吉林省白城市通榆县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题
吉林省白城一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题
白城一中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题（本试卷满分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷 （选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39Zn:65 Cl:35.5一． 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质子数为53,中子数为78的碘原子: 7853IB.乙烯的结构简式:CH 2CH 2C. 2S -的结构示意图:D. 4CH 分子的比例模型:2.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( )①SO 2 ②CH 3CH 2CH===CH 2 ③C 6H 6 ④CH 3CH 3A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①② 3. 下列装置图及有关说法正确的是（ ）A.装置①中K 键闭合时,片刻后4CuSO 溶液中()c Cl -增大B.装置①中K 键闭合时,片刻后可观察到滤纸a 点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合1K >只闭合3K >只闭合2K >都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时,电源负极输出的电子数为0.025A N4. 已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH 升高④加热溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.仅①⑤B.仅①⑤⑥C.仅②③⑤D.仅①②⑤⑥5. 分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下:在上述实验过程中,所涉及的①②③三次分离操作分别是( )A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③过滤C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③蒸馏6. 下列说法正确的是( )A.乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的溶解能力相同C H,下列说法正确的是( )7.化合物()b、()d、()p的分子式均为66A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面8. 含有一个双键的烯烃,与H2加成后的产物结构简式为,此烃可能的结构有( )A.4种B.5种C.6种D.7种9. 常温时,K sp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,K sp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是( )A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH应控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,K sp(AgCl)不变选项项目结论A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面上 B将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中, 溶液褪色 产物不都是烷烃 C乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D 有机反应中的卤化、硝化、氢化 均属于取代反应A. AB. BC. CD. D二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共30分）11. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 2、CO 和H 2O 的总质量为27.6 g ，其中H 2O 的质量为10.8 g ，则CO 的质量是( )A ．4.4 gB ．2.2 gC ． 1.4 gD ．在2.2 g 和4.4 g 之间 12.下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2的质量和生成H 2O 的质量不变的是（ ）A.CH 4,C 2H 6 B C 2H 4，C 3H 6 C. C 2H 6 ,C 3H 6 D.C 2H 4，C 3H 413．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是( )A.溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H 2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置、分液D.乙烯中混有CO 2和SO 2，将其通入酸性KMnO 4溶液中洗气 14.某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是( ) ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应⑤能发生氧化反应 A.全部 B.能发生①③④ C.除⑤外都能 D.除④⑤外都能15．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH +++下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为23Ni O 、负极为FeB.电池放电时,负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+- C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时,阳极反应为()2322222?3?Ni OH OH e Ni O H O --+-+16．某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个一CH 2一、1个和若干个一CH 3,该烃的一氯代物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应42CH H O +23H CO +,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子B.电极A 上2H 参与的电极反应为: 222H OH e --+-22H OC.电池工作时, 23CO -向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为: 2223242O CO e CO --++ 18. 将1 mol CH 4和适量O 2在密闭容器中混合点燃，充分反应后CH 4和O 2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g 。
通榆县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
通榆县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确1．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：2．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应4．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O5．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小6．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦7．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物8．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
吉林省白城市通榆县第一中学2018届高三化学12月月考试题(含解析)
吉林省白城市通榆县第一中学2018 届高三 12 月月考理综 - 化学试题1.纵观古今，化学与生活皆有着亲密联系。
以下有关说法错误的选项是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的同样B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩斑斓的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分能够是碳酸钙D.芒硝晶体 (Na2SO4·10H2O)白日在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜晚从头结晶放热，实现了太阳能转变成化学能既而转变成热能【答案】 C2.以下对于热化学反响的描绘正确的选项是A. CO的焚烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJ/molB. HCl和 NaOH反响的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反响热H=2×(-57.3)kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出热量少D. 已知：H－ H 键的键能为a kJ/mol， Cl －Cl键的键能为b kJ/mol， H－ Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1mol HCl 放出的能量为( a+b-2 c)/2kJ【答案】C...............点睛：此题主要考察热化学方程式的书写及焚烧热、中和热等有关看法，题目难度不大。
本42的反响热与中和热数值之间的关系，解题时要依据中题的易错点是 B 项剖析 H2SO和 Ba(OH)和热的定义“在稀溶液中，强酸与强碱反响生成1mol 水时放出的热量”其权衡的标准是生成的水为 1mol ，因 H2SO 和 Ba(OH)反响时除了生成水，还有硫酸钡积淀生成并放热，所以H SO 4224和 Ba(OH)2的反响热△ H<2×(- 57.3)kJ/mol 。
3.埋在地下的钢管道能够用以下图方法进行电化学保护。
以下说法正确的选项是A.该方法将电能转变成化学能B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”D. 镁块上发生的电极反响为--O2+2H2O+4e4OH【答案】 B【分析】 A．构成的原电池中，该方法是将化学能转变成了电能， A 错误； B．依据图片知，该金属防备举措采纳的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极， B 正确； C．依据图片知，该金属防备举措采纳的是牺牲阳极的阴极保护法， C 错误； D．镁块作负极，电极反响：Mg-2e--+4OH=Mg(OH)2↓， D 错误；答案选 B。
吉林省白城市通榆县第一中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
吉林省通榆县第一中学2017-2018学年高三第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Al:27 Cu:64Ⅰ卷（44分）一、选择题（每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（）A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2N AB．2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2N AC．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3N AD．标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数等于0.4N A4．常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-5．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气6．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4 B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水7．、如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）① NO3- ② Fe3+③ Fe2+④ NO ⑤NO2⑥H+A．①②B．①⑤C．②⑤⑥D．①③⑤8．下列实验装置能达到实验目的是（）A.进行喷泉实验B．加热熔融（NaOH）C．验证镁片与稀盐酸反应放热D．除去CO2中的少量HCl9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
通榆县第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷数学
通榆县第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷数学班级__________ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知命题p：存在x0＞0，使2＜1，则￢p是（）A．对任意x＞0，都有2x≥1 B．对任意x≤0，都有2x＜1C．存在x0＞0，使2≥1 D．存在x0≤0，使2＜12．将函数f（x）=sin2x的图象向右平移个单位，得到函数y=g（x）的图象，则它的一个对称中心是（）A．B．C．D．3．若椭圆和圆为椭圆的半焦距），有四个不同的交点，则椭圆的离心率e的取值范围是（）A． B．C． D．4．数列{a n}是等差数列，若a1+1，a3+2，a5+3构成公比为q的等比数列，则q=（）A．1 B．2 C．3 D．45．如图所示，网格纸表示边长为1的正方形，粗实线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的表面积为（）A．15B．C．15D．15【命题意图】本题考查三视图和几何体体积等基础知识，意在考查空间想象能力和基本运算能力．6．已知一组函数f n（x）=sin n x+cos n x，x∈[0，]，n∈N*，则下列说法正确的个数是（）①∀n∈N*，f n（x）≤恒成立②若f n （x ）为常数函数，则n=2③f 4（x ）在[0，]上单调递减，在[，]上单调递增．A ．0B ．1C ．2D ．37． 将函数f （x ）=3sin （2x+θ）（﹣＜θ＜）的图象向右平移φ（φ＞0）个单位长度后得到函数g （x ）的图象，若f （x ），g （x ）的图象都经过点P （0，），则φ的值不可能是（ ）A ．B ．πC ．D ．8． 下列关系正确的是（ ）A ．1∉{0，1}B ．1∈{0，1}C ．1⊆{0，1}D ．{1}∈{0，1}9． 下列结论正确的是（ ）A ．若直线l ∥平面α，直线l ∥平面β，则α∥β．B ．若直线l ⊥平面α，直线l ⊥平面β，则α∥β．C ．若直线l 1，l 2与平面α所成的角相等，则l 1∥l 2D ．若直线l 上两个不同的点A ，B 到平面α的距离相等，则l ∥α10．已知函数f （x ）=x 2﹣2x+3在[0，a]上有最大值3，最小值2，则a 的取值范围（ ）A ．[1，+∞）B ．[0.2}C ．[1，2]D ．（﹣∞，2]11．下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是减函数的是（ ）A ．y=|x|（x ∈R ）B ．y=（x ≠0）C ．y=x （x ∈R ）D ．y=﹣x 3（x ∈R ）12．利用独立性检验来考虑两个分类变量X 和Y 是否有关系时，通过查阅下表来确定断言“X 和Y 有关系”的可信度，如果k ＞5.024，那么就有把握认为“X 和Y 有关系”的百分比为（ ）P （K 2＞k ） 0.50 0.40 0.25 0.15 0.10 0.05 0.025 0.010 0.005 0.001 k 0.455 0.7081.3232.072 2.7063.8415.0246.6357.879 10.828A ．25%B ．75%C ．2.5%D ．97.5%二、填空题13．已知tan()3αβ+=，tan()24πα+=，那么tan β= .14．已知函数22tan ()1tan x f x x =-，则()3f π的值是_______，()f x 的最小正周期是______.【命题意图】本题考查三角恒等变换，三角函数的性质等基础知识，意在考查运算求解能力．15．设f′（x）是奇函数f（x）（x∈R）的导函数，f（﹣2）=0，当x＞0时，xf′（x）﹣f（x）＞0，则使得f （x）＞0成立的x的取值范围是．16．如图是函数y=f（x）的导函数y=f′（x）的图象，对此图象，有如下结论：①在区间（﹣2，1）内f（x）是增函数；②在区间（1，3）内f（x）是减函数；③在x=2时，f（x）取得极大值；④在x=3时，f（x）取得极小值．其中正确的是．17．函数y=f（x）的图象在点M（1，f（1））处的切线方程是y=3x﹣2，则f（1）+f′（1）=．18．设不等式组表示的平面区域为D，在区域D内随机取一个点，则此点到坐标原点的距离大于2的概率是．三、解答题19．若{a n}的前n项和为S n，点（n，S n）均在函数y=的图象上．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）设，T n是数列{b n}的前n项和，求：使得对所有n∈N*都成立的最大正整数m．20．已知斜率为1的直线l 经过抛物线y 2=2px （p ＞0）的焦点F ，且与抛物线相交于A ，B 两点，|AB|=4．（I ）求p 的值；（II ）若经过点D （﹣2，﹣1），斜率为k 的直线m 与抛物线有两个不同的公共点，求k 的取值范围．21．在锐角三角形ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且2csinA=a ．（1）求角C 的大小；（2）若c=2，a 2+b 2=6，求△ABC 的面积．22．（本小题满分12分）已知函数1()ln (42)()f x m x m x m x=+-+∈R ． （1）当2m >时，求函数()f x 的单调区间； （2）设[],1,3t s ∈，不等式|()()|(ln3)(2)2ln3f t f s a m -<+--对任意的()4,6m ∈恒成立，求实数a 的取值范围．【命题意图】本题考查函数单调性与导数的关系、不等式的性质与解法等基础知识，意在考查逻辑思维能力、等价转化能力、分析与解决问题的能力、运算求解能力．23．已知函数f（x）=cos（ωx+），（ω＞0，0＜φ＜π），其中x∈R且图象相邻两对称轴之间的距离为；（1）求f（x）的对称轴方程和单调递增区间；（2）求f（x）的最大值、最小值，并指出f（x）取得最大值、最小值时所对应的x的集合．24．在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，且bcosC=3acosB﹣ccosB．（Ⅰ）求cosB的值；（Ⅱ）若，且，求a和c的值．通榆县第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷数学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：∵命题p：存在x0＞0，使2＜1为特称命题，∴￢p为全称命题，即对任意x＞0，都有2x≥1．故选：A2．【答案】D【解析】解：函数y=sin2x的图象向右平移个单位，则函数变为y=sin[2（x﹣）]=sin（2x﹣）；考察选项不难发现：当x=时，sin（2×﹣）=0；∴（，0）就是函数的一个对称中心坐标．故选：D．【点评】本题是基础题，考查三角函数图象的平移变换，函数的对称中心坐标问题，考查计算能力，逻辑推理能力，常考题型．3．【答案】A【解析】解：∵椭圆和圆为椭圆的半焦距）的中心都在原点，且它们有四个交点，∴圆的半径，由，得2c＞b，再平方，4c2＞b2，在椭圆中，a2=b2+c2＜5c2，∴；由，得b+2c＜2a，再平方，b2+4c2+4bc＜4a2，∴3c2+4bc＜3a2，∴4bc＜3b2，∴4c ＜3b ，∴16c 2＜9b 2， ∴16c 2＜9a 2﹣9c 2， ∴9a 2＞25c 2，∴，∴．综上所述，．故选A ．4． 【答案】A【解析】解：设等差数列{a n }的公差为d ， 由a 1+1，a 3+2，a 5+3构成等比数列，得：（a 3+2）2=（a 1+1）（a 5+3）， 整理得：a 32+4a 3+4=a 1a 5+3a 1+a 5+3即（a 1+2d ）2+4（a 1+2d ）+4=a 1（a 1+4d ）+4a 1+4d+3．化简得：（2d+1）2=0，即d=﹣．∴q===1．故选：A ．【点评】本题考查了等差数列的通项公式，考查了等比数列的性质，是基础的计算题．5． 【答案】C【解析】还原几何体，由三视图可知该几何体是四棱锥，且底面为长6，宽2的矩形，高为3，且VE ^平面ABCD ，如图所示，所以此四棱锥表面积为1S =262创?1123+22622创创?15=，故选C ．4646101011326E VD CBA6． 【答案】 D【解析】解：①∵x ∈[0，]，∴f n （x ）=sinn x+cosn x ≤sinx+cosx=≤，因此正确；②当n=1时，f 1（x ）=sinx+cosx ，不是常数函数；当n=2时，f 2（x ）=sin 2x+cos 2x=1为常数函数，当n ≠2时，令sin 2x=t ∈[0，1]，则f n（x ）=+=g （t），g′（t ）=﹣=，当t ∈时，g ′（t ）＜0，函数g （t ）单调递减；当t ∈时，g ′（t ）＞0，函数g （t ）单调递增加，因此函数f n （x ）不是常数函数，因此②正确．③f 4（x ）=sin 4x+cos 4x=（sin 2x+cos 2x ）2﹣2sin 2xcos 2x=1﹣==+，当x ∈[0，]，4x ∈[0，π]，因此f 4（x ）在[0，]上单调递减，当x ∈[，]，4x ∈[π，2π]，因此f 4（x ）在[，]上单调递增，因此正确． 综上可得：①②③都正确． 故选：D ．【点评】本题考查了三角函数的图象与性质、倍角公式、平方公式、两角和差的正弦公式，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．7． 【答案】C【解析】函数f （x ）=sin （2x+θ）（﹣＜θ＜）向右平移φ个单位，得到g （x ）=sin （2x+θ﹣2φ），因为两个函数都经过P （0，），所以sin θ=，又因为﹣＜θ＜，所以θ=，所以g（x）=sin（2x+﹣2φ），sin（﹣2φ）=，所以﹣2φ=2kπ+，k∈Z，此时φ=kπ，k∈Z，或﹣2φ=2kπ+，k∈Z，此时φ=kπ﹣，k∈Z，故选：C．【点评】本题考查的知识点是函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换，三角函数求值，难度中档8．【答案】B【解析】解：由于1∈{0，1}，{1}⊆{0，1}，故选：B【点评】本题考查的知识点是元素与集合关系的判断，其中正确理解集合元素与集合关系的实质，即元素满足集合中元素的性质，是解答本题的关键．9．【答案】B【解析】解：A选项中，两个平面可以相交，l与交线平行即可，故不正确；B选项中，垂直于同一平面的两个平面平行，正确；C选项中，直线与直线相交、平行、异面都有可能，故不正确；D中选项也可能相交．故选：B．【点评】本题考查平面与平面，直线与直线，直线与平面的位置关系，考查学生分析解决问题的能力，比较基础．10．【答案】C【解析】解：f（x）=x2﹣2x+3=（x﹣1）2+2，对称轴为x=1．所以当x=1时，函数的最小值为2．当x=0时，f（0）=3．由f（x）=3得x2﹣2x+3=3，即x2﹣2x=0，解得x=0或x=2．∴要使函数f（x）=x2﹣2x+3在[0，a]上有最大值3，最小值2，则1≤a≤2．故选C．【点评】本题主要考查二次函数的图象和性质，利用配方法是解决二次函数的基本方法．11．【答案】D【解析】解：y=|x|（x ∈R ）是偶函数，不满足条件，y=（x ≠0）是奇函数，在定义域上不是单调函数，不满足条件， y=x （x ∈R ）是奇函数，在定义域上是增函数，不满足条件， y=﹣x 3（x ∈R ）奇函数，在定义域上是减函数，满足条件， 故选：D12．【答案】D【解析】解：∵k ＞5、024，而在观测值表中对应于5.024的是0.025， ∴有1﹣0.025=97.5%的把握认为“X 和Y 有关系”，故选D ． 【点评】本题考查独立性检验的应用，是一个基础题，这种题目出现的机会比较小，但是一旦出现，就是我们必得分的题目．二、填空题13．【答案】43【解析】试题分析：由1tan tan()241tan πααα++==-得1tan 3α=， tan tan[()]βαβα=+-tan()tan 1tan()tan αβααβα+-=++134313133-==+⨯． 考点：两角和与差的正切公式． 14．【答案】π.【解析】∵22tan ()tan 21tan x f x x x ==-，∴2()tan 33f ππ==221tan 0x k x ππ⎧≠+⎪⎨⎪-≠⎩，∴()f x 的定义域为(,)(,)(,)244442k k k k k k ππππππππππππ-+-+-++++，k Z ∈，将()f x 的图象如下图画出，从而可知其最小正周期为π，故填：，π.15．【答案】（﹣2，0）∪（2，+∞）．【解析】解：设g（x）=，则g（x）的导数为：g′（x）=，∵当x＞0时总有xf′（x）﹣f（x）＞0成立，即当x＞0时，g′（x）＞0，∴当x＞0时，函数g（x）为增函数，又∵g（﹣x）====g（x），∴函数g（x）为定义域上的偶函数，∴x＜0时，函数g（x）是减函数，又∵g（﹣2）==0=g（2），∴x＞0时，由f（x）＞0，得：g（x）＞g（2），解得：x＞2，x＜0时，由f（x）＞0，得：g（x）＜g（﹣2），解得：x＞﹣2，∴f（x）＞0成立的x的取值范围是：（﹣2，0）∪（2，+∞）．故答案为：（﹣2，0）∪（2，+∞）．16．【答案】③．【解析】解：由y=f'（x）的图象可知，x∈（﹣3，﹣），f'（x）＜0，函数为减函数；所以，①在区间（﹣2，1）内f（x）是增函数；不正确；②在区间（1，3）内f（x）是减函数；不正确；x=2时，y=f'（x）=0，且在x=2的两侧导数值先正后负，③在x=2时，f（x）取得极大值；而，x=3附近，导函数值为正，所以，④在x=3时，f（x）取得极小值．不正确．故答案为③．【点评】本题考察了函数的单调性，导数的应用，是一道基础题．17．【答案】4．【解析】解：由题意得f′（1）=3，且f（1）=3×1﹣2=1所以f（1）+f′（1）=3+1=4．故答案为4．【点评】本题主要考查导数的几何意义，要注意分清f（a）与f′（a）．18．【答案】．【解析】解：到坐标原点的距离大于2的点，位于以原点O为圆心、半径为2的圆外区域D：表示正方形OABC，（如图）其中O为坐标原点，A（2，0），B（2，2），C（0，2）．因此在区域D内随机取一个点P，则P点到坐标原点的距离大于2时，点P位于图中正方形OABC内，且在扇形OAC的外部，如图中的阴影部分∵S正方形OABC=22=4，S阴影=S正方形OABC﹣S扇形OAC=4﹣π•22=4﹣π∴所求概率为P==故答案为：【点评】本题给出不等式组表示的平面区域，求在区域内投点使该到原点距离大于2的概率，着重考查了二元一次不等式组表示的平面区域和几何概型等知识点，属于基础题．三、解答题19．【答案】【解析】解：（1）由题意知：S n=n2﹣n，当n≥2时，a n=S n﹣S n﹣1=3n﹣2，当n=1时，a1=1，适合上式，则a n=3n﹣2；（2）根据题意得：b n===﹣，T n=b1+b2+…+b n=1﹣+﹣+…+﹣=1﹣，∴{T n}在n∈N*上是增函数，∴（T n）min=T1=，要使T n＞对所有n∈N*都成立，只需＜，即m＜15，则最大的正整数m为14．20．【答案】【解析】解：（I）由题意可知，抛物线y2=2px（p＞0）的焦点坐标为，准线方程为．所以，直线l的方程为…由消y并整理，得…设A（x1，y1），B（x2，y2）则x1+x2=3p，又|AB|=|AF|+|BF|=x1+x2+p=4，所以，3p+p=4，所以p=1…（II）由（I）可知，抛物线的方程为y2=2x．由题意，直线m的方程为y=kx+（2k﹣1）．…由方程组（1）可得ky2﹣2y+4k﹣2=0（2）…当k=0时，由方程（2），得y=﹣1．把y=﹣1代入y2=2x，得．这时．直线m与抛物线只有一个公共点．…当k≠0时，方程（2）得判别式为△=4﹣4k（4k﹣2）．由△＞0，即4﹣4k（4k﹣2）＞0，亦即4k2﹣2k﹣1＜0．解得．于是，当且k≠0时，方程（2）有两个不同的实根，从而方程组（1）有两组不同的解，这时，直线m与抛物线有两个不同的公共点，…因此，所求m的取值范围是．…【点评】本题考查抛物线的方程与性质，考查直线与抛物线的位置关系，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．21．【答案】【解析】（本小题满分10分）解：（1）∵，∴，…2分在锐角△ABC中，，…3分故sinA≠0，∴，．…5分（2）∵，…6分∴，即ab=2，…8分∴．…10分【点评】本题主要考查了正弦定理，特殊角的三角函数值，余弦定理，三角形的面积公式在解三角形中的应用，考查了转化思想，属于基础题．请考生在第（22）、（23）、（24）三题中任选一题作答.注意：只能做所选定的题目.如果多做，则按所做的第一个题目计分．23．【答案】【解析】解：（1）函数f（x）=cos（ωx+）的图象的两对称轴之间的距离为=，∴ω=2，f（x）=cos（2x+）．令2x+=kπ，求得x=﹣，可得对称轴方程为x=﹣，k∈Z．令2kπ﹣π≤2x+≤2kπ，求得kπ﹣≤x≤kπ﹣，可得函数的增区间为，k∈Z．（2）当2x+=2kπ，即x=kπ﹣，k∈Z时，f（x）取得最大值为1．当2x+=2kπ+π，即x=kπ+，k∈Z时，f（x）取得最小值为﹣1．∴f（x）取最大值时相应的x集合为{x|x=kπ﹣，k∈Z}；f（x）取最小值时相应的x集合为{x|x=kπ+，k∈Z}．24．【答案】【解析】解：（I）由正弦定理得a=2RsinA，b=2RsinB，c=2RsinC，则2RsinBcosC=6RsinAcosB﹣2RsinCcosB，故sinBcosC=3sinAcosB﹣sinCcosB，可得sinBcosC+sinCcosB=3sinAcosB，即sin（B+C）=3sinAcosB，可得sinA=3sinAcosB．又sinA≠0，因此．（II）解：由，可得accosB=2，，由b2=a2+c2﹣2accosB，可得a2+c2=12，所以（a﹣c）2=0，即a=c，所以．【点评】本题考查了正弦定理、余弦定理、两角和与差的正弦公式、诱导公式、向量数量积的定义等基础知识，考查了基本运算能力．。
最新-通榆一中2018届高三年级第二次月考化学试卷 精品
通榆一中05届高三年级第二次月考化学试卷命题人:毛立春可能用到的相对原子质量:C:12 N:14 H：1 O：16 Al：27 K：39 Cl：35.5 Fe：56 S：32 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是3．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:总反应在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是(A)反应物(B)生成物(C)中间产物(D)催化剂4．检验CO2中含有SO2的试剂是A、澄清的石灰水B、NaOH溶液C、品红溶液D、湿润的蓝色石蕊试纸5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(A)Al3+ (B)Al(OH)3 (C)AlO-2(D)Al3+和Al(OH)36.在氯化铁和氯化铝的混合溶液中，先加入过量的碘化钾溶液，再加入足量的硫化钠溶液，所得沉淀是A、Al2S3和I2B、Fe(OH)3和Al(OH)3C、Fe2S3和I2D、FeS、Al(OH)3和S7．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH3H2OC AgNO3D BaCl28．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:39．下列离子反应方程式正确的是A、硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－B、金属铁溶于稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C、尾气H2S用CuSO4溶液吸收 H2S ＋ Cu2＋＝ CuS↓＋2H＋D、将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中：Ba2+＋SO－24=BaSO4↓10、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
通榆县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
通榆县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列实验方案能达到实验目的的是2．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②3．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+65．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）A．第①组溶液中c（Fe3+B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：26．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）的是7．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变8．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L的是NaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）9．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部10．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:11．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种12．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
吉林省白城市通榆县第一中学最新高二化学上学期期中试题-经典通用课件材料
2018--2019年高二年级上学期期中试卷化学试卷试卷阐明：1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试工夫90分钟2.请将一切答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡可能用到的绝对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只需1个选项符合题意, 前10题，每小题2分，后10题每题3分）1．以下变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸浓缩④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥2. 以下热化学方程式，正确的是（）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量,则：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol3．某实验小组先生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的安装中进行中和反应。
经过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
以下说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验安装缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填碎纸条的次要作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等4．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备遭到人们的关注。
吉林省白城市通榆县第一中学近年-近年学年高二化学6月月考试题(最新整理)
吉林省白城市通榆县第一中学2018—2019学年高二化学6月月考试题考试时间：100分钟；分值：100分注意事项：1。
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量：N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2共44）1、用N A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22。
4L苯中含有的苯分子数是N AB．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4N AC．常温常压下,15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3N AD．常温常压下，0.10mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1N A2、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：水解液遇碘水溶液不变蓝，加NaOH溶液调至碱性所得中和液下列结论正确的是（）A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解3、美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C3F8）,并提出用其“温室化火星"使其成为第二个地球的计划.有关全氟丙烷的说法正确的是（）A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟丙烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键4、．已知:①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷;②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。
该烃可能是( ）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH25、下列关于蛋白质的叙述中，错误的是（)A、天然蛋白质经水解，最终生成α—氨基酸.B、蛋白质溶液中加入大量Na2SO4时则会使蛋白质因溶解度降低而析出.C、蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，加水又能溶解。
通榆县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
通榆县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+2．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气的是（）3．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化4．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛6．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸7．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似8．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色9．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱11．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色12．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解13．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品的是14．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞115．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）的是16．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石17．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题2019123102123
2020届高三上学期第二次月考化学试卷考试时间：100分钟；分值：100分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量： N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32Al 27 Cu 64 Zn 65一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）1、下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ①②③B. ②⑤⑥C. ②③⑥D. ④⑤⑥2、一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（）①硫酸铝②小苏打③氯化亚铁④氢氧化铜⑤氢氧化铁⑥磁性氧化铁．A．3种B．4种 C．5种 D．6种3、己知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫无素被氧化 B．刺激性气昧的气体是氨气C．反应中硫酸作氧化剂 D．lmolNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子4、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L﹣1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g5、下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是( )A ．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水B ．氯化铝溶液和烧碱溶液C 碳酸钠溶液和盐酸溶液D ．二氧化碳水溶液和澄清石灰水6、氮化铝（AlN ）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．已知AlN 可与NaOH 溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移6mol 电子C ．AlN 属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3D ．AlN 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H 2O ═NaAlO 2+NH 3↑7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为 （ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 1:38、向20mL 1mol·L ﹣1的Al 2（SO 4）3溶液中加入30mL KOH 溶液，充分反应得到0.78g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度是（ ）A ．1 mol·L ﹣1或3 mol·L ﹣1B ．3 mol·L ﹣1或5 mol·L ﹣1C ．1 mol·L ﹣1或5 mol·L ﹣1D ．3 mol·L ﹣1或7 mol·L ﹣1 9、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.钡不能置换出金属钠10、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL （标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。
吉林省白城市第一中学2018_2019学年高二化学3月月考试题2-含答案
吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二化学3月月考试题（本试卷满分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(50分)一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）下1.列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式：—CH2—CH2—CH2—B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2.下列有机物的命名肯定错误的是( )A．3-甲基-2-戊烯 B．2-甲基-3-丁炔C．2,2-二甲基丙烷 D．2-甲基-2-丁醇3.下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法A．①② B．②③ C．①③D．②④4.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸5.某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是( )A.在一定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C.1mol 该物质最多可与4mol H 2发生加成反应D.1mol 该物质完全燃烧最多可消耗14mol 氧气6.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸叙述正确的是( ) A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同7.已知。
通榆县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
通榆县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法正确的是（ ） A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2． 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi 2Sn 。
下列说法错误的是A. 放电时，Li +向正极移动B. 充电时，a 电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS ，外电路中流过2nmol 电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li ++Li 2S 4+2e -=2Li 2S 23． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A ．pH=0的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、SO 42﹣B ．由水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣C ．c （OH －） /c （H ＋）=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣D ．pH=14的溶液：Na +、K +、Al 3+、S 2﹣4． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A ．a=d>c>b B ．a=d>b=c C ．b=c>a=d D ．b=c>a>d5． 常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）A ．Na +、23SiO -、3NO -、23CO -B ．K +、Cl -、4MnO -、24SO -C ．Na +、3NO -、24SO -、3HCO -D ．Na +、24SO -、4NH +、Cl6． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是 A ．锌是该电池的负极B ．锌电极上发生氧化反应C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变7． 在密闭容器中，加入3mo1A 和1molB ，一定条件下发生反应3A （g ）+B （g ）2C （g ） +D （g ），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L -1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L -1的是A ．6molA +2molB B ．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC ．3molA+1molB+2molC+1molD D ．1molB+2molC+1molD 8． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸B ．常温下，NaOH 溶液中由水电离出的c （H +）<1×10-7mol ／LC ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度D ．工业上SO 2转化为SO 3用五氧化二钒作为催化剂 9． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是10．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O 2+2H 2O+4e -=4OH -B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
吉林省白城市第一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题
吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二化学12月月考试题（本试卷满分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷 （选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39Cl:35.5Ⅰ卷 选择题(52分)一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共28分）1. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质,下列有关说法正确的是( )A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素互为同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应C.葡萄糖和蔗糖都能与新制()2Cu OH 悬浊液共热产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物2.下列说法正确的是( )A.1mol 葡萄糖能水解生成2mol 32CH CH OH 和2mol 2COB.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和24Na SO 、4CuSO 溶液,都会因盐析而产生沉淀C.油脂不是高分子化合物,1mol 油脂完全水解生成1mol 甘油和3mol 高级脂肪酸D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的()2Cu OH 悬浊液并加热3.下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是( )A.②⑤的反应类型相同B.⑥⑦的反应类型不同C.④与其他8个反应的类型都不同D.①③⑧属于同一种反应类型4.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是( )①乙酸的电离,是a 键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应,是b 键断裂③在红磷存在时,Br 2与CH 3COOH 的反应:CH 3COOH+Br 2CH 2Br —COOH+HBr,是c 键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应:2CH 3COOH +H2O,是a、b键断裂A.仅①②③B.①②③④C.仅②③④D.仅①③④5. 有机物的分类，乙醛(CH3CHO)属于醛。
2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二下学期第二次月考化学试题
2018---2019学年度下学期高二年级第二次质量检测2019-化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的原子量：N 14 C 12 H 1 O 16一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每题2共48）1、下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色C．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中2、下列化合物既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是（）A. CHCl B.3C. (CH3)3CCH2Br D.3、某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g水，则该醛可能是（）A、乙醛B、丙醛C、丁醛D、丁烯醛（CH2=CH-CH2-CHO）4、为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。
通榆县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
通榆县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol3．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.254．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。
0.1MPa时，按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：的是下列叙述不正确．．．A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c（H2）不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大5．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列物质中，只含有共价键的是A.MgCl2B. NaOHC.SO2D.NH4Cl7．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子9．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
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高二年级上学期第二次质量检测化学试卷本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32Ⅰ卷选择题(44分)一、选择题（本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、加入催化剂有利于氨的合成D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）===NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来2、已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1②NO(g)+O2(g)NO2(g) K2。
则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（）A. K1+K2B. K2-K1C.D. K1×K23、一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）＋3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率A. v A mol L s()=⋅⋅--211v C mol L s()=⋅⋅--211B. v A mol L s()=⋅⋅--211v B mol L s().=⋅⋅--1511C. v A mol L s()=⋅⋅--211v B mol L s()=⋅⋅--211D. v A mol L()min=⋅⋅--6011v C mol L s().=⋅⋅--15114、T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应5、密闭的烧瓶里盛放气体A ，在25℃时建立如下平衡：2A(g) B(g) ΔH<0, 把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（）A．平均相对分子质量 B．密度 C．容器内的压强 D．物质的量(共8页，第1页)6、下列关于热化学反应的描述正确的是（）A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：H-H键的键能为a kJ/mol，Cl-Cl键的键能为b kJ/mol，H-Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ7、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法中不正确的是（）A．用A表示反应的速率为0.1 mol·L﹣1·s﹣1 B．用B表示反应速率为0.4 mol·L﹣1·s﹣1C．3s时生成C的物质的量为1.2mol D．3s时B的浓度为0.6mol·L﹣18、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是( )A．T1>T2B．该反应的ΔH>0C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K29、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s) △H>0，下列叙述正确的是( )A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动10、一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。
下列说法不正确的是( )A．x＝3 B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g/molD．t1时刻，保持温度不变，再充入 1 mol H2O(g)，重新达到平衡时将增大11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是( )A．B的转化率降低B．平衡向正反应方向移动C．x+y<z D．C的体积分数增大12、在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol(共8页，第2页)13、在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。
在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B. 反应体系在335℃时的平衡常数为0.25C. 335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大D. 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大14.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是( )A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0~~ t1时间内，c(Y)＝a—b/t1 mol·L－1·min －1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小15、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI) =4 mol·L-1，则此温度下的①的平衡常数为（）A. 9B. 16C. 20D. 2516、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)===4X(g)＋n Y(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是A.2B.3C.4D.517、在一定条件下，将 2 mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=- 197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A. 生成2mol SO3B. 放出热量197 kJC. SO2和SO3共有2 mol D. 含有氧原子共有3mol18、可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A．m >n，Q >0 B．m >n＋p，Q > 0C．m >n，Q < 0 D．m < n＋p，Q < 0(共8页，第3页)19、已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误的是( )20、可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. ①④⑥⑧B. ②④⑤⑦C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦21、某密封容器中存在反应；2NO＋O22NO2，平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是( )A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1<K3C．T1时，D点处该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器容积，则表示平衡时NO的体积分数与温度变化关系的曲线在原曲线上方22.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L 在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应( )A.正反应放热，L是固体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体Ⅱ卷非选择题（56分）二．（本题包括5小题，共56分）23、化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示：与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________(填字母编号)。
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂(2)800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙(填“>”“<”或“＝”)。
②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲________c(N2)乙，c(N2)乙________c(N2)丙(填“>”“<”或“＝”)。
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态24、煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。