2018-2019学年高中化学单元检测第一单元从实验学化学训练卷 (一)教师版
2018-2019学年人教版化学必修一第一单元从实验学化学单元测试(一)(含答案)
2018-2019学年高一上学期第一单元训练卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Cu ∶64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 3．下列关于加热的操作正确的是( )A ．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B ．玻璃仪器都可以用于加热C ．用H 2还原氧化铜的实验中，应把H 2通过预先加热的氧化铜D ．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4．下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A ．植物油和自来水（蒸馏） B ．水溶液中的食盐和碘（分液） C ．CaCO 3和CaCl 2（溶解、过滤、蒸发） D ．自来水中的杂质（萃取）5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 6．下列说法中，不正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 C ．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD ．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( ) A ．1 mol CO 的质量是28 g·mol －1B ．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC ．Cl 2的摩尔质量是71 g·mol －1D ．NaCl 的相对分子质量是58.5 g·mol －18．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11．关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 12．下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－113．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－115．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8∶1B．分子个数之比为11∶12C．密度之比为8∶11D．原子个数之比为12∶1116．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a9V mol·L－1 B.125a18V mol·L－1C.125a36V mol·L－1 D.125a54V mol·L－1二、非选择题（本题包括6小题，共52分。
2019年秋人教版高一必修1化学第一章《从实验学化学》单元测试卷(含答案)
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质中含有的电子数最多的是()A． 27 g H2O B． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 19 g H3O＋2.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A． N2 B． Cl2C． H2 D． CO23.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的O2和O3 B．原子数目相等的CO和N2C．电子数目相等的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH44.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①5.下面两种气体的分子数一定相等的是()A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B．氮气和一氧化碳体积相等C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气6.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。
关于该溶液的下列结论中正确的是()A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4N AD．标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A8.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ()A．气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等B．不同气体分子的大小几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比9.下列说法不正确的是()第 1 页共 10 页A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D．进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）①标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A②100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A③1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A④在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A⑤物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2N A⑥常温下，22 g CO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A⑦1 mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4N A⑧标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子A．②③⑦⑧B．⑤⑥⑧C．①④⑤⑥D．③⑥⑧12.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()A．将易溶于水的液体从水中分离出来B．将易溶于水的气体从水中分离出来C．将难溶于水的固体从水中分离出来D．将易溶于水的固体从水中分离出来13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是() A．称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液14.下列实验可实现鉴别目的的是()A．用稀硫酸鉴别两种金属银和铝B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液第 2 页共 10 页。
2018年新人教版必修1《第1章+从实验学化学》单元测试卷
2018年新人教版必修1《第1章从实验学化学》单元测试卷一．选择题（共20小题，满分80分，每小题4分）1．（4分）下列实验操作过程中需要使用圆底烧瓶的是（）A．过滤B．蒸馏C．溶解D．分液2．（4分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．3．（4分）下述实验能达到预期目的是7.25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（4分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气5．（4分）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．（4分）现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏B．萃取、分液C．分液、萃取D．蒸馏、分液7．（4分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A．44 g CO2 B．1.5 mol H2C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子8．（4分）336mL某气体在标准状况下的质量为0.96g，该气体的摩尔质量约为．（）A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol9．（4分）下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A．1molOH﹣的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于10．（4分）C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A．28 B．29 C．39 D．4011．（4分）在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．12．（4分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol13．（4分）下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）A．1.6 g CH4中含有的电子数B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数14．（4分）下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molC．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L15．（4分）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（）A．12：7 B．3：1 C．1：3 D．1：116．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A17．（4分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L18．（4分）下列有关实验的做法正确的是（）A．用pH试纸测氯水的pHB．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液19．（4分）配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣﹣﹣3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切20．（4分）在100mL某混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L﹣1，c（H2SO4）=0.1mol•L ﹣1，向其中加入1.92g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.30 mol•L﹣1C．0.225 mol•L﹣1D．无法计算二．解答题（共3小题，满分20分）21．（3分）现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道是淀粉和食盐配制的．请你用尽可能多的方法对其鉴别．（提示：淀粉的水溶液属于胶体）①②．22．（7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象：、．（2）所得溶液Cl﹣中的物质的量为mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=．23．（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用。
2018-2019学年人教版必修1 第1章 从实验学化学 本章测试
第1章从实验学化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关安全措施不．恰当的是()A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室【解析】用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室。
【答案】C2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()【解析】由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离。
【答案】B3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－，为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3【解析】欲检验溶液中是否含有SO2－4，应当先加入盐酸排除CO2－3的干扰，而加入H2SO4，会引进SO2－4，故只能加入盐酸，B正确．【答案】B4．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是() A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥【解析】①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试(一)
1.配制100 mL 1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长2.物质的量的单位符号为mol ，其名称为A.千克B.伏特C.安培D.摩尔3.密度为0.91g·mL－1 的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4.将5mol ·L- 1 盐酸10mL 稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05mol ·L- 1B.0.25mol ·L- 1C.0. 1mol ·L- 1D.0.5mol ·L- 15.实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是( )A.温度计B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.烧杯6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AB. 1 L 1 mol ·L- 1HCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个C.标准状况下，2.24 L 水中约含有N A 个氧原子D.28 g N2 和CO 的混合气体，所占的体积为22.4 L7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A.Na2SO4 溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2 溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液8.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是( )A. 除去粗盐含有的可溶性杂质B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C.利用自来水制备蒸馏水D.沙里淘金9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷(整理含答案)
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2．(双选)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是() A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233．给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑤⑥⑦B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列叙述正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶227．(双选)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2018-2019人教版高中化学 必修一 第一章 从实验学化学 全章专题检测题 教师版含解析与答案
2018-2019人教版高中化学 必修一 第一章 从实验学化学 全章专题检测题专题一 混合物的分离与提纯 1．下列说法不正确的是( )A ．除去CO 2中少量SO 2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B ．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C ．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏 答案：D 解析：A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A 正确；B.CaO 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B 正确；C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小，故C 正确；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D 错误；故选D 。
23．Ⅰ.请完成下列化学实验安全的有关问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。
(2)下列做法正确的是________(填序号)。
①蒸发时，用手直接拿蒸发皿②实验室中用KClO 3制备并用排水法收集O 2，实验结束时，先撤酒精灯，再撤导气管 ③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人 ④向燃着的酒精灯中添加酒精 ⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖火Ⅱ.根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题：(1)除去NaNO 3固体中混有的少量KNO 3，所进行的实验操作依次为________、蒸发结晶、________。
(2)为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按如下步骤操作：溶液――→加过量A ――→加过量B 过滤滤液――→加适量C 较纯净的KCl 溶液①写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
②加过量A 的原因是___________________________________________________。
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷【有答案】
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）A． 0.05 mol·L-1B． 0.25 mol·L-1C． 0.1 mol·L-1D． 0.5 mol·L-12.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯3.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3−)＝2.3×10－5mol·L－1c(SO42−)＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lg c(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A． 3B． 4C． 5D． 64.下列实验操作中正确的是（）A．用25 mL量筒量取4.0 mol·L-1的盐酸5.62 mLB．做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO45.下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶6.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A．自燃物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒7.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
高中化学 第一章 从实验学化学单元检测题及答案
第一章从实验学化学单元检测相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共64分）1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间4．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）C．分子数为6.02×1023D．有4mol原子5．氧气的摩尔质量是（）A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol6．从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为0.1 mol/L7．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③8．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液9．用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A．0.5ml B．5ml C．50ml D．500ml10．0.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L11．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤12．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边13．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏14．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A15．下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液16．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：1班级______________姓名____________学号____________得分_____________题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题(共36分)17．（6分）右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中(加热）的实验完全相同。
2018-2019学年人教版必修1 第1章 从实验学化学 本章测试
第一章《从实验学化学》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃、101 kPa,64 g 二氧化硫中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5N A2.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是()A．除去粗盐含有的可溶性杂质B．利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C．利用自来水制备蒸馏水D．沙里淘金3.下列实验操作中，完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部②给盛有液体超过试管容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面⑥将试剂瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑦⑧⑨4.在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd5.给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是()A．已知物质一个分子的实际质量B．已知一定数目物质的质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质的体积和质量6.现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）；②汽油和水；③溴水。
2018新人教版必修1《第1章+从实验学化学》单元测试卷
2018新人教版必修1《第1章从实验学化学》单元测试卷一．选择题（共20小题，满分80分，每小题4分）1．（4分）下列试剂能用酸式滴定管盛装的是（）A．氢氟酸B．苛性钠溶液C．水玻璃D．溴水2．（4分）能用分液漏斗分离的是（）A．醋酸与水的混合物B．食盐与水的混合物C．煤油和水的混合物D．氯化钠与氢氧化钠固体混合物3．（4分）下列关于实验操作能实现实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．分离出硝酸银中的氯化银C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO4．（4分）下列提纯方法不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤C．除去KCl中的K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣加适量盐酸D．除去碘水中的水﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分液5．（4分）下列装置或操作正确的且能达到实验目的是（）A．转移溶液B．制备Fe（OH）3胶体C．测量氨气的体积D．构成铜锌原电池6．（4分）下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热B．自来水中含有Cl﹣等可溶性杂质：蒸馏C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶7．（4分）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）①体积比1：1 ②体积比11：16 ③密度比16：11 ④密度比11：16．A．①②B．②③C．③④D．②④8．（4分）三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126 g/molB．标准状况下，1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 LC．三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14 D．三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n（C）：n（H）：n（N）=1：2：29．（4分）16g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（）A．16 g•mol﹣1B．32 g C．32 g•mol﹣1D．64 g•mol﹣110．（4分）p克某结晶水合物A•nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（）A．B．C．D．11．（4分）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：912．（4分）下列说法中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等D．将49 g H2SO4溶于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol•L ﹣113．（4分）下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A14．（4分）下列说法正确的是（）A．1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol15．（4分）某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．HCl16．（4分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17．（4分）下列说法中正确的是（）A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB．1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子C．在常温常压下，22.4L Cl2含6.02×1023个氯气分子D．48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子18．（4分）某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的（）①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒量取5.26mL盐酸③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO4溶液．A．②③B．①③C．①④D．只有①19．（4分）实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液20．（4分）在某H2SO4和Fe2（SO4）3混合液中，测得c（H+）为0.2mol•L﹣1，c（SO42﹣）为0.4mol•L﹣1，则混合液中c（Fe3+）为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1二．解答题（共3小题，满分20分）21．（3分）用一种试剂可以将K2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是．用一种试剂可以将NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是．22．（7分）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L。
2018-2019学年高中化学 第一章 从实验学化学单元综合测试 新人教版必修1
第一章从实验学化学单元综合测试(一)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。
答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20 mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
2018年秋高中化学 第一章 从实验中学化学单元测试 新人教版必修1
第一章《从实验学化学》单元验测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12一、选择题（共20小题，每小题3份，共60份）。
1．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华2. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（）A.溶解加适量BaCL2溶液过滤B.溶解加适量CaCL2 溶液过滤C.溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤D.溶解加适量盐酸加热3．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79 mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70 mL，则该生实际倒出的液体的体积为( )A．9 mL B．大于9 mL C．小于9 mL D．无法判断4．如下实验数据正确的是( )A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 gC．用量筒量取3.57 mL的试剂D．用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液5．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )7．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H 2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC． 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子9．下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/LB．500 mL溶液中含有0.1N A个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AD．2 L溶液中SO2－4浓度是0.4 mol/L10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶311.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.200 mLB.100 mLC.101 mLD.120 mL12．下列说法中正确的是( )A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为231 mol·L －1C ．将1 L 18.4 mol·L －1的H 2SO 4溶液加入到1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol·L －1D ．将336 mL HCl 气体溶于水，配成300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L －113．某金属氯化物MCl 2 40.5 g ，含有0.6 mol Cl －，则金属M 的摩尔质量为( ) A ．135 B ．135 g·mol －1C ．64D ．64 g·mol －114．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A. 64 g 氧气中含氧分子数为2N A B ．1.7 g OH －中所含的电子数为N A C ．49 g 硫酸中所含氧原子数为2N A D ．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A15．300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.4 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.1 mol/L 16．下列说法正确的是( )A ．把100 mL 3 mol·L －1的硫酸与100 mL H 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200 mL 3 mol·L －1的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol·L －1的KCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －)仍然是3 mol·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 17．配制250 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．转移溶液时，有液体飞溅C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 18．下列说法正确的是( )4①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L ②0.5 mol N 2的体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含原子数为2N A ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同( )A ．①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥19．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol/LB ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD ．所得溶液的质量分数w ＝36.5c1 000ρ20．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( )二、非选择题（共5小题，共40份）。
2018-2019年鲁科版高中化学第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷(解析版)
2018-2019学年鲁科版高中化学第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．摩尔是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D． CO2的摩尔质量为44g2.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3.下列实验装置不适用于物质分离的是( )A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是() A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD． 20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶15.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C． 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)7.在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是()A． 1.3 g·L-1B． 1.5 g·L-1C． 1.7 g·L-1D． 2.0 g·L-18.下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强9.在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。
2018-2019学年必修1第一章精华小练 从实验学化学单元综合卷(
2018-2019学年必修1精华小练第一章从实验学化学单元测试（优质原创每天更新)第I卷（选择题)一、单选题1．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C2．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A.2.2g CO2B.4.8gMgC.4.48L O2D.49g H2SO4【答案】B3．下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法【答案】D4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中，c(H+)＝0.1mol•L﹣1，c(Al3+)＝0.4mol•L﹣1，c(SO42﹣)＝0.8mol•L﹣1，则c(K+)为A.0.15mol•L﹣1B.0.2mol•L﹣1C.0.3mol•L﹣1D.0.4mol•L﹣1【答案】C5．下列说法中，正确的是()A．KOH的摩尔质量是56 gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol【答案】D6．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。
下列说法正确的是A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g【答案】B7．下列溶液中，Na+浓度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL【答案】B8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5N AC．1.8g的NH4+中含有的电子数为N AD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2N A【答案】C9．将5 mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．1mol·L－1【答案】B10．将4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L【答案】B11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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2018-2019学年高一上学期第一单元训练卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Cu ∶64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()【解析】 乙醇为易燃液体。
【答案】 D2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 【解析】 A 项，易导致失火；B 项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C 项，配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。
【答案】 D3．下列关于加热的操作正确的是( )A ．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B ．玻璃仪器都可以用于加热C ．用H 2还原氧化铜的实验中，应把H 2通过预先加热的氧化铜D ．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热【解析】 给试管中液体加热时，试管口不准对着别人，也不能对着自己，A 项错误；有些玻璃仪器不能加热，如量筒，B 项错误；H 2还原CuO 的实验中，应先通H 2，排尽装置中的空气后再加热CuO ，以防引起爆炸，C 项错误。
【答案】 D4．下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A ．植物油和自来水（蒸馏） B ．水溶液中的食盐和碘（分液） C ．CaCO 3和CaCl 2（溶解、过滤、蒸发）D ．自来水中的杂质（萃取）【解析】 A 项，应该采用分液法；B 项，应该采用萃取和分液法；D 项应该采用蒸馏法。
【答案】 C5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。
对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
【答案】A6．下列说法中，不正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【解析】构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C 所含的粒子数（碳原子）即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol 任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。
【答案】A7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是()A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1【解析】本题主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量的单位。
【答案】C8．下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－【解析】A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag＋；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl－。
【答案】C9．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L【解析】1 mol H2的质量为2 g，与温度、压强无关，A错；标准状况下水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B错；273 ℃高于0 ℃，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，非标准状况下不一定是22.4 L，D错。
【答案】C10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A【解析】A项，1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，H2CO3为液体。
【答案】D11．关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L －1【解析】1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含溶质的质量为m＝n·M＝1 L×0.1 mol·L－1 ×98 g·mol－1＝9.8 g，A正确；0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol·L －1，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol·L－1，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的110，即0.01 mol·L－1，D正确。
【答案】C12．下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1【解析】B项，NaCl放入1 L水中溶解所得溶液不是1 L。
【答案】B13．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【解析】B项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C 项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，D错误。
【答案】A14．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1【解析】A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C项，当Na＋和SO2－4的物质的量相等时，根据化学式中K＋与SO2－4、Na＋与Cl－的比例关系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl 晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。
【答案】D15．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8∶1B．分子个数之比为11∶12C．密度之比为8∶11D．原子个数之比为12∶11【解析】 等质量的O 2和CO 2的物质的量之比：n (O 2)∶n (CO 2)＝132∶144＝11∶8，则在同温同压下，其分子数之比为11∶8，B 不正确；体积比为11∶8，A 不正确；原子个数之比为11×28×3＝11∶12，D 不正确； 依据公式ρ＝mV ，则ρ(O 2)∶ρ(CO 2)＝M (O 2)V m ∶M (CO 2)V m ＝M (O 2)∶M (CO 2)＝32∶44＝8∶11。