2017届高三化学总复习专题4离子反应(1)课件

⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.只有⑤
D.只有⑥
[解析] 判定强､弱电解质的依据是电解质能否全部电离,CaCO3､BaSO4 是强电解质;可溶于水的盐不一定全部电离,如醋酸铅就属于易溶难电
离的盐;对于一元弱酸,氢离子浓度小于酸的浓度;对于很稀的强酸溶
液,氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度;熔融的共价
(2)NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应,不可忽视的是OH-先与HCO-3 反应,再与NH+4反应生成碱(NH3·H2O)｡
(3)少量CO2与AlO-2､Ca(ClO)2､Na2SiO3反应时生成,而与NaClO､苯酚钠反 应只生成HCO-3｡
考点4 离子共存
离子间能发生反应是离子不能大量共存的原因
(5)发生水解而相互促进反应的离子不能大量共存,如Al3+､Fe3+分别与
､HCO-3､AlO-2;Al3+
与S2-等｡
(6)弱酸的酸式酸根离子不能与H+､OH-共存,如HCO-3与H+,HCO-3与OH-,H2PO-4与H+,H2PO-4与OH等｡
CO2
(7)在题目中提示酸性溶液(pH3<7)或碱性溶液(pH>7),应在各待选答案中均加入H+或OH-考虑｡ (8)在题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离子如Fe3+､Cu2+､Fe2+､MnO-4
【变式训练2】 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO-3＝3Fe3++2H2O+NO↑
Fe3 3H2O FeOH3 (胶体) 3H
3 看表示各物质的化学式是否正确如HCO3不能写成CO32 H ,
HSO
4通常应写成SO
2 4
H 等｡
4看是否漏掉反应的离子如Ba OH 溶液与硫酸铜溶液反应, 2
既要写Ba2与SO24的反应, 又要写Cu2与OH的反应｡
(5)看是否遵循“两等”
离子化合物､共 共价化合物 价化合物
完全电离
部分电离
溶液中存 在的粒子 (水分子不计)
实例
只有电离出的阴､阳离 既有电离出的阴､阳离 子,不存在电解质分子 子,又有电解质分子
绝大多数的盐(包括难 溶性盐),强酸:HCl､ HNO3､H2SO4等,强 碱:KOH､NaOH､ Ba(OH)2等
弱酸:H2CO3､HF､ CH3COOH､HClO等, 弱碱:NH3·H2O､ Cu(OH)2､Fe(OH)3等
[答案] D
题型二 离子方程式的正误判断
【例2】 下列离子方程式正确的是( ) A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-＝H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO-3＝3Cu2++2NO↑+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
N子a方HS程O4式少为量B,Ha2++､+OH-+H必++按其化＝学B式aS的OS4比↓O例+42H(21O:1｡)参与反应,所以其离
SO42
SO42
2.多步反应涉及的“量” 此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点,根据 另一反应物的量推测其反应到哪个程度｡
如 :向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液, 其过程可表示为 :
专题四 离子反应
主干知识整合
考点1 电解质的相关概念及判断 1.电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,而非电解质是在上述情况下都不能导电
的化合物｡电解质与非电解质的研究对象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化状 态下能否导电,要注意: (1)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质｡ (2)非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质｡
化合物电解质不电离不导电,如熔融AlCl3｡ [答案] C
【变式训练1】 下列关于电解质的叙述中,正确的是( )
①碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱 电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离,所 以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解 质 ④水难电离,纯水几乎不导电,但水是弱电解质
等｡
题型一 电解质的相关概念及判断 【例1】 下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO3､BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴､阳离子
滴加顺序不同,实际上也是量多量少的问题,仍可用上述方法操作｡
如在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,开始时Ba(OH)2少量,Ba2+､OH-必按 其化学式的比例(1:2)参与反应,所以其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++
＝BaSO4↓+2H2O｡若是在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,开始时
如,Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液,其中Ca(HCO3)2中的Ca2+和HCO-3都参 与反应:若Ca(HCO3)2少量,其离子Ca2+与HCO-3的比例是固定的:必以1:2 的比例(即化学式的比例)参与反应｡然后再确定与2个HCO-3反应需2个 OH-,则可写出:Ca2++2HCO-3+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+｡若Ca(HCO3)2过量, 则不会有存在,反应为:Ca2++HCO-3+OH-＝CaCO3↓+H2O｡
即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等｡ 氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等｡如 FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-,而 应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-｡
6看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba OH2
溶液反应不能写成H OH SO24 Ba2＝BaSO4 H2O, 应写成2H 2OH SO24 Ba2＝BaSO4 2H2O｡
(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+与S2-,Ca2+与
,Ag+与I-
等｡
(2)结合P生O成43气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+,H+与､NH+4与OH-等｡
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与 ,H+与F-等｡
OH-,H+与CH3COO-
CO32
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2-,Fe3+与I-,NO-3(H+)与Fe2+等｡
(7)看是否符合题设条件要求
如“过量”､“少量”､“等物质的量”､“适量”､“任意量”以及滴加 顺序等对反应的影响｡如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-｡
[解析] 本题考查离子方程式的书写,意在考查考生对物质的性质､反应 物的量等对反应的影响的分析､处理能力｡选项A通入过量CO2,应生成 Ca(HCO3)2;HClO具有强氧化性,应将具有还原性的CaSO3氧化成CaSO4; 选项C中还应有Mg(OH)2沉淀产生;稀硝酸可将Fe2+氧化成Fe3+,自身被 还原为NO｡
[答案] D
题型三 离子共存的判断
S2O32 2Cl2 3H2O＝2SO24 4Cl 6H
[解析] 选项A中NH3·H2O是弱电解质,应保留化学式,A错｡B中忽略了 一个氧化还原反应(2Fe3++2I-＝2Fe2++I2),B错｡选项C是实验室制备NO 的反应,同学们比较熟悉,是正确的｡选项D中的离子方程式符合“三 大守恒”,生成物也是合理的,故正确｡ [答案] CD [点拨] 离子方程式书写的正误判断是高考的必考内容,书写离子方程 式时常见的错误类型有:不符合客观事实;化学式的拆分不正确;反应 物间量的关系不正确;不符合质量守恒;不符合电荷守恒;不符合电子 守恒等｡
(3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系｡导电性 强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关, 如某弱电解质虽然电离程度小,但离子浓度较大时, 该溶液的导电能力也可以较强｡因此,强电解质溶液 的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不 一定弱｡
考点2 离子方程式的正误判断 1.离子方程式正误判断的“七看” (1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应 如2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑就不符合客观事实｡ (2)看“＝”､“⇌”､“↑”､“↓”等是否正确 如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为,应该写为
成离子;当Ca(OH)2处于浊液(即名称为石灰乳､石灰浆)或固态时,应写化 学式｡
Fra Baidu bibliotek
考点3 与量有关的离子方程式的书写
1.若是多离子参与的复分解反应,可用“少定多变法”来书写 “少定”,即量少的反应物,若其阴､阳离子都参与反应,它们反应的个
数之比按化学式的比例确定;“多变”即过量的反应物,其计量数根据 反应的需要确定,不受化学式中的比例制约,是可变的｡
6Cl ;当
1 2
＜
n(Cl2 ) n(FeBr2
)
＜
3 2
时,
Fe2全部被氧化, Br部分被氧化,当? n FeBr2 n Cl2 时,
反应的离子方程式为: 2Fe2 2Br 2Cl2＝2Fe3 Br2 4Cl｡
4.与“量”有关的几点注意
(1)Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应,不可忽视Mg(OH)2比MgCO3 更难溶､更稳定,所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀｡
2.书写离子方程式的两种特殊情况
(1)对于生成物是易溶于水的气体的反应,要特别注意反应条件,如NaOH溶 液和NH4Cl溶液的反应,当浓度不大,又不加热时,离子方程式为NH+4+OH＝NH3·H2O;当为浓溶液,又加热时,离子方程式为:
(2｡)对微溶物Ca(OH)2要根据N实H际4情况O判H断 ｡当NCHa(3OH)2处H于2O溶液状态时,写
A.②
B.①
C.①③
D.②④
[解析] 电解质的强弱和电离程度有关,完全电离的是强电解质,部分电 离的是弱电解质,而与溶解度无关,碳酸钙是强电解质｡氨气的水溶液 虽然能导电,但不是氨气本身直接电离出阴､阳离子,而是和水反应生 成的一水合氨电离出阴､阳离子,所以氨气是非电解质｡水能发生微弱 的电离,是弱电解质｡
3.判断强､弱电解质时应注意的问题
(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关｡ (2)电解质的强弱与其溶解性无关｡某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水
的部分完全电离,所以是强电解质｡相反,能溶于水的未必都是强电解质, 如CH3COOH等虽然能溶于水,但在水溶液中只有部分电离,故是弱电解质｡
Al3
3OH AlOH 3
OH
AlO2｡
若碱不足,其离子方程式为:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓;若碱 过量,其离子方程式为:Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O｡若Al3+ 与OH-的物质的量之比为2:7,则其离子方程式
为:2Al3++7OH-＝Al(OH)3↓+AlO-2+2H2O｡
(3)单质､混合物既不是电解质,也不是非电解质｡
(4)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于 电解质,如CO2､NH3､Cl2等物质的水溶液虽能导电,但 它们并不是电解质,它们的水溶液能导电是因为与 水反应后生成了电解质｡
2.强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
化合物 类型 电离程度
溶于水后能完全 溶于水后只有部 电离的电解质 分电离的电解质
3.氧化还原反应涉及的“量”
如
:
FeBr2溶液中通入Cl2
,
Cl2先与Fe2反应,
再与Br
反应｡当
n(Cl2 ) n(FeBr2
)
≤
1 2
时, 其离子方程式为2Fe2
Cl2＝2Fe3
2Cl ;当
n(Cl2 ) n(FeBr2
≥ )
3 2
时, 其离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl2
＝2Fe3
2Br2