2020年高考一模化学试题及答案

2020年高考一模化学试题
7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（
）
A．酒精杀菌消毒利用了蛋白质变性的原理
B．《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”是指CaO
C．从煤中获取清洁能源的方法是液化、气化等物理变化
D．浓硫酸具有强腐蚀性,故用浓硫酸刻蚀石英材料可制作工艺品
8．阿伏加德罗常数为N A 。

下列说法正确的是（）
A．1.0L pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -
数目为0.1N A
B．常温下,16g O 2和O 3的混合气体中的原子数为N A
C．78g Na 2O 2固体中含有的共用电子对数为2N A
D．32gCu 与足量的硫蒸气反应转移电子数为N A
9．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．纤维素、蔗糖水解的最终产物相同
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C．中至少有16个原子共平面
D．的苯环上一氯代物有3种
10．实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H 2C 2O 4CO↑+CO 2↑+H 2O。

某课题
组同学设计实验探究CO 还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO 能使银氨溶液
产生黑色沉淀),装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A．②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B．⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽
C．实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯
D．实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末
11．某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产,解决了农药残留所造成的生
态及健康危害。

下列正确的是（）
A．a 为直流电源的负极，与之相连的电极做阴极B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．“酸性水”具有强氧化性,具有杀菌效果D．阴极反应式为：H 2O --2e -=H 2↑+O
2-
12．短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大,a 和b 的价电子数之和等于c 和d 的最外
层电子数之和,这四种元素组成两种盐b 2da 3和bca 2。

在含该两种盐的混合溶液中滴加盐
酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：b>c>a>d B．气态氢化物热稳定性：a>d
C．d 的氧化物常用于太阳能电池D．工业上电解c 的氯化物冶炼单质c
13．常温下,改变0.lmol/L 的H 2R 溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH
的变化如图所示[已知δ(X)=],下列有关说法中正确的是（）
A．pH>2.7时,溶液中c(HR -)<c(R 2-
)
B．曲线b 表示H 2R 的分布系数
C．K 1(H 2R)∶K 2(H 2R)=1000∶1D．pH= 1.2时,2c(R 2-)+c(HR -)+c(OH -)=c(H +
)
26．(14分)硫酸铜晶体(CuSO 4·xH 2O)是一种用途广泛的试剂。

某小组拟探究硫酸铜性
质并测定其晶体中结晶水含量。

实验(一)：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管,加入(NH 4)2SO 3溶液,产生沉淀M。

过滤、洗涤、得M 固体。

为
了探究M 的组成，进行如下实验：
①取一定量M 固体分成两份;
②在一份固体中加入稀硫酸,产生刺激性气味的气体X,将气体X 通入溴水中,溴水褪色;
溶液变成蓝色并有红色固体生成。

③在另一份固体中加入浓烧碱溶液,共热,产生的气体Y 通入甲基橙溶液中,溶液变黄
色。

(1)X 的化学式是。

(2)经测定,M 中阳离子、阴离子个数之比为2∶1。

写出M 与稀硫酸反应的化学方程
式：。

实验(二)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。

观察到的实验现象：A 中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B 中产生白色
沉淀;D 中无色溶液变红色溶液。

(3)B 中用盐酸酸化的目的是;C 中现象是。

(4)D 中有单质参加反应的离子方程式：。

实验(三)：测定硫酸铜晶体中结晶水含量。

取w g 硫酸铜晶体(CuSO 4·xH 2O)配制成250mL 溶液,取20.00mL 所配制溶液用
c mol·L -1
EDTA(简化为Na 4Y)溶液滴定至终点,消耗EDTA 滴定液休积为V
mL。

(滴定
反应：Cu 2++Y 4-=CuY 2-
)
(5)x=(用代数式表示)。

(6)下列情况会使测得x 值偏大的是(填字母)。

a．样品失去部分结晶水b．滴定管未用EDTA 溶液润洗
c．开始读数时滴定管尖嘴有气泡(终点时尖嘴无气泡)d．滴定终点时俯视刻度线
27．(14分)卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。

(1)氯气能氧化许多种还原剂,同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。

①将足量的氯气通入到H 2S 溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液
可得到白色沉淀,写出前一个反应的离子方程式：。

②将0.1molCl 2缓慢通入到a mL、浓度为2mol/L 的KOH 溶液中，二者恰好反应完,
测得溶液c(ClO -)∶c(ClO 3-)∶c(Cl -
)=2∶1∶7,则a=。

(2)KClO 3是一种重要的氧化剂,工业上制备KClO 3的方法之一如下：
①写出电解时反应的化学方程式：。

②相同温度下,两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO 3KClO 3(填“>”或“<”)。

③KClO 3在MnO 2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请填写空白处：
2KClO 3+2MnO 22KMnO 4+Cl 2↑+O 2↑;
2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，
K 2MnO 4+Cl 2O 2↑++。

反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是。

(3)已知Cl 2O 是酸性氧化物,将Cl 2O 通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具
有的除酸性外的一种化学性质。

若将该气体通入到NaOH 溶液中恰好
完全反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

28．(15分)碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。

请回答下列问题。

(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是。

(2)Al 2O 3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前
国家提倡节能减排、改造升级的大环境。

①其中冶炼过程中发生的反应有：
(ⅰ)2Al 2O 3(s)+9C(s)=Al 4C 3(s)+6CO(g)△H 1;
(ⅱ)Al 2O 3(s)+Al 4C 3(s)+3AlCl 3(g)=9AlCl(g)+3CO(g)△H 2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl 3(g)+2Al(l)△H 3;
则Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H 4=(用含△H 1、△H 2、
△H 3的代数式表示)。

②Al 4C 3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有
机物。

该反应的化学方程式为。

(3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应
C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)△H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与
时间的变化如下表所示：
时间/mim
浓度/(mol/L)
10
20
30
40
50
NO 2.0 1.160.400.400.60.6
N 200.42a b 1.2 1.2
CO 200.42a b 1.2 1.2
①0~20min 内的平均反应速率v(CO 2)=mol·L -1·min -1
；第一次达到平衡的
平衡常数K=。

②30min 时只改变某一条件，则改变的条件可能是(填字母编号)。

a．升高温度b．降低温度c．再通入一定量的NO
d．缩小容器的体积e．加入合适的催化剂f．增大容器休积
(4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)△
H>0。

将1molCO 2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P 总。

达到平衡
时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：
①CO 2体积分数为86%时,CO 2的转化率为%(结果保留一位小数,下同)。

②已知：气体分压P 分=P 总×气体体积分数，达例平衡时用气体的分压代替气体浓度
所表示的平衡常数为K p ,则900℃时,K p =(用含p 总的代数式表示)。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
碱式磷酸钙[Ca 10(PO 4)6(OH)2],工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石,是人的牙齿中比较坚硬
的物质，在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。

氟磷酸钙也称氟磷灰石,它
的化学式为Ca 10(PO 4)6F 2,是牙表面牙釉的主要成分。

回答下列问题：
(1)基态钙原子的价层电子排布式为。

基态磷原子的未成对电子数
为。

(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子的中心原子杂化类型是,含氧酸根离子的
空间构型为；
(3)氢氟酸溶液中存在：2HF H 2F 2,H 2F 2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是
(填离子符号)。

氢氟酸中存在H 2F 2的原因是。

与H 2F +
互为等电子体的分子
是(写出一个即可)。

(4)O、F、P 的电负性由小到大的顺序为。

(5)NH 3和PH 3的构型相似,NH 3的键角略大于PH 3,从原子结构角度解释其原因：。

(6)CaF 2晶胞如图所示。

位于体内的粒子的配位数为。

已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm -3
,N A 代表阿伏加德罗常数的值。

氟化钙晶体中Ca 2+和F -
之间最近核间距(d)为
pm(只要求列出计算式即可)。

7-10ABCB 11-13CBC
26．(1)SO2(2分)
(2)2NH 4CuSO 3+2H 2SO 4=CuSO 4+(NH 4)2SO 4+2SO 2↑+2H 2O+Cu↓(2分)
(3)抑制SO 2与水反应(2分);红色溶液变无色溶液(2分)
(4)4Fe 2-+O 2+4H +=4Fe 3+
+2H 2O(2分)
(5)(2分)
(6)d(2分)
27．(1)4Cl 2+H 2S+4H 2O=10H ++SO 42-+8Cl -
(2分);100(2分)
(2)NaCl+3H 2O NaClO 3+3H 2(2分);>(1分);2KCl、MnO 2(2分);溶解、过滤、
洗涤、蒸发结晶(2分)
(3)漂白性或强氧化性等(1分);c(Na +)>c(ClO -)>c(OH -)>c(H +)(2分)
28．(1)(1分)
②Al 4C 3+l2H 2O=4Al(OH)3↓+3CH 4↑(2分)
(3)①0.04mol·L -1·min -1(l 分);4(2分)②cd(2分)
(4)①7.5%(2分)②14.73p 总(2分)
35．(1)4s 2
(1分);3(1分)(2)sp 3(l 分);正四面体(1分)
(3)F、HF 2-(1分);HF 分子之间存在氢键(1分);H 2O、H 2S、H 2Se 等(2分)
(4)P<O＜F(2分)
(5)N 原子半径小于P，H-N 键之间排斥力大于H-P 键(2分)。