中考九年级化学溶液计算题及答案

中考九年级化学溶液计算题及答案
1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。

药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。

同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。

请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是；
（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留至0.1%）
2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。

例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。

右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。

若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

（计算过程中数值保留至0.1）
3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。

方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。

请回答下列有关问题：
（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是
；
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

4将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。

过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。

当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。

试求：
(1)原混合物中镁的质量分数；
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留至0.01%）
1、（1）碳酸钙………1分
（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g－5g－111g=4.4g ………1分
设盐酸中氯化氢的质量为x。

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
7344
x 4.4g
x=7.3g ………1分
盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9% ………1分
答：略。

2、（1）碱；酸（每空1分）（2）溶液的红色刚好褪去（1分）
（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.1g ………………1分解：设待测液溶质质量为x
2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4+2 H2O
80 98
x 1.1g
80 ：98 = x ：1.1g ………………1分
x=0.9g ………………1分
待测液溶质质量分数为0.9g÷(25 m L×1.0g/cm3)×100%=3.6% ………………1分答:待测液溶质质量分数为3.6%
3（1）7.3（1分）
（2）二（1分）碳酸钙要在高温下才能完全分解（1分）
（3）解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
HCl + NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
36.5:40=x:3.2g
得x=2.92g（1分）
与碳酸钙反应的HCl质量为: 7.3g－2.92g=4.38g
设与盐酸反应的碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+ H2O
100 73
y 4.38g
100:73=y:4.38g
y=6g（1分）
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g÷8g×100%=75%（1分）
解：(1)设原混合物中镁的质量为x，
则Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
24 2
x 0.1 g
24:x=2:0.1g
x=1.2g，（1分）
Mg％=80％（1分）
(2)首先中和未反应的H2SO4H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
然后再发生如下反应，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓（1分）
即NaOH全部转化为Na2SO4 设最终所得Na2SO4的质量为y，
2NaOH ～Na2SO4
80 142
80 g×10％ y （1分）
80: 80 g×10％=142:y
y=14.2g （1分）
根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为
100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g．（1分）
则Na2SO4%≈7.97％（1分）
2、
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：
“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。

（1）D的化学式是。

（2）A与B反应的化学方程式。

（3）C与D反应的化学方程式，属于基本反应类型中的。

（4）下列可以替代E的是（填序号）。

①氯化铜②氢氧化钾③银
【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（3）CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓ 复分解反应
（4）②
【解析】
试题分析：
（1）根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；
（2）A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B 是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓；复分解反应；（4）因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②。

考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
3．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。

其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

（1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；
（2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；
（3）写出反应②的化学方程式_____；
（4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。

【答案】CO 2 供给呼吸 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 黑 CaO+H 2O==Ca(OH)2
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 分解反应
【解析】
【分析】
推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。

【详解】
（1）都含有地壳中含量最多的元素氧，且A 是单质，E 是引起温室效应的主要物质，由此可知A 是氧气，能供给呼吸，E 是二氧化碳，故填CO 2和供给呼吸；
（2）根据“火星四射”可知F 是四氧化三铁，那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填3Fe+2O 2Fe 3O 4和黑色；
（3）含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生成水，A 和C 之间可以相互转化，可知C 是水， B 就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D 应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D 是氢氧化钙，故填CaO+H 2O=Ca(OH)2；
（4）由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填2H 2O 22H 2O+O 2↑。

4．有一包白色粉末，可能是CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、KOH 、KCl 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO 2气体，得到白色沉淀。

根据上述实验现象判断：
① 白色固体中一定不含______，一定含有_____________。

② 写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。

【答案】CuSO 4、 Na 2SO 4 CaCO 3、BaCl 2 BaCO 3
【解析】
【详解】
取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验（1）得到的滤液中通入CO 2气体，得到白色沉淀。

说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。

① 白色固体中一定不含① CuSO 4、 Na 2SO 4；一定含有CaCO 3、BaCl 2。

② （3）中白色沉淀的化学式BaCO 3。

考点：物质的推断及转化
5．A ～H 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如上右图所示，其中A 是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤。

（1）D 的化学式为______；
（2）A 转化为E 的化学方程式为_______， 该反应的基本反应类型为___________。

【答案】2CaCl 22Fe + 2HCl =FeCl + H ↑ 置换反应
【解析】
【分析】
A 是人体胃液中帮助消化的物质,则A 是盐酸，
B 用于改良酸性土壤，则B 是氢氧化钙，A 和B 反应生成氯化钙和水，
C 通电生成E 和F ，则C 是水，
D 是氯化钙，
E 和
F 可能是氢气和氧气中的一种，A 能生成E ，A 是盐酸，则E 是氢气，F 是氧气，B 生成白色沉淀H ，则H 是碳酸钙。

【详解】
（1）A 是人体胃液中帮助消化的物质,则A 是盐酸，B 用于改良酸性土壤，则B 是氢氧化钙，A 和B 反应生成氯化钙和水，C 通电生成E 和F ，则C 是水，D 是氯化钙，故D 的化学式为2CaCl 。

（2）A 能生成E ，A 是盐酸，则E 是氢气，A 转化为E 的化学方程式为
22Fe +2HCl=FeCl +H ↑，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。

【点睛】
A 是人体胃液中帮助消化的物质,则A 是盐酸，
B 用于改良酸性土壤，则B 是氢氧化钙，
C 通电生成E 和F ，则C 是水。

6．A 、B 、C 、D 、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为
_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色
①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。

②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。

【答案】CO2酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D与碳酸钙反应，所以物质D的类别为酸。

（2）A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B在常温下呈液态，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁；
①C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．下图为某些物质间的转化关系。

A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。

部分反应条件和生成物已略去
．．．．．．．．．．．．．。

(1)化学式:A___________，F____________。

(2)反应
．．在施用A时要注意__________。

．．①．提醒
(3)反应②的化学方程式：_______________。

(4)反应③中C和D的质量比为_________________。

(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，写出反应
④的化学方程式________________。

【答案】NH 4HCO 3 或(NH 4)2CO 3 Ca(OH)2 避免气温高的时候施用
32CaCO CaO+CO ↑高温 22∶17 2CaO+ 2SO 2 +O 2= 2CaSO 4
【解析】
【详解】
A 为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A 为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以
B 为水，E 常作食品干燥剂，E 为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以
C 为二氧化碳，
D 为氨气；F 是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。

(1)化学式:A 为 NH 4HCO 3，F 为 Ca(OH)2；(2)碳酸氢铵在施用A 时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；(3)碳酸钙高温下分解的方程式为32CaCO CaO+CO ↑高温 ；(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为：2NH 3+CO 2==
CO(NH 2)2+H 2O ，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17；(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，即反应为化合反应，反应④的化学方程式2CaO+ 2SO 2 +O 2= 2CaSO 4。

8．某白色固体可能由CuSO 4、Na 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2、NaCl 中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：
(1)该白色固体中一定没有___，可能有___。

(2)反应①的化学方程式为___。

(3)反应②的化学方程式为___。

【答案】CuSO 4、Na 2SO 4 NaCl BaCl 2+Na 2CO 3＝BaCO 3↓+2NaCl BaCO 3+2HNO 3＝Ba(NO 3)2+H 2O+CO 2↑
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和
氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。

白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；
（2）反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
(3)反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题。