化率不变，与图不符，错误；B 、CO 的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO 而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C 、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D 、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D 。

江苏省南通市海门市三厂中学2017-2018学年高二(上)期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括30小题，每题1分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2012•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气2．（1分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆6．（1分）（2013•广东校级学业考试）“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是7．（1分）（2012•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生﹣16．（1分）（2012秋•台州期中）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）19．（1分）（2014春•淮南期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧20．（1分）（2012秋•海门市校级期中）根据元素周期律判断，下列元素气态氢化物最稳定23．（1分）（2013•天津校级学业考试）某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为25．（1分）（2011•江苏校级学业考试）为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物26．（1分）（2013春•南京期中）Na和Na+两种微粒中，不相同的是（）27．（1分）（2012秋•海门市校级期中）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制28．（1分）（2012•江苏校级学业考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡29．（1分）（2012秋•海门市校级期中）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，香味越浓二、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）31．（2分）（2013•山东校级学业考试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措35．（2分）（2013春•桃城区校级期末）H、H、H、H+、H2是（）37．（2分）（2015春•安溪县校级期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓39．（2分）（2013•山东模拟）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）40．（2分）（2013•上海校级学业考试）很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）三、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）氟化氢的电子式：42．（3分）（2013•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下43．（3分）（2011•陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．45．（3分）（2011秋•南京校级期末）如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极．对此装置的下列说法中正确的是（）46．（3分）（2010•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）48．（3分）（2013•山东校级学业考试）据报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合+49．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正50．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确四、非选择题（共20分）51．（12分）（2012秋•海门市校级期中）《化学与生活》（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是．②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是．③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是．④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种．（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是．②青霉素的作用是．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是．（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．①蛋白质分子中主要含有四种元素．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和（写结构简式或名称）．③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为．④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为氨基酸．52．（4分）（2013•辽宁校级学业考试）如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．53．（4分）（2008•安徽校级学业考试）如图为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）元素①的原子结构示意图为：．（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填元素符号）；④⑤两种元素的离子氧化性较强的是（填离子符号）．（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括30小题，每题1分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2012•陕西校级学业考试）全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气2．（1分）（2011•扬州校级学业考试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆6．（1分）（2013•广东校级学业考试）“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是7．（1分）（2012•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生﹣16．（1分）（2012秋•台州期中）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）Tc、Tc、Tc、Tc19．（1分）（2014春•淮南期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧20．（1分）（2012秋•海门市校级期中）根据元素周期律判断，下列元素气态氢化物最稳定23．（1分）（2013•天津校级学业考试）某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为25．（1分）（2011•江苏校级学业考试）为了使广东的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行．高污染车排出的尾气中所含的污染物26．（1分）（2013春•南京期中）Na和Na+两种微粒中，不相同的是（）27．（1分）（2012秋•海门市校级期中）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制28．（1分）（2012•江苏校级学业考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡29．（1分）（2012秋•海门市校级期中）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，香味越浓二、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）31．（2分）（2013•山东校级学业考试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措35．（2分）（2013春•桃城区校级期末）H、H、H、H+、H2是（）．H、37．（2分）（2015春•安溪县校级期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓39．（2分）（2013•山东模拟）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）40．（2分）（2013•上海校级学业考试）很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不属于三、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）氟化氢的电子式：42．（3分）（2013•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下43．（3分）（2011•陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．45．（3分）（2011秋•南京校级期末）如图为一原电池装置，其中X、Y为两电极．对此装置的下列说法中正确的是（）46．（3分）（2010•江苏校级学业考试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）48．（3分）（2013•山东校级学业考试）据报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O．Christe与他的同事W．W Wilson合+49．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正的最外层电子数为=6的最外层电子数为=650．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确四、非选择题（共20分）51．（12分）（2012秋•海门市校级期中）《化学与生活》（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素C．②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是铁元素．③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是脂肪．④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种多糖．（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．②青霉素的作用是消炎．③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．①蛋白质分子中主要含有C、H、O、N四种元素．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和羧基或﹣COOH（写结构简式或名称）．③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为盐析．④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸．52．（4分）（2013•辽宁校级学业考试）如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为Na2O2．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑；反应②的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．，故答案为：；3Na 53．（4分）（2008•安徽校级学业考试）如图为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）元素①的原子结构示意图为：．（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 N （填元素符号）；④⑤两种元素的离子氧化性较强的是 Al 3+ （填离子符号）．（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式 Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ．个电子层，原子结构示意图为；。

江苏省南通市海门市三厂中学高二化学上学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分．）1．（2分）（2010•济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（）3．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是（）22433溶液6．（2分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）7．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列说法正确的是（）9．（2分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）10．（2分）（2012秋•铜陵期末）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）二、选择题（本题有一个或两个选项符合题意，本题包括5小题，每小题4分，共20分．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）（2012秋•海门市校级期末）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=﹣71kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=﹣90.5kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣890kJ/mol12．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）13．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）14．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正15．（4分）（2012秋•海门市校级期末）一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）三、非选择题（共80分）16．（10分）（2012秋•海门市校级期末）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是（填序号）．A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是（填序号）．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子．17．（12分）（2012秋•海门市校级期末）如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）反应②的名称和应用为．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．（5）K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂，写出K与铜反应的离子方程式：．18．（12分）（2012秋•海门市校级期末）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：（1）该合成路线对于环境保护的价值在于．（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：．（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：．（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是．a．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．19．（16分）（2012秋•海门市校级期末）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：是．（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是．（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．（5）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．20．（16分）（2012秋•海门市校级期末）氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H22Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H22NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）．②合成氨选择400～500℃的原因是：．22= ．反应在分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3（4）在﹣50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）⇌NH4++NH2﹣，离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）．若一定条件下，平衡时c（NH2﹣）=1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法正确的是：a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c．液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大．21．（14分）（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是．（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是．（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL 0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量g．②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）[有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）]．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分．）1．（2分）（2010•济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（）3．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是（）22433O2233NO2溶液6．（2分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）7．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列说法正确的是（）9．（2分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）10．（2分）（2012秋•铜陵期末）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）计算原物质的量浓度为=2mol/L二、选择题（本题有一个或两个选项符合题意，本题包括5小题，每小题4分，共20分．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）（2012秋•海门市校级期末）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=﹣71kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=﹣90.5kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣890kJ/mol12．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）13．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）14．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正15．（4分）（2012秋•海门市校级期末）一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）k==三、非选择题（共80分）16．（10分）（2012秋•海门市校级期末）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是 A （填序号）．A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是BCD （填序号）．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的负极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了40000 mol电子．17．（12分）（2012秋•海门市校级期末）如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为FeCl3．（2）反应②的名称和应用为铝热反应，用于冶炼难熔金属．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al A12O3+2Fe ．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．（5）K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂，写出K与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．A1+2Al A118．（12分）（2012秋•海门市校级期末）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：（1）该合成路线对于环境保护的价值在于有利于防止温室效应．（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣．（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.9kJ/mol ．（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是acd ．a．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．可以看成是方程式×②﹣①×（﹣=19．（16分）（2012秋•海门市校级期末）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是适当升高反应温度．（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 5.2～5.4 ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．（5）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为 2.2×10﹣8（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．=20．（16分）（2012秋•海门市校级期末）氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H22Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O （l）；△H=﹣1531.2kJ•mol﹣1．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H22NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．0～5min，H2的平均反应速率v（H2）= 0.072mol/L．min ．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 a （填序号）．a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3（4）在﹣50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）⇌NH4++NH2﹣，离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）．若一定条件下，平衡时c（NH2﹣）=1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法正确的是：a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c．液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大．=21．（14分）（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是将③中MnO2回收利用．（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O ．（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL 0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量 3.95 g．②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）[有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）]．=产品的纯度为：×100%=96%；。

江苏省南通市海门市三厂中学高二化学上学期期中试卷(选修)(含解析)

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”．它能使CO和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化．下列说法中正确的是（）A．CO和NO x反应的化学方程式为2xCO+2NO x=2xCO2+N2B．上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度C．植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染2．（3分）（2012秋•海门市校级期中）下列说法正确的是（）A．△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去C．测氯水的pH，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．使用催化剂可以改变化学反应的反应热3．（3分）（2012秋•海门市校级期中）室温下，在0.01mol•L﹣1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）A．1.0×10﹣7mol/L B．1.0×10﹣6mol/LC．1.0×10﹣2mol/L D．1.0×10﹣12mol/L4．（3分）（2013•江苏学业考试）下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+C．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣D．NH3+H2O⇌NH3•H2O5．（3分）（2012秋•海门市校级期中）25℃，下列溶液的酸性最强的是（）A．0.01mol•L﹣1HCl B．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1D．pH=1溶液加水稀释1倍6．（3分）（2012秋•海门市校级期中）向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（）A．促进了水的电离B．c（H+）减小C．水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积增大D．c（OH﹣）减小7．（3分）（2012•金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH﹣）减小8．（3分）（2012秋•海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO﹣、CO32﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣9．（3分）（2013春•大庆校级期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为﹣285.8kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1；2C（g）+2O2（g）═2CO2（g）△H2，则△H1＞△H210．（3分）（2009•通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）A．NO的消失的速率比RH快B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3D．O3转化为PAN11．（3分）（2009•福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需CH3COCH3HCl Br2的时间t/s①0.80 0.20 0.001290145 ② 1.60 0.20 0.001145 ③0.80 0.40 0.001580 ④0.80 0.20 0.002分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大12．（3分）（2010•扬州四模）T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z （g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（）A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂13．（3分）（2012秋•应县校级期中）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）A．Q2 kJ B．Q1kJC．Q2kJD．（Q1+Q2）kJ14．（3分）（2013•洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是（）A．2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.0 μmol•L﹣1B．2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.5 μmol•L﹣1C．3.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣1D．5.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣115．（3分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大16．（3分）（2012秋•孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）A．25mL B．36mL C．43mL D．82mL二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）17．（4分）（2012秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述中正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离过程是吸热过程18．（4分）（2012秋•海门市校级期中）相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．c（H+）B．c（OH﹣）C．电离程度D．中和时所需HCl的量19．（4分）（2008•潮州二模）25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低，K w不变B．向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，K w不变C．向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，K w不变D．将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变20．（4分）（2013•芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式：N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1 C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D．T l＞T2，且正反应为放热反应．21．（4分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b22．（4分）（2014•河北区一模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量a kJ② 2 3 0 放出热量b kJ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是（）A．放出热量关系：a＜b＜92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③D．N2的转化率：②＞①＞③三、非选择题（共48分）23．（12分）（2012秋•海门市校级期中）（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手，右手，眼睛应紧盯，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．24．（12分）（2012秋•孝南区校级期中）常温下，有四种溶液：①②③④⑤0.0001mol•L﹣1 CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液0.0001mol•L﹣1NaOH溶液pH=4CH3COOH溶液pH=4NH4Cl溶液回答下列问题：（1）①与③等体积混合，则溶液pH 7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为：．25．（15分）（2013秋•秦安县期末）已知可逆反应CO+H 2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为．（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a= c．26．（9分）（2011•淮阴区校级模拟）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是（填字母代号）．A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”．它能使CO和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化．下列说法中正确的是（）A．CO和NO x反应的化学方程式为2xCO+2NO x=2xCO2+N2B．上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度C．植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A、依据元素守恒，结合催化转化装置器能使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，判断生成氮气和二氧化碳，结合化学方程式书写方法配平；B、CO2不能产生碳酸酸雾；C、从植树造林的作用考虑，只能减轻污染不能控制污染源；D、汽车改用天然气或氢气作为燃料，生成产物为二氧化碳和水不会污染空气，能减少对空气的污染；解答：解：A、催化转化装置器能使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，判断生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2xCO+2NO x=2xCO2+N2，故A正确；B、二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，故B错误；C、植树造林可以净化空气，保护环境，只能减轻污染不能控制污染源；故C错误；D、汽车改用天然气或氢气作为燃料，生成产物为二氧化碳和水不会污染空气，能减少对空气的污染；故D错误；故选A．点评：环境污染已经成为社会关注的焦点，与环境有关的题型也成为中考的热点问题之一，以汽车尾气处理这一生活常识为背景材料编写的信息题，却能用很简单的化学知识加以解释．因此，我们要多关心与化学知识相关系的生产、生活中的热点问题，做到学以致用．2．（3分）（2012秋•海门市校级期中）下列说法正确的是（）A．△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去C．测氯水的pH，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．使用催化剂可以改变化学反应的反应热考点：中和滴定；焓变和熵变；测定溶液pH的方法．专题：实验题．分析：A、根据△G=△H﹣T•△S＜0来判断；B、在Na 2CO3溶液中存在CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，从影响化学平衡移动的角度分析；C、根据氯水中含有HCl和HClO，而HClO具有漂白性；D、根据催化剂降低反应的活化能，对改变化学反应的反应热无影响．解答：解：A、反应的△H＞0、△S＞0，在高温下△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故A错误；B、Na 2CO3溶液中存在CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，加入少量CaCl2固体，生成CaCO3沉淀，平衡向左移，溶液水解程度减小，溶液pH减小，红色变浅至褪去，故B正确；C、氯水中含有HCl和HClO，HCl能使pH试纸便红，HClO具有漂白性，红色褪去，不能利用pH试纸测到氯水的pH，故C错误；D、催化剂降低反应的活化能，对化学反应的反应热无影响，故D错误；故选B．点评：本题考查的知识点较多，难度不大，注意对应知识的积累．3．（3分）（2012秋•海门市校级期中）室温下，在0.01mol•L﹣1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）A．1.0×10﹣7mol/L B．1.0×10﹣6mol/LC．1.0×10﹣2mol/L D．1.0×10﹣12mol/L考点：p H的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温时，Kw=1×10﹣14，根据c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，以及H2O⇌H++OH﹣计算．解答：解：室温时，Kw=1×10﹣14，则0.01mol•L﹣1NaOH某溶液中c（OH﹣）=1×10﹣2mol/L，根据c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，则c（H+）=1×10﹣12mol/L，又H2O⇌H++OH﹣，则由水电离的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣12mol/L，故选D．点评：本题考查水的电离问题，题目难度不大，明确溶液中水的电离特点是解本题的关键．4．（3分）（2013•江苏学业考试）下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+C．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣D．NH3+H2O⇌NH3•H2O考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：若离子的水解程度较弱，是一个可逆的过程，不会出现气体和沉淀（除双水解之外）根据水解反应是中和反应的逆反应来书写即可．解答：解：A、碳酸根离子是多元弱酸的阴离子，分两步水解，故A错误；B、铁离子的水解程度较弱，不会出现沉淀，故B错误；C、醋酸根水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，故C正确；D、氨气和水反应生成一水合氨，是气体的溶解平衡过程，不是水解方程式，故D错误．故选C．点评：本题考查学生水解方程式的书写方面的知识，属于教材知识的考查，注意知识的梳理和理解是关键，难度不大．5．（3分）（2012秋•海门市校级期中）25℃，下列溶液的酸性最强的是（）A．0.01mol•L﹣1HCl B．pH=2的H2SO4溶液C．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1D．pH=1溶液加水稀释1倍考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：相同温度下，溶液的酸性是氢离子浓度大小决定的，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强．解答：解：A．该溶液中c（H+）=0.01mol/L；B．该溶液中c（H+）=10﹣2 mol/L=0.01mol/L；C．C（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1时，c（H+）==0.1mol/L；D．pH=1溶液加水稀释1倍，溶液的pH大于1，所以c（H+）＜0.1mol/L；所以氢离子浓度最大的是C，故选C．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解本题的关键．6．（3分）（2012秋•海门市校级期中）向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（）A．促进了水的电离B．c（H+）减小C．水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积增大D．c（OH﹣）减小考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离存在电离平衡，当加入酸碱溶液对水的电离起到抑制作用，温度一定，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，溶液中Kw随温度变化，温度不变Kw不变；解答：解：A、向纯水中加入少量的盐酸，抑制了水的电离，故A错误；B、向纯水中加入少量的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C、向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、向纯水中加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，依据溶液中离子积常数判断，氢氧根离子减小，故D正确；故选D．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素，水的离子积常数应用，注意溶液中的离子积是随温度变化，题目较简单．7．（3分）（2012•金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH﹣）减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：C H3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，溶液的PH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，溶液的PH增大，导电能力增强．解答：解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中C（H+）减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（H+）减小，溶液的pH增大，故A正确；B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C、CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据K W=c（H+）•c（OH﹣），c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据K W=c（H+）•c（OH﹣），c（OH﹣）增大，故D错误；故选：A．点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．8．（3分）（2012秋•海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO﹣、CO32﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性；B、由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液显示酸性或是碱性；C、根据离子之间的关系结合水的离子积可以计算溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，进而确定酸碱性；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可以是酸性或是碱性溶液．解答：解：A、碘离子具有还原性，Fe3+、NO3﹣具有氧化性，会发生氧化还原反应不能共存，故A错误；B、由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液显示酸性或是碱性，在酸性环境下，碳酸根、偏铝酸根离子不能共存，在碱性环境下，铵根离子不能共存，故B错误；C、根据离子之间的关系结合水的离子积可以计算溶液中氢离子的浓度为10﹣13mol/L，溶液显示碱性，铵根离子和铝离子均不能共存，故C错误；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可以是酸性或是碱性溶液，碱性环境下，Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣能共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意教材知识的梳理和归纳是解题的关键．9．（3分）（2013春•大庆校级期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为﹣285.8kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molD．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1；2C（g）+2O2（g）═2C O2（g）△H2，则△H1＞△H2考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据燃烧热的概念：1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答；B、物质具有的能量越低越稳定；C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的．解答：解：A、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4kJ/mol，故C错误；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1＞△H2，故D正确．故选D．点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．10．（3分）（2009•通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）A．NO的消失的速率比RH快B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3D．O3转化为PAN考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：信息给予题；氮族元素．分析：（1）看清纵坐标代表的是相对浓度；（2）理清图象变化的趋势，RH、NO的浓度一直在减少，O3、PAN的浓度一直在增加，NO2的浓度先增大后减少；（3）在某一时间段内的变化与总体变化的不同，这也是本题的易错点，如NO消失的速率在0﹣1时间段内比PH的快，在0﹣1时间段内NO可能生成NO2等；（4）O3的浓度一直在减少不可能是反应物；解答：A、由曲线斜率可知在某一时间段内NO消失的速率比RH快，故A正确；B、NO的浓度一直在减少，NO2的浓度先增加后减少，在0﹣1时间段内NO可能生成NO2，故B正确；C、图中O3和PAN的浓度增加，RH的浓度减少，RH及NO2在某一时间段内可能反应生成PAN和O3，故C正确D、O3的浓度一直在增加，不可能作为反应物，故D错误．故选D．点评：本题是依氮氧化物等烟雾的主要成分为载体，主要考查了化学上的识图能力，信息应用能力和审题能力，看不清各量的意义容易判断出错．B项容易分析错误．11．（3分）（2009•福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HCl Br2290 ①0.80 0.20 0.001145 ② 1.60 0.20 0.001③0.80 0.40 0.001145580 ④0.80 0.20 0.002分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大考点：探究影响化学反应速率的因素．专题：压轴题．分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，速率变慢．解答：解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；D、对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；故选D．点评：本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．12．（3分）（2010•扬州四模）T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z （g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（）A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．由图可知，X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增大，Z为生成物，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，据此确定化学计量数，反应最后X、Y的物质的量不变，反应为可以反应，据此确定反应方程式；B．根据v=计算反应速率；C．由图2中曲线可知，温度为T2先到达平衡，故温度T2＞T1，温度越高Y的含量越低，平衡向正反应移动；D．图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．解答：解：A．由图1知，X的物质的量减少量为（2.0﹣1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6﹣1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.8﹣0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故A正确；B．v===0.1mol/（L．min），故B错误；C．由图2知，“先拐平数值大”，所以T2＞T1，升高温度Y的含量减少，平衡向正反应方向移动，即生成物的浓度增大反应物的浓度减少，所以平衡常数增大，故C正确；D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D正确；故选B．点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结。

江苏省南通市海门市三厂中学高二化学上学期期中试卷(

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”．它能使CO和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化．下列说法中3．（3分）（2012秋•海门市校级期中）室温下，在0.01mol•L﹣1NaOH某溶液中，由水电离的﹣7．（3分）（2012•金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释8．（3分）（2012秋•海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的．由水电离的c（H）=1.0×10mol•L的溶液中：K、NH4、AlO、CO3=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣10．（3分）（2009•通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）11．（3分）（2009•福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间12．（3分）（2010•扬州四模）T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z （g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（）13．（3分）（2012秋•应县校级期中）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）；2Q2 kJ Q1kJ Q2kJ （Q1+Q2）kJ14．（3分）（2013•洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是（）15．（3分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）16．（3分）（2012秋•孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）17．（4分）（2012秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积﹣14﹣1418．（4分）（2012秋•海门市校级期中）相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与3219．（4分）（2008•潮州二模）25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣；20．（4分）（2013•芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（）N H21．（4分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）22．（4分）（2014•河北区一模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据三、非选择题（共48分）23．（12分）（2012秋•海门市校级期中）（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手，右手，眼睛应紧盯，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．（1）①与③等体积混合，则溶液pH 7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为：．25．（15分）（2013秋•秦安县期末）已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为．（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a= c．26．（9分）（2011•淮阴区校级模拟）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H30（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是（填字母代号）．A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•海门市校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”．它能使CO和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化．下列说法中HCOHCO3．（3分）（2012秋•海门市校级期中）室温下，在0.01mol•L﹣1NaOH某溶液中，由水电离的﹣=0.1mol/L7．（3分）（2012•金山区一模）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释8．（3分）（2012秋•海门市校级期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣10．（3分）（2009•通州区校级模拟）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）11．（3分）（2009•福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间12．（3分）（2010•扬州四模）T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z （g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（）计算反应速率；v==0.1mol/13．（3分）（2012秋•应县校级期中）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）；2Q2 kJ Q1kJ Q2kJ （Q1+Q2）kJ碳的物质的量为1.5mol×=0.5mol+14．（3分）（2013•洛阳一模）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是（）v=期间，反应速率为15．（3分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）16．（3分）（2012秋•孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的2424=0.01mol/L二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）17．（4分）（2012秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积﹣14﹣1418．（4分）（2012秋•海门市校级期中）相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与增大，并结合知，前者溶液中的19．（4分）（2008•潮州二模）25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣；20．（4分）（2013•芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（）N HN HN H21．（4分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）22．（4分）（2014•河北区一模）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据三、非选择题（共48分）23．（12分）（2012秋•海门市校级期中）（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手控制活塞，，右手不断旋转振荡锥形瓶，，眼睛应紧盯锥形瓶中溶液颜色变化，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是A、B、D ．A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断；判断不当操作对相关物理量的影可知可知可知（1）①与③等体积混合，则溶液pH ＞7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ＞④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④＜⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）＜V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH ＜7，其所得溶液中的溶质组成可能为：CH3COONa 和CH3COOH ．25．（15分）（2013秋•秦安县期末）已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40% ；K值为 1 ．（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为25% ．（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是ab=ac+bc ；②当a=b时，a= 2 c．，．）CO=40%）CO=1CO=25%）CO=126．（9分）（2011•淮阴区校级模拟）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是 B （填字母代号）．A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）增大③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2．（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．计算K=，容器体积为=1L、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为、通过上述计算可知氢气的转化率为×100%=75%，故=K=，故。

江苏省海门市三厂中学2012-2013学年度第二学期高二学测模拟调研化学试卷(必修)

三厂中学2012-2013学年度第二学期高二学测模拟调研化学试卷(必修)考试时间:75分钟试卷总分:100分命题人:陈达Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。

共69分)。

1.碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。

碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。

可多吃海带、海鱼、紫菜来补充，这里的碘应理解为A.单质B.分子C.元素D.原子2.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A.从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D.从海水中提取溴3.核反应可以提供很高能量，235 92U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

235 92U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关235 92U说法正确的是A.235 92U与238 92U互为同位素B.235 92U与238 92U互为同素异形体C.235 92U原子核中含有92个中子D.235 92U原子核外有143个电子4.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A.SiO2可用于制造光导纤维B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应5.下列叙述中错误的是A.可用铝制容器盛装稀硫酸B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D.Si可用于制造太阳能电池6.下列化学用语使用正确的是A.氮分子的结构式：N≡NB.乙醇的结构简式：C2H6OC.氖的原子结构示意图：D.次氯酸的电子式：7.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是A.玻璃棒B.分液漏斗C.胶头滴管D.250mL容量瓶8.2013年1月10日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便。

江苏省海门中学高二上学期期中考试试卷(化学)(选修).doc

江苏省海门中学高二上学期期中考试试卷（化学）（选修）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分1考试时间90分钟。

请将选择题答案填涂在答题卡上第Ⅰ卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32Cl－35.5 K－39 Cu－64一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol2．下列物质属于强电解质且能导电的是：（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸。

A．（1）（2）（5）（6） B．（5）C．（2）（5）（7） D．（1）（3）（4）（5）（6）3．以下说法中正确的是A．△H＜0的反应均是自发反应B．△S为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO 3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．NH 3+ H+ === NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-5．反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

江苏省南通市海门三厂中学高三化学月考试题含解析

江苏省南通市海门三厂中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：下列说法正确的是A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol/L 参考答案：D略2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A个磷原子B ．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC．1molNa2O2与水反应转移的电子数为N AD．标准状况下，3.36L乙烷中含有的共价键数约为1.05N A 参考答案：答案：B3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图：参考答案：D略4. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）①（NH4）2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al ⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A.3B.4C.5D.6参考答案：B5. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济要求的是A．发展氢能和太阳能B．举行“地球一小时"熄灯活动C．限制塑料制品的使用D．种植农作物时大量使用化肥和农药参考答案：D6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是。

()①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：①③⑤⑥⑦⑨略7. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3＝ 9Fe(NO3)x+ NO↑ + 14H2O下列判断合理的是：A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B 略8. 化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。

江苏省南通市海门市三厂中学高二化学上学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分．）1．（2分）（2010•济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（）3．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是（）22433溶液6．（2分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）7．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列说法正确的是（）9．（2分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）10．（2分）（2012秋•铜陵期末）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）二、选择题（本题有一个或两个选项符合题意，本题包括5小题，每小题4分，共20分．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）（2012秋•海门市校级期末）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=﹣71kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=﹣90.5kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣890kJ/mol12．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）13．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）14．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正15．（4分）（2012秋•海门市校级期末）一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）三、非选择题（共80分）16．（10分）（2012秋•海门市校级期末）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是（填序号）．A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是（填序号）．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子．17．（12分）（2012秋•海门市校级期末）如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）反应②的名称和应用为．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．（5）K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂，写出K与铜反应的离子方程式：．18．（12分）（2012秋•海门市校级期末）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：（1）该合成路线对于环境保护的价值在于．（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：．（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：．（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是．a．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．19．（16分）（2012秋•海门市校级期末）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：是．（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是．（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．（5）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．20．（16分）（2012秋•海门市校级期末）氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H22Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H22NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）．②合成氨选择400～500℃的原因是：．22= ．反应在分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3（4）在﹣50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）⇌NH4++NH2﹣，离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）．若一定条件下，平衡时c（NH2﹣）=1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法正确的是：a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c．液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大．21．（14分）（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是．（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是．（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL 0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量g．②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）[有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）]．2012-2013学年江苏省南通市海门市三厂中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分，共20分．）1．（2分）（2010•济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（）3．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是（）22433O2233NO2溶液6．（2分）（2006•深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）7．（2分）（2012秋•海门市校级期末）下列说法正确的是（）9．（2分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）10．（2分）（2012秋•铜陵期末）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（）计算原物质的量浓度为=2mol/L二、选择题（本题有一个或两个选项符合题意，本题包括5小题，每小题4分，共20分．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）（2012秋•海门市校级期末）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=﹣71kJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=﹣90.5kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣890kJ/mol12．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）13．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）14．（4分）（2012秋•海门市校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正15．（4分）（2012秋•海门市校级期末）一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）k==三、非选择题（共80分）16．（10分）（2012秋•海门市校级期末）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是 A （填序号）．A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是BCD （填序号）．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的负极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了40000 mol电子．17．（12分）（2012秋•海门市校级期末）如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为FeCl3．（2）反应②的名称和应用为铝热反应，用于冶炼难熔金属．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al A12O3+2Fe ．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．（5）K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂，写出K与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．A1+2Al A118．（12分）（2012秋•海门市校级期末）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：（1）该合成路线对于环境保护的价值在于有利于防止温室效应．（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣．（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.9kJ/mol ．（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是acd ．a．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．可以看成是方程式×②﹣①×（﹣=19．（16分）（2012秋•海门市校级期末）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措是适当升高反应温度．（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 5.2～5.4 ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．（5）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为 2.2×10﹣8（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．=20．（16分）（2012秋•海门市校级期末）氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H22Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O （l）；△H=﹣1531.2kJ•mol﹣1．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H22NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．0～5min，H2的平均反应速率v（H2）= 0.072mol/L．min ．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 a （填序号）．a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3（4）在﹣50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）⇌NH4++NH2﹣，离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）．若一定条件下，平衡时c（NH2﹣）=1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法正确的是：a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c．液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大．=21．（14分）（2013•徐州模拟）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是将③中MnO2回收利用．（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O ．（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL 0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量 3.95 g．②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）[有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O（未配平）]．=产品的纯度为：×100%=96%；。

2024届江苏省南通市海门市海门中学化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

2024届江苏省南通市海门市海门中学化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.73、下列关系互为同分异构体的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3D．H2O和H2O24、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．原子半径：S ＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO45、已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJB．CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/molC．3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—H C—O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol6、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变7、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液8、化学需要借助化学语言来描述。

江苏省南通市海门三厂中学高一化学月考试题含解析

江苏省南通市海门三厂中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于有机物的用途，说法不正确的是( )A．甲烷是一种热值高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B略2. 下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．水玻璃C．漂白粉D．铝热剂参考答案：A试题分析：A．液氯是氯气的液态，属于纯净物，A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，B错误；C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，C错误；D．铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，D错误，答案选A。

3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A、原子半径：W＞Z＞Y＞XB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC、四种元素的单质中，Z单质氧化性最强D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略4. 下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是A、C2H6B、C2H4C、C2H2D、C6H6参考答案：B略5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A. CuSO4溶液B. 早上清新的空气C. 自来水D. Fe(OH)3沉淀参考答案：B【详解】A. CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B. 早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C. 自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D. Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。

6. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q参考答案：B7. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C8. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略9. 在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4C．X和Y一定属于同一周期D．X和Y一定不属于同一主族参考答案：B略10. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A. A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E参考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：A>B；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：C>D且都大于A和B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E的原子序数最大。

江苏省海门市三厂中学高二期末模拟(4)(人教版选修4)

三厂中学2010－2011学年第一学期高二化学（选修）期末模拟（4）本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

选择题（共48分）可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Mg－24 Al－27 K－39 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Cr－52单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列现象或反应的原理解释正确的是A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B. 用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH会增大D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢3．下列工业生产中有关说法正确的是A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D．合成氨工业采用500o C左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、NO3－B．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－D．加甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－5．下列离子方程式表达正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．氯化铝溶液滴入过量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2―+4NH4＋+2H2OC．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－D．用氯化铁溶液腐蚀铜板： 2Fe3＋+ Cu＝Cu2+ + 2Fe2+6．某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：x Li＋C（碳纳米管）Li x C，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：Li x C－x e－＝C＋x Li+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低7．下列实验操作能达到目的的是A. 用图①电解饱和食盐水制氢气和氯气B. 用图②所示装置进行电解提纯、精炼铝C. 用图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”中的ΔH大于0D. 用图④量取15.00mL NaOH溶液8．根据下列实验现象，所得结论正确的是2A(g)+2B(g)不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。