鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习课件(共27张PPT)

【解析】（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方
点燃
程式为： CH4+2O2===CO2+2H2O ，可燃冰作为能 源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量 比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；
（2）①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化 淡化海水的方法主要是膜法和热法；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐 度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；
第三单元 海水中的化学 复习课件
知识网络
海洋化学资源
金属镁的制取 海底矿物 海水淡化
海水中的化学 海水“晒盐” 海水“晒盐”的过程
粗盐提纯
海水“制碱” 氨碱法制纯碱
纯碱的性质
知识回顾
知识点1：海洋化学资源 1.金属镁的制取 （1）流程：将__石__灰__乳___加入海水或卤水中，沉淀出 __氢__氧__化__镁____，再加__盐__酸___生成氯化镁，__电__解___熔 融状态的氯化镁得到___镁___。 （2）化学反应：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca（OH）2，Mg（OH）2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
【变式题】我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为“点未燃 来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是___C_H_4_+_2_O__2=_=__=_C_O_2_+_2_H__2O___。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 ___热__值__大__，__污__染__小_____。
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基 地，生产各种产品。 ①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化淡化海 水的方法主要是___膜__法__和__热__法___。 ②从海水中获得氯化钠。将海水进行__蒸__发__结__晶___可 得到粗盐。
③从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下：
►类型二：复分解反应 命题角度：考查学生对复分解反应的认识。 例2：在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以 下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生 白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量 该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入 稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是（ A ） A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱。
a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）2和CaCO3 __________________ ；（填物质的化学式）
b．流程Ⅱ中发生的总反应为： __N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2+_H__2_O_=_=_N__H_4_C_l_+_N_a_H__C_O_3_________ ； c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在 制碱过程中作用是 ____使__溶__液__显__碱__性__，__有__利__于__二__氧__化__碳__的__吸__收________。
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
MgCl2===Mg+Cl2↑
2.海底矿物 ①蕴藏着大量的煤、石油、天然气等_化__石__燃__料__。 ②可燃冰：__天__然__气___和水在低温、高压下形成的冰状 固体；燃烧热值__大__，且燃烧后几乎不产生_污__染__物__。 ③多金属结核：又称_锰__结__核__，含有锰、铁、镍、铜、 钴和钛等20多种金属元素。
（2）与酸反应：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）与氢氧化钙反应：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
3.复分解反应 （1）定义： _两__种__化__合__物__互__相__交__换__成__分__，__生__成__两__种__新__的__化__合__物____。
如图是某精制食用盐的商标说明，则每500g该食用盐中含
碘元素质量至少为___9___mg
产品标准号：Q/JSRF0001S 准产证号：SD-013 配料表：精制食用盐、海藻碘、亚铁氰化钾
氯化钠（g/100g）≥98.00 海藻碘（以I计）/（mg/kg）18-33 亚铁氰化钾（以[Fe（CN）6]4-计）（mg/kg）≤10.0
（2）发生条件（满足以下一点即可）： a.__有__沉__淀__生__成___；b.__有__气__体__放__出__；c.__有__水__生__成___ 。 （3）实质：酸、碱、盐电离出_离__子__的相互结合生成沉 淀、气体或水的过程。
例题解析
►类型一：综合题的资源宝库，从海水中可获得多种产品。 （1）获取NaCl：将海水进行____蒸__发____可得到粗盐；
知识点2：海水“晒盐”
1.海水“晒盐”的过程
（1）主要方法——“盐田法”
①盐田分为__蒸__发___池___和___结__晶__池___两部分。
②过程：
海水→蒸发池→结晶池→ 粗盐 母液
③母液：也称“__苦__卤___”，可用于提取多种化工原料。
（2）蒸发结晶 ①结晶：固体物质从它的饱和溶液中以 __晶__体__的__形__式____析出的过程。 ②蒸发结晶：溶剂不断减少，溶质的质量分数 _逐__渐__增__大__，直至形成_饱__和__溶__液__，继而析出晶体。
【解析】（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗 盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的 时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡 离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含 有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量 的质量为9mg，故填：蒸发，②，③，9；
知识点3：海水“制碱”
1.氨碱法质纯碱
盐 精制 水
饱 和 食 盐 水
吸氨
饱 和 氨 盐 水
碳酸化
碳 酸 氢 钠
过滤 热解
纯 碱
原理：
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
△
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
2.纯碱的性质 （1）与酸碱指示剂作用 碳酸钠溶液显__碱__性，能使无色酚酞试液变为__红__色___。
【方法点拨】根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于 硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析。
【解析】所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成 了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原化合 物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的 白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯 离子，故选A。
谢谢
3.海水淡化 （1）淡化海水的原因___淡__水__资__源__短__缺____。 （2）海水淡化的方法 ①蒸馏法： 原理：将海水加热变成__水__蒸__气__，再将水蒸气__冷__凝__ 得到液态淡水。 ②膜法。 ③热法：_低__温__多__效__蒸__馏__法__和_多__级__闪__急__蒸__馏__法___。
③苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化 过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净 的氯化镁；无水MgCl2制取镁的化学方程式为： MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳 是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯 化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀， 故a、经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）2和CaCO3； b、流程Ⅱ中发生的总反应为 NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3； c、氨气溶于水溶液呈碱性，故氨气在制碱过程中作用是使 溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收。
苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程， 其目的是_________________________________
____________；富无水集M氯g化Cl2镁制，取除镁去的化杂学质方获程得式比为较纯净 _的___氯__化__镁______________。
通电
MgCl2===Mg+Cl2↑
（2）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富 MgCl2等资源，如图是从苦卤中提取镁的简单流程：
上述流程中，试剂A通常用廉价的C__a（__O_H_）_（2 填 化学式）悬浊液，沉淀B是__M_g_（__O_H_）__2__，试剂C为 ___H_C__l __，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 _M__g_C_l_2=通_=_电=_M__g_+_C_l_2↑_。
2.粗盐的提纯 （1）过程：粗盐晶体__溶__解___在水中，经_过__滤___将粗 盐中的难溶性杂质除去后，再通过__蒸__发__结__晶____得到 比较纯净的食盐晶体。
（2）除去食盐中可溶性杂质离子，如SO42-、Ca2+、 Mg2+，可用_氯__化__钡__、碳__酸__钙___、_氢__氧__化__钠__等物质。
为除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂 质，可依次进行下列操作：
①溶解；②加入稍过量的BaCl2溶液；③加入稍过量的 Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发 结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液。 其中正确的顺序应为：①→⑦→___②____→___③___→ ④→⑤→⑥（填序号）。