江苏省南京市六校联合体高一2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题及答案

2022-2023学年第二学期六校联合体第二次联合调研

高一化学

可能用到的相对原子质量H 1

C 12

O 16

Ca 40

单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。下列说法正确的是A ．潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料

B ．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点

C ．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO 2

D ．天和核心舱的霍尔发动机燃料131

54Xe 原子核中含77个中子

2.反应4222Δ

NH Cl+NaNO NaCl+N +2H O 可用于石油开采。下列说法正确的是

A ．H

2O 的结构式

B ．N 2的电子式

C ．Na +和Cl -具有相同的电子层结构

D ．NH 4Cl 中只含有离子键

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．硝酸见光易分解，可用于制氮肥B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

C ．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

D ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体阅读下列资料，完成4～5题。

由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。

4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：

已知：

反应1：SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(l)2HI(aq)＋H 2SO 4(aq)；ΔH <0

反应2：H 2SO 4(aq)SO 2(g)＋H 2O(l)＋

1

2

O 2(g)；ΔH >0

反应3：2HI(aq)

H 2(g)＋I 2(g)；ΔH >0

下列说法不正确．．．

的是A.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2H 2O===2H 2↑＋O 2↑D.该过程实现了将太阳能转化为化学能

5.水合肼(N 2H 4·H 2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应为NaClO+2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。下列装置和操作不能．．

达到实验目的的是A.在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH 3 B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.制备水合肼时从装置丙的b 口通入NH 3

D.用装置丁吸收反应中过量的NH 3

6.祖母绿(主要成分Be 3Al 2Si 6O 18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分CaF 2]、磷灰石[主要成分Ca 5(PO 4)3F]。下列说法正确的是A ．半径大小：r(Al 3+)＞r(O 2-)B ．氧化性强弱：F 2＜O 2

C ．热稳定性强弱：PH 3＞SiH 4

D ．碱性强弱：Ca(OH)2＜Al(OH)3

7.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A ． B.C. D.8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确．．．的是A.自然固氮、人工固氮都是N 2转化为NH 3

B.侯氏制碱法以H 2O 、NH 3、CO 2、NaCl 为原料制备NaHCO 3和NH 4Cl

C.工业上通过NH 3催化氧化等反应过程生产HNO 3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”9.对于反应2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)ΔH=－116.4kJ·mol －1，下列说法正确的是

A.该反应能够自发的原因是ΔS >0

B.工业上使用合适的催化剂可提高NO 2的生产效率

C.升高温度，该反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动

D.2mol NO(g)和1mol O 2(g)中所含化学键能总和比2mol

NO 2(g)中大116.4kJ·mol

－1

Fe

H 2O

高温

Fe 3O 4

Al 高温

Fe

HClO

光照

Cl 2

石灰乳

Ca(ClO)2

电解Al 2O 3

冰晶石

Al

NaOH 溶液

Al(OH)3

10.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO 4，还含有少量的Fe 2＋

、Mn 2＋

)为原料制备

ZnCO 3·2Zn(OH)2

的实验流程如下：

已知：过二硫酸根离子(S 2O 82-)中含有过氧键下列说法正确的是

A.过二硫酸钠(Na 2S 2O 8)中硫元素的化合价为＋7价

B.氧化除锰后的溶液中存在：Na ＋

、Zn 2＋

、Fe 2＋

、SO 2－

4

C.调节pH 时试剂X 可以选用Zn 、ZnO 、ZnCO 3等物质

D.沉锌时的离子方程式为3Zn 2＋＋6HCO －

3===ZnCO 3·2Zn(OH)2↓＋5CO 2↑＋H 2O 11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象

结论

A

向溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X ，出现白色沉淀气体X 一定具有强氧化性

B

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，无现象，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有Cl -C

向Na 2CO 3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸

酸性：盐酸>碳酸>硅酸

D

向5mL 0.1mol/L FeCl 3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI 溶液，再滴加几滴KSCN 溶液，观察溶液颜色变化

FeCl 3和KI 反应为可逆反应

12.NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图一；研究发现在以Fe 2O 3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图二。下列说法正确的是

A.NH 3催化还原NO 为吸热反应

B.过程Ⅰ中NH 3断裂非极性键

C.过程Ⅱ中NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂

D.脱硝的总反应为：4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)

4N 2(g)+6H 2O(g)

催化剂