初三化学《溶液》 ppt课件

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3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时, 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关:
规律
随温度升高而减小，
随压强增大而增大 。
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影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
ppt课件 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 23
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
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需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶 液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙 溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
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2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
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(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度
点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等 线: 溶解度随温度变化的情况
面
曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
升 温 加 水 (1)________________________ (2)________________________
无 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______( 有或无)晶体,则该
不饱和 溶液(填饱和.不饱和) 100oc的硝酸钾溶液是________
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/ g
/ g
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
硝 酸 钾
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
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易溶
溶质的性质
溶剂的性质
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外因: ppt温度 课件
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g 36 。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝 酸钾溶解度是13.3 ____g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表： 温度 20℃ 溶质的质量 31.6g 溶剂的质量 100g 溶液的质量 131.6g
g
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/
硝 酸 钠
B.
硝 酸 钾
134g 。 度相同，都约为______ 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小于 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。 _______________________________
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一.溶液 1．概念 : 一种或几种物质 (溶质 )分散(溶解) 到 另一种物质 (溶剂)里所形成的均一稳 定的混合物. 2.组成----溶剂和溶质 固气溶液 , 液为剂。 液液互溶 , 多为剂。
水多水少 , 水为剂；
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不指溶剂 , 总为剂。 2
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3．特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不 变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中 分离出来。 注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无 色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅 绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4－ 溶液是紫色。
4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正. (1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原 溶质的溶液………………………………………………………………………( (2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..(
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错 ).
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错 ).
Exercises
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Exercises
3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( B ) A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.
B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出. D．取少量溶液至50℃无固体析出.
4.有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰 水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后 静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形 成的液体，其中属于溶液的是 ③ ⑤ ⑥ ，溶液中 的溶质分别是 Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4 。
B
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t1
t2
温度
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2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是( D ) ① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的 溶解度为36g． ②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl， 因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克. ③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而 200克水最多能溶解63．2克 KNO3，因此，KNO3的溶 解度随溶剂质量增大而增大． ④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl 在20℃时的溶解度为20 g. ⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克． ⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态， 因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克． ppt 课件 A．①②④ B．②⑥ C ．③④⑤⑥ D．⑤⑥ 28
乳化现象
乳化剂能使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随 水流走。
特征： 乳状浑浊液体，能稳定存在
ppt课概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 (还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该 条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
强调
讲溶液饱和或不饱和，一定要 指明温度，溶剂质量和溶质。
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2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
>10g
可溶 >1g
微溶
难 ( 不 )溶
<1g
<0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 不正确 难溶 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___ 物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
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知识回顾
三、溶解度 1．溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和 溶剂的性质，温度和压强等有关。
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物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
请同学们举例说明下列知识：
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。 不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
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2．固体的溶解度（S）
(1)概念的理解：
抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
(2)与溶解性的关系 S(20℃) ∕g 0 0.01
溶解性 不 (难 )溶 内因 (3)影响因素 微溶
1
可溶
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的 是( A )
示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于 水，却几乎不溶于汽油。
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固体的溶解度
1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在 100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体的溶解度的四要素： 条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克） 例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
1.下列叙述正确的是( C ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.
C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液. 2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相 平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( C ) A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
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60 70 80 90 100
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温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
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80 90 100
60
70
温度/℃
练一练
1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图: （1） 高于t1℃ 时，A的溶解度大于B的溶解度； （2） 高于t2℃ 时，A、C、B三者溶解度是按由大到 小的顺序排列； （3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是 B 溶解度 A C
• 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是（C） • A、活性炭 B、生石灰 • C、硝酸铵 D、氢氧化钠
如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ BD ）
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乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物。 特征： 乳状浑浊液体，不稳定， 液体分层
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
练习：
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ 60 ℃时硝酸钾的溶解度是110g
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4.溶解时的热效应 扩散(吸热) 溶解过程 水合(放热) 二者的相对大 小决定热效应
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溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化:
扩散过程: 吸收热量
水合过程: 放出热量
2、几种表现: (1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低. (3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变. （1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； 6 ppt课件 （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
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巩固练习: 温度 下,一定量的_________ 溶剂 里 ________ 不能 1.在一定 _________ 再继续溶解某种溶质的
溶液叫饱和溶液.
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知识回顾
②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量 之和，但体积不等于二者之和。 ③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成 的溶液中，溶质是反应后的生成物。
④悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使 植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。 4 ppt课件
44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 。 70℃时氯化铵的溶解度为______ 70℃时氯化钾的溶解度为____ 46g。
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
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60 70 80 90 100
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温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50