2021-2022学年广东省揭阳市揭东第一中学高一下学期期中考试化学试题

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2021-2022学年广东省揭阳市揭东第一中学高一下学期期中考试化学试题
1.碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于的说法正确的是( )
D.中子数为53 A.质量数为131 B.质子数为78 C.核外电子数为
78
2.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。

其中S元素的化合价为
A.-3 B.+3 C.-6 D.+6
3.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.硅可用作半导体材料
B.氯气可用于制取漂白粉
C.二氧化硅可用于制造光导纤维
D.浓硫酸可以干燥NH 3、H 2等
4.实验室对下列药品的保存方法错误的是
A.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中B.少量碳酸钙固体放在广口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的
试剂瓶中
5.用N A表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L H 2 O含有的分子数为1N A
B.常温常压下,1.06g Na 2 CO 3含有的Na +离子数为0.02N A
C.通常状况下,1N A个CO 2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1N A
6.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中:NH 、Cu 2+、SO 、NO
B.在含大量Ba 2+溶液中:NH 、Na +、SO 、OH -
C.在强碱性溶液中:Na +、Ba 2+、Cl -、HCO
D.在强酸性溶液中:K +、Fe 2+、Cl -、SO
7.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A.Na 2 S B.HCl C.Na 2 SO 4D.BaCl 2
8.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是
A.铜极上有气体放出,溶液pH变大
B.锌是正极,铜是负极
C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极
D.锌极上发生了氧化反应
9.下列离子方程式,书写正确的是()
A.盐酸与石灰石反应:
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
C.氢氧化镁和盐酸反应:
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
10.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是
A.核电荷数为18 B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子
11.H2在O2中的燃烧是放热反应,下列说法正确的是
A.该过程中热能转化为化学能
B.该过程中化学能转化为热能
C.生成物的总能量大于反应物的总能量
D.该反应放热是因为成键过程放出能量
12.下列比较不正确的是
A.氢化物稳定性: HCl>H 2 S B.酸性:H 2 CO 3 >H 2 SiO 3
C.中子数: O> C D.原子半径:P>O
13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

有关
该反应的说法正确的是
A.Fe是氧化剂B.CuSO 4是还原剂
C.Fe被氧化D.CuSO 4发生氧化反应
14.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
15.化学与生活是紧密相连的,下列说法不正确的是
A.在日常生活中广泛应用的玻璃、陶瓷、水泥的生产统称为硅酸盐工业
B.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染
C.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保节能
D.用福尔马林(35%~40%的甲醛溶液)作防腐剂浸泡海产品很安全
16.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl 2溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O(明矾)可用于净水
C.NH 4 Cl与Ca(OH) 2混合加热可生成NH 3
D.Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2
17.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,某氢氧燃料电池的构造示意图如下,该电
池工作时,下列说法正确的是( )
A.a电极是该电池的正极
B.O 2在b电极上发生氧化反应
C.电解质溶液中OH -向正极移动
D.该装置实现了化学能到电能的转化
18.2017年春,全国各地陆续出现“雾霾”天气,“雾”属于下列分散系中的
A.溶液B.乳浊液C.悬浊液D.胶体
19.某同学欲配制80mLlmol/LNaOH溶液,下列操作或说法正确的是
A.实验需要用到如图所示的容量瓶
B.实验需要使用托盘天平称取3.2gNaOH固体
C.将NaOH固体溶解后可直接转移到容量瓶中并定容
D.定容时,俯视刻度线会造成配制溶液浓度偏低
20.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.铝块与稀盐酸的反应B.Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应C.灼热的炭与CO 2的反应D.氢氧化钾与硫酸的反应
21.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。

(2)②的最高价氧化物的分子式为___________;⑥的最高价氧化物对应水化物的分子式为
___________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的
化学式:___________,___________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。

据此推测W不可能具有的性质是___________(填字
母)。

A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H 2 S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
22.某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
__________________________________________________;
干燥氨气常用的干燥剂是_______________。

(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口_________(填“a”或“b”),
理由是________________________________________________________________。

(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是_______;
________________________________。

(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
____________________(填序号)。

(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式___________________________________________________。

23.化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池,请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是
___________。

(2)装置中锌片上发生___________(“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是___________,铜片上发生反应的电极反应式是________,能证明化学能转化为电能的实验现象为
_________。

(3)按照电化学装置的四个构成要素来看,Cu的作用是________,稀硫酸的作用是
___________。

a.电极反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体。

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