高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案

考点二镁、铝化合物的性质及应用
1 镁的重要化合物
(1)氧化铝和氢氧化铝
(2)复盐——硫酸铝钾
①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。

②明矾
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al3＋＋3H23＋3H＋。

明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水
中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。

(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。

(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。

(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。

若将分别含Al3＋和AlO－2
的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用
到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。

(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

1.思维辨析
(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。

( )
(2)将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al 2(SO 4)3固体。

( ) (3)将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成。

( ) (4)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用。

( ) (5)Al 2O 3的熔点很高，可用作耐高温材料。

( )
(6)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于对水的杀菌、消毒。

( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
2．将等体积的AlCl 3溶液和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl 3溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度之比是 ( )
A ．1∶3
B ．2∶5
C ．1∶4
D ．2∶7 答案 D
解析 设AlCl 3和NaOH 的物质的量分别为a 、b 。

当NaOH 少量时，铝元素以Al 3＋
和Al(OH)3
形式存在，a
2×3＝b ，a ∶b ＝2∶3；当NaOH 过量时，铝元素以Al(OH)3和AlO －
2形式存在，a
2×3
＋a
2
×4＝b ，a ∶b ＝2∶7。

[考法综述] 铝的化合物是高考命题的热点，主要是“铝三角”的转化关系及应
用，涉及内容较多，如书写离子方程式，离子共存的判断，实验操作中的鉴别、分离、提纯，结合图象的分析或计算等，综合性较强，属较难题。

命题法1 常见的两性物质
典例1 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( )
①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液
A ．④⑥⑦⑧
B ．②③④⑥⑦
C ．①②③④⑦
D ．②③④⑤⑧
[解析] SiO 2只能与NaOH 溶液反应，与盐酸不反应；Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应；Na 2CO 3只能与盐酸反应，与NaOH 溶液不反应；KHSO 4只能与NaOH 溶液反应，与盐酸不反应。

[答案] B
【解题法】 常见的两性物质归纳总结
(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al 等；②两性氧化物：Al 2O 3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4、(NH 4)2S 等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO 3、KHS 、NaHSO 3等；⑥氨基酸等。

(2)两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。

命题法2 “铝三角”转化关系
典例2 下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)
关系转化的是( )
[解析] 各选项中物质间的转化为：A 项，Al 2O 3――→NaAlO 2――→2Al(OH)3――→
△Al 2O 3；B 项，AlCl 3――→NH 3·H 2O
Al(OH)3――→NaOH
NaAlO 2――→HCl
AlCl 3；D 项，MgCl 2――→NaOH
Mg(OH)2――→
△
MgO ――→HCl
MgCl 2；C 项中，Al 不能一步转化成Al(OH)3。

[答案] C
【解题法】 “铝三角”间的转化关系
相互转化的离子方程式如下： (1)Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓
或Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 (2)Al(OH)3＋OH －
===AlO －
2＋2H 2O (3)Al 3＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O (4)AlO －
2＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓ 或AlO －
2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3 (5)Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O
(6)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O
相互关系：①＋②＝③，④＋⑤＝⑥，注意，Al(OH)3只溶于强酸强碱。

命题法3 含Al3＋的混合溶液中滴加NaOH的图象题
典例3 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示。

下列说法正确的是( )
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
[解析] 从题中图象可知，滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应：开始一个单位是中和反应，接下来六个单位是沉淀反应，再接下来的两个单位是铵根离子与氢氧根离子的反应，最后一个单位为氢氧化铝的溶解，由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠为三个单位，另外三个单位的氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀；有铝离子则没有碳酸根离子。

因此可以确定有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4，不能确定是否有Na＋，可以确定没有Mg2＋、CO2－3。

[答案] C
【解题法】含Al3＋的混合溶液与OH－反应的先后顺序
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NH＋4反应，最后才溶解Al(OH)3沉
淀。

即“先结合，后溶解”。

若不清楚结合的先后顺序，则可以采用“假设法”，如假设NH＋4先与OH－结合，则会发生NH＋4＋OH－===NH3·H2O，但溶液中的Al3＋、Mg2＋会与NH3·H2O 反应又生成NH＋4，所以NH＋4不能优先于Al3＋和Mg2＋与OH－结合。

若要正确排出结合的先后顺序，需熟练掌握离子间的反应原理。

命题法4 “铝三角”的主要应用
典例4 Al(OH)3的制备
若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。

规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。

三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 gAl(OH)3
乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 gAl(OH)3 丙：
⎭
⎪⎬⎪
⎫铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 gAl(OH)3
试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

(2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是____________________________________。

[解析] n (NaOH)＝240 g 40 g·mol －1＝6 mol ，n (H 2SO 4)＝350 g×70%
98 g·mol －1＝2.5 mol ，
甲方案：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 6 mol ⇒ 6 mol AlO －
2＋ H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓ 过量 2.5×2 m ol ⇒ 5 mol 因此，甲方案最多制得5 mol Al(OH)3。

乙方案：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 2.5 mol ⇒1
3×2.5 mol
Al 2(SO 4)3＋ 6NaOH===2Al(OH)3↓＋Na 2SO 4 13×2.5 mol 过量 ⇒2
3×2.5 mol 因此，乙方案最多制得5
3 mol Al(OH)3。

丙方案：2Al ＋6H ＋
===2Al 3＋
＋3H 2↑ 5 mol ⇒5
3 mol
2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑ 6 mol ⇒ 6 mol Al 3＋
＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ 53 mol 过量 ⇒ 20
3 mol 因此，丙方案最多制得 20
3 mol Al(OH)3。

故W 3>W 1>W 2。

[答案] (1)丙 (2)W 3>W 1>W 2
典例5 与铝元素有关的物质的分离、提纯 下列除去杂质的方法不正确的是( )
A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B ．用过量氨水除去Fe 3＋
溶液中的少量Al 3＋
C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO [解析] Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

[答案] B
典例6 利用“铝三角”转化关系进行物质鉴别
下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4AlCl3
②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HCl NaAlO2NaHSO4
④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A．①② B．②③
C．①③④ D．①②④
[解析] 不用其他试剂鉴别，即用物质间相互滴加现象不同来鉴别。

①中，将KOH逐滴滴入AlCl3溶液中时，先后发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，现象是：白色沉淀生成→溶解至消失；而将AlCl3逐滴滴入KOH溶液中时，先后发生Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，现象是：开始无明显现象→白色沉淀逐渐增多。

两种滴加方式不同，现象也不同，从而可以鉴别。

②中NaHCO3和H2SO4分别滴加到Ba(OH)2中都有白色沉淀生成，但BaCO3沉淀溶于H2SO4中，且有气泡产生的是NaHCO3和H2SO4溶液混合，可鉴别出各种物质。

③中HCl和NaHSO4都显酸性，无法鉴别。

④中CaCO3和BaCO3都是白色沉淀，无法鉴别出Ca(OH)2和BaCl2，所以答案为A。

[答案] A
典例7 利用Al3＋或AlO－2的存在环境进行离子共存的判断
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色溶液中：ClO－、MnO－4、Al3＋、K＋
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO－3、K＋、Ca2＋
C．在强碱性环境中：AlO－2、SiO2－3、Na＋、K＋
D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH＋4、AlO－2、Na＋
[解析] A项MnO－4有颜色，ClO－与Al3＋可发生双水解反应；B项中HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；D项中，酸性条件下AlO－2不能大量存在。

[答案] C
【解题法】“铝三角”关系的应用小结
(1)Al(OH)3的制备
方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2
反应原理：AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
方法三：相互促进水解法
Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
(2)含铝元素的混合物的分离提纯
利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：
①Mg(Al)：加足量NaOH溶液；
②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；
③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；
④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。

(3)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

③向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液，开始产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

④向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

(4)判断离子共存问题
Al3＋与OH－、AlO－2、CO2－3、S2－等弱酸根阴离子或AlO－2与H＋、HCO－3以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互促进的反应而不能大量共存。

1．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )
A．AlCl3B．Na2O
C．FeCl2D．SiO2
答案 A
解析FeCl2不能由Fe和Cl2直接反应生成，C项错误；SiO2不溶于水，也不能与Ba(HCO3)2溶液反应，D项错误；Na2O可由Na和O2直接反应生成，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋Ba(HCO3)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，反应中无气体生成，B项错误；AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，发生强烈双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，A项正确。

2．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
解析稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中，先发生酸碱中和反应，开始没有气泡产生，A项错误；浓硝酸与Al发生钝化，无红棕色的NO2生成，B项错误；将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无大量白色沉淀，C项错误；草酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4溶液的紫红色褪去，D项正确。

3．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
答案 C
解析乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟果实，A正确；硅胶无毒，可用作食品的干燥剂，B正确；福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，有毒，C错误；氢氧化铝可以中和盐酸，可作胃酸的中和剂，D正确。

4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A.①③
C．②④ D．②③
答案 B
解析 本题考查常见物质的性质，意在考查考生利用所学知识分析问题的能力。

Al(OH)3
显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO 2与盐酸不反应，②错误；N 2与O 2在放电条件下反应生成NO ，N 2在高温、高压及催化剂存在条件下与H 2反应生成NH 3，但在常温时N 2与O 2、H 2均不反应，③错误；根据方程式：Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2、Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可知，④正确。

5．室温下，在0.2 mol·L －1
Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1
NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )
A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋
水解，离子方程式为Al 3＋
＋3OH －
3
B ．a ～b 段，溶液pH 增大，Al 3＋
浓度不变
C ．b ～c 段，加入的OH －
主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 答案 C
解析 本题考查铝的化合物的转化、水解平衡的移动以及图象分析。

Al 3＋
水解方程式为Al 3＋
＋3H 2
Al(OH)3＋3H ＋，A 项错误；a ～b 段，加入NaOH 主要是与水解生成的H ＋
反应，
pH 增大，促进水解，Al 3＋
浓度减小，B 项错误；b ～c 段pH 增大缓慢，主要是生成氢氧化铝沉淀，C 项正确；c 点后pH 增大加快，主要是发生反应Al(OH)3 ＋OH －
===AlO －
2＋2H 2O ，d 点表示氢氧化铝完全溶解，D 项错误。

6．a g Mg 、Al 合金完全溶解在c 1 mol·L －1
、V 1 L HCl 溶液中，产生b g H 2。

再向反应后的溶液中加入c 2 mol·L －1
、V 2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g 。

下列关系错误的是( )
A ．与金属反应后剩余盐酸为(c 1V 1－b ) mol
B ．c 1＝
c 2V 2
V 1
C ．铝失去电子的物质的量为b mol
D ．d ＝a ＋17b 答案 C
解析 反应后的溶液中溶质为NaCl ，根据Cl 原子守恒可得c 1V 1＝c 2V 2，即c 1＝
c 2V 2
V 1
，B 项正确；根据题意可知消耗的n (HCl)＝b
2×2 mol＝b mol ，故剩余的HCl 的物质的量为(c 1V 1
－b ) mol ，A 项正确；题中的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2，故有n (OH －
)＝n (H ＋
)＝2n (H 2)，沉淀质量为(a ＋17b ) g ，D 项正确；C 项设n (Mg)＝x mol ，n (Al)＝y mol ，
则⎩
⎪⎨⎪⎧
24x ＋27y ＝a 2x ＋3y ＝b 2×2，求得：y ＝12b －a
9
，
所以铝失电子的物质的量为⎝ ⎛
⎭⎪⎫
4b －a 3 mol ，C 项错误。

7．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为____________________。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
用是_______________________________________(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

③已知：
Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH 1＝＋1344.1 kJ·mol －1
2AlCl 3(g)===2Al(s)＋3Cl 2(g)ΔH 2＝＋1169.2 kJ·mol －1
由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的热化学方程式为______________________。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________________________________________________________。

答案 (1)Al 3＋
＋3H 23
＋3H ＋
(2)①防止后续步骤生成的AlCl 3水解(或增大反应物的接触面积，加快反应速率)
②铁(或Fe)
③Al 2O 3(s)＋3C(s)＋3Cl 2(g)===2AlCl 3(g)＋3CO(g) ΔH ＝＋174.9 kJ·mol －1
④NaCl、NaClO、Na2CO3
⑤除FeCl3杂质，提高AlCl3纯度
解析(1)AlCl3溶于水，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体。

(2)①步骤Ⅰ中焙烧时，固体水分挥发，可以防止后续步骤生成的AlCl3水解；气孔数目增多，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。

②铝土矿粉和焦炭焙烧时，焦炭能还原Fe2O3得到单质铁。

③根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋1344.1 kJ·mol－1－1169.2 kJ·mol－1＝＋174.9 kJ·mol－1。

④步骤Ⅲ的尾气中含有Cl2、CO2、O2等，用足量NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有NaCl、NaClO、Na2CO3。

⑤根据图示流程知AlCl3粗品中含有杂质FeCl3、SiCl4，根据提供数据知SiCl4沸点较低，步骤Ⅴ中加入铝粉，将FeCl3转化为AlCl3，以提高AlCl3的纯度。

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列判断正确的是( )
A．试剂X为稀硫酸
B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同
D．反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值
[错解] A或C
[错因分析] 不清楚Al2O3、Fe2O3的性质差异，错误判断试剂X为稀硫酸。

不仔细阅读流程信息，思维单一，不能根据反应Ⅱ的产物写出其离子方程式，对基础知识不熟悉，认为B项应生成CO2－3。

不熟悉原理和常规实验操作而错选C。

[解析] 选项A，试剂X应是NaOH溶液；选项B，溶液乙中含有AlO－2，AlO－2与过量CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项C，反应Ⅰ、Ⅱ是复分解反应，反应Ⅲ是分解反应，反应Ⅳ是电解Al2O3生成Al的反应，属于分解反应，且该反应有电子转移，是氧化还原反应；选项D，反应Ⅰ所得沉淀的主要成分为Fe2O3，经提纯后可用于作颜料或冶铁等。

[答案] B
[心得体会]。