2018年高三化学一轮复习(人教版)化学实验基本常识达标检测(学生版)

化学实验基本常识达标检测

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．下列实验操作或事故处理中做法正确的是( )

A．做完银镜反应实验后内壁附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

B．在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”的实验中，称量操作至少需要四次

C．处理内壁沾有硫的试管，用水冲洗

D．配制250 mL 0.4 mol·L－1NaOH溶液，需用托盘天平称量4 g NaOH固体

2．下列叙述正确的是( )

A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

3．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液

C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

图1 图2

D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )

5

下列操作方法不．正确的是( )

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

6．下列实验仪器的选用合理的是( )

A．用蒸发皿加热NaCl溶液

B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水

C．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体

7.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

8．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )

A．①④必须加热B．②③必须隔热

C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂

9．下列仪器的使用与洗涤中正确的是( )

A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液

B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银

C．使用酒精灯的外焰加热温度高

D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜

10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( )

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

A．②③⑦B．②⑤⑦

C．②④⑤D．②④⑥

二、非选择题(本题共4个小题，共50分)

11．(12分)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

(1)其中标示出使用温度的仪器是________________________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D．准确稀释任意某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_ _________(填编号，下同)，读数为__________mL；为滴定管的是__________，读数为__________mL。

12．(12分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________；

②该同学的判断不准确，原因是____________________________________________ ___________________________________________。

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________________________________________________。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______________ ____________________________________。

13．(14分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。