河北省永年县第二中学高三化学上学期10月月考试题

2015-2016学年高三化学月考试题
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ba137
1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )
A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
3．图表归纳是学习化学的一种常用方法。

下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是（）
4．下列叙述不正确的是( )
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．盛液溴的瓶加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
5．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．氯水放置数天后，pH值将增大
6．下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N A
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A
8．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2
C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
9.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
10.下列描述正确的是( )
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
11．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )
A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
12.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）
A．实验室用装置A制取氨气
B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．将SO2气体通入氯水中：SO2+2ClO-═2Cl-+SO错误！未找到引用源。

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+ ═ 3Fe3++4H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO错误！未找到引用源。

+CO2+3H2O ═ 2Al(OH)3↓+CO错误！未找到引用源。

D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO错误！未找到引用源。

═ CaCO3↓+H2O
14．以Kl为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。

下列物质中可能做稳定剂的是( ）
A．Na2S2O3 B FeCl3 C．NaHCO3 D. CaO
15. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）
16．配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视
C．原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线
17．下列组合判断正确的是（）
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
③化合反应均为氧化还原反应
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．
1824342424沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( )
A. 2b －c 3a
B. 2b －c 6a
C. 2b －c a
D. 2b －c 2a
19.(10分)为探究Fe(NO 3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K →Na 活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg →Cu 等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO 2和O 2；
（3）Hg 以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO 2和O 2。

2KNO 3
2KNO 2↑+O 2↑ 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2↑+O 2↑
2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑ I ：【实验一】探究Fe(NO 3)2热分解固体产物中Fe 元素的价态。

该小组甲同学将其溶于足量的稀H 2SO 4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

①向一份溶液中滴入少量KSCN 溶液；②少量稀酸性KMnO 4溶液中滴入另一份溶液。

现象：
①溶液变红色②KMnO4溶液颜色无明显变化
（1）则Fe(NO 3)2分解的化学方程式
II:【实验二】探究Fe(NO 3)2热分解气体产物的性
质。

小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气） 实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO 3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（2）乙同学使用A 装置收集气体，恰好收集到54mL 红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法
是
（3）丙同学取等质量Fe(NO 3)2的在同样条件下热分解，用B 装置收集气体产物，可收集到气体___________mL 。

III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO 3、 Cu(NO 3)2、 Fe(NO 3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO 3、 Cu(NO 3)2、 Fe(NO 3)2物质的量之比可能为_____________。

A. 1∶2∶2
B. 2∶1∶3
C. 1∶2∶3
D. 3∶8∶5
(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________ 20. （13分） Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中
加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为
60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。

其作用是____________________。

加入的硫粉用乙醇润
湿的目的是。

（2）步骤④应采取的操作是、。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

21．（12分）七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为．加热煮沸的主要目的是．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是；
（4）沉淀C的化学式是．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是．22．(11分)
氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。

在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。

人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。

在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。

下图是实验室用S 和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式。

（2）装置a中应放试剂为，其作用为；装置c为何水平放置；
（3）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。

①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
（4） f装置中应放置的试剂为，其作用为。

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元
素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式。

选择题答案：
BBBBB BAACD CDCAD BDA
19(每空2分共10分)（1）4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑
（2）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上
（3）8 （4）A （5）20.8g
20. （1）冷凝管或冷凝器（1分）；冷凝回流（1分）；增加反应物的接触面积，加快反应速率（1分）；
（2）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）
（3）Na2SO4（1分）；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4（2分）；
（4）酸式（1分）；103.2%（2分）；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度（2分）；
21. （1）Mn2++ClO﹣+H2O=MnO2↓+2H++Cl﹣（2分）；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2（2分）；
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）；
（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；（2分）
（4）CaSO4•2H2O或CaSO4（2分）；以防MgSO4在温度低时结晶析出（2分）．
22.(1) （2分） (2) 浓H2SO4（1分）干燥Cl2（1分）
防止熔融的硫堵塞导管（2分） (3) ②③①⑤④(或③②①⑤④) （3分）
(4) 碱石灰（2分）吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）
(5)2S2Cl2+ 2H2O＝SO2↑+ 3S↓+ 4HCl （2分）。