福建省漳州市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷及参考答案

漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测
高一化学试卷
试卷说明:
１ 本试卷满分１００分ꎬ考试时间７５分钟ꎮ
２ 本试卷可能用到的相对原子质量:Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｃｌ３５ ５㊀Ｃｕ６４
一㊁选择题:本题共１３小题ꎬ每小题３分ꎬ共３９分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ
１.２０２３年５月１０日ꎬ搭载天舟六号货运飞船的长征七号火箭在我国文昌航天发射场成功发射ꎮ下列说法正确的是
Ａ.运载火箭加注的煤油属于纯净物
Ｂ.飞船仓壁壳体使用铝合金材料是因为铝化学性质活泼
Ｃ.飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为ＳｉＯ２
Ｄ.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
２.下列化学用语正确的是
㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ａ.乙烯的结构简式:ＣＨ２ＣＨ２Ｂ.中子数为８的碳原子:１４６Ｃ
Ｃ.二氧化碳的电子式:O C OＤ.正丁烷的球棍模型:
３.卤面是漳州特色小吃ꎬ含蛋白质㊁糖类㊁油脂等营养物质ꎮ下列说法正确的是Ａ.面条的主要成分是淀粉ꎬ可水解生成葡萄糖
Ｂ.Ｎａ２ＳＯ４溶液可使蛋白质变性
Ｃ.蛋白质和油脂均属于有机高分子化合物
Ｄ.淀粉和纤维素互为同分异构体
４.ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是
Ａ.７ ８ｇ苯分子中碳碳双键的数目为０ ３ＮＡ
Ｂ.标准状况下ꎬ１１ ２Ｌ乙醇中分子的数目为０ ５ＮＡ
Ｃ.７１ｇＣｌ２与足量Ｆｅ反应ꎬ转移电子的数目为２ＮＡ
Ｄ.一定条件下ꎬ０ １ｍｏｌＮ２与０ ３ｍｏｌＨ２充分反应生成ＮＨ３的数目为０ ２ＮＡ５.Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ㊁Ｗ为四种短周期主族元素ꎬ它们在周期表中的位置如下图所示ꎮＸ原子最外层电子数是内层电子数的２倍ꎮ下列说法错误的是
Ａ.由Ｘ与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色Ｂ.Ｙ的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Ｃ.Ｚ的最高价氧化物的水化物属于强碱Ｄ.可用电解熔融化合物的方法制备Ｗ单质
ＸＹＺＷ
６.
下列实验装置能达到实验目的的是
Ａ.喷泉实验
㊀㊀
Ｂ.ＣＨ４与Ｃｌ２的反应
㊀
㊀
Ｃ.石油的分馏
㊀
Ｄ.用乙醇提取碘水中的Ｉ２
７.能正确表示下列反应的离子方程式为
Ａ.氨水中加入Ｆｅ２(ＳＯ４)３溶液:Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－ Ｆｅ(ＯＨ)３ˌＢ.ＦｅＣｌ３溶液中加入铜粉:２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋
Ｃ.ＣｕＳＯ４溶液和Ｂａ(ＯＨ)２溶液混合:ＳＯ２－
４
＋Ｂａ２＋ ＢａＳＯ４ˌＤ.ＮＨ４ＨＣＯ３溶液中加入过量的ＮａＯＨ溶液:ＨＣＯ－３＋ＯＨ－ ＣＯ２－
３
＋Ｈ２Ｏ８.将反应２Ｃｕ＋Ａｇ２Ｏ Ｃｕ２Ｏ＋２Ａｇ设计成如右图所示的原电池ꎬ下列说法正确的是Ａ.Ａｇ２Ｏ/Ａｇ电极为正极Ｂ.电池工作时ꎬＯＨ－向正极移动
Ｃ.电池工作时ꎬ电子由Ａｇ２Ｏ流向Ｃｕ
Ｄ.理论上每消耗６ ４ｇＣｕꎬ外电路中通过的电子为０ ２ｍｏｌ
９.莽草酸有抗炎㊁镇痛作用ꎬ其结构简式如图所示ꎮ下列说法正确的是OH
HO
COOH
OH
Ａ.分子中含有苯环Ｂ.分子中含有两种官能团
Ｃ.分子之间可以发生酯化反应
Ｄ.１ｍｏｌ莽草酸与足量Ｎａ反应ꎬ最多消耗３ｍｏｌＮａ
１０.已知某化学反应Ａ２(ｇ)＋２Ｂ２(ｇ) ２ＡＢ２(ｇ)ꎬ反应过程中的能量变化如图所示ꎬ下列
说法正确的是
Ａ.该反应的进行一定需要加热或点燃
Ｂ.生成２ｍｏｌＡＢ２(ｇ)ꎬ放出热量(Ｅ１－Ｅ２)ｋＪＣ.１ｍｏｌＡ２(ｇ)和２ｍｏｌＢ２(ｇ)的总能量高于２ｍｏｌＡＢ２(ｇ)的能量Ｄ.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
１１.下列说法正确的是
Ａ.氧气和臭氧互为同位素
Ｂ.ＨＣｌ溶于水能电离出Ｈ＋和Ｃｌ－ꎬ所以ＨＣｌ是离子化合物Ｃ.碘晶体受热转变为碘蒸气ꎬ吸收的热量用于破坏碘原子间的共价键
Ｄ.Ｃ３Ｈ８和Ｃ５Ｈ１２互为同系物
１２.
ꎮ
下列说法错误的是
Ａ.步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为１ʒ２Ｂ.步骤③中为防止ＣｕＣｌ被氧化ꎬ可用Ｎａ２ＳＯ３溶液洗涤
Ｃ.步骤④发生反应的离子方程式为２ＣｕＣｌ＋２ＯＨ－ә
Ｃｕ２Ｏ＋２Ｃｌ－＋Ｈ２Ｏ
Ｄ.步骤⑤可以用ＨＮＯ３酸化的
ＡｇＮＯ３溶液检验沉淀是否洗涤干净
１３.在１００ｍＬ浓硝酸中加入２８ ８ｇ铜粉ꎬ最后铜粉有剩余(不考虑ＮＯ２转化为Ｎ２Ｏ４)ꎬ溶
液中ＮＯ－３物质的量变化如下图所示ꎬ下列说法错误的是0
1./mol
Ａ.原浓硝酸的物质的量浓度为１０ｍｏｌ Ｌ－１
Ｂ.生成的混合气体在标准状况下的总体积为８ ９６ＬＣ.硝酸完全反应后消耗铜粉的物质的量为０ １５ｍｏｌ
Ｄ.再滴加１００ｍＬ２ｍｏｌ Ｌ－１硫酸
ꎬ恰好使剩余的铜粉完全溶解
二㊁非选择题:本题共６小题ꎬ共６１分ꎮ
１４.(１０分)随着原子序数的递增ꎬＡ Ｇ７种短周期元素原子半径的相对大小㊁最高正化
合价或最低负化合价的变化如下图所示ꎮ
回答下列问题:
(１)Ｆ在元素周期表中的位置是
ꎮ
(２)Ｄ㊁Ｅ㊁Ｆ简单离子半径由大到小的顺序是
(填离子符号)ꎮ(３)Ｄ㊁Ｆ的单质分别与Ａ的单质化合时ꎬ较难的是(填化学式ꎬ下同)ꎬＦ㊁
Ｇ的最高价氧化物的水化物酸性较强的是ꎮ
(４)常温常压下ꎬ８ｇ化合物ＢＡ４在空气中完全燃烧ꎬ生成液态水时放出４４６ ５ｋＪ的热ꎬ该反应的热化学方程式为
ꎮ(５)已知Ａ㊁Ｃ组成的阳离子中Ｃ元素的化合价为－３价ꎮ该阳离子在水体中过多蓄积
会导致水体富营养化ꎮ将水体调节为酸性后加入适量ＮａＣｌＯ溶液ꎬ可将其转化为无污染的气体ꎬ该反应的离子方程式为
ꎮ
１５.(１０分)
+6
+3
+2
回答下列问题:
(１)Ｆｅ２Ｏ３是红棕色粉末ꎬ常用作(写一种用途)ꎮ
(２)Ｋ２ＦｅＯ４位于图中(填 Ｘ Ｙ 或 Ｚ )ꎬ可用作自来水处理剂ꎬ它与水作用的化学方程式为４Ｋ２ＦｅＯ４＋１０Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ(ＯＨ)３(胶体)＋３Ｏ２ʏ＋８ＫＯＨꎬ每消耗３９ ６ｇＫ２ＦｅＯ４ꎬ生成Ｏ２物质的量为ꎬ转移电子的数目为ꎮ[Ｍ(Ｋ２ＦｅＯ４)＝１９８ｇ ｍｏｌ－１]
(３)Ｆｅ(ＯＨ)２容易被空气中的Ｏ２氧化ꎬ最终变为红褐色ꎬ反应的化学方程式为ꎮ
(４)某兴趣小组设计实验检验ＦｅＣｌ２溶液中的Ｆｅ２＋ꎬ实验方案为(可供选用的试剂:０ １ｍｏｌ Ｌ－１ＦｅＣｌ２溶液㊁新制氯水㊁酸性ＫＭｎＯ４溶液㊁ＫＳＣＮ溶液㊁铁粉)ꎮ
１６.(１０分)氮氧化物是大气污染物ꎬ研究氮氧化物的转化与处理对环境保护具有重要的意义ꎮ(１)８００ħ时ꎬ在容积恒定为２Ｌ的密闭容器内ꎬ发生反应:
２ＮＯ(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) ２ＮＯ２(ｇ)(不考虑ＮＯ２转化为Ｎ２Ｏ４)ꎬｎ(ＮＯ)随时间ｔ的变化如下表:
ｔ/ｓ０１２３４５
ｎ(ＮＯ)/ｍｏｌ０ ２００ １００ ０８０ ０７０ ０７０ ０７回答下列问题:
①用Ｏ２表示从０~２ｓ内该反应的平均速率ｖ(Ｏ２)＝ꎬ平衡时ＮＯ２的物质的量
浓度为ꎮ
②能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号ꎬ下同)ꎮ
Ａ.ｖ(ＮＯ２)＝２ｖ(Ｏ２)Ｂ.容器内气体的压强不再改变
Ｃ.混合气体的颜色不再改变Ｄ.容器内气体密度不再改变
③下列措施可以加快该反应速率的是ꎮ
Ａ.及时分离出ＮＯ２气体Ｂ.适当升高温度
Ｃ.降低Ｏ２的浓度Ｄ.选择高效催化剂
(２)通过ＮＯ传感器可监测汽车尾气中ＮＯ的含
量ꎬ其工作原理如图所示ꎬＯ２－可在固体电解质中自由移动ꎮ①ＮｉＯ电极为
极ꎮ
②当外电路有０ ４ｍｏｌ电子通过时ꎬ理论上消耗的ＮＯ在标准状况下的体积是
ꎮ
１７.(９分)柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂ꎬ微溶于水ꎬ不溶于无水乙醇ꎮ工业上以硫铁矿
(主要成分为ＦｅＳ２㊁ＳｉＯ２)为原料制备柠檬酸亚铁ꎬ流程如下:
2
回答下列问题:
(１) 焙烧 时产生污染环境的气体为
(填化学式)ꎮ
(２) 溶浸 时为提高铁元素浸出率ꎬ可采取的措施有(任写一种)ꎮ
(３) 还原 过程中与Ｆｅ３＋有关的离子方程式为
ꎬ可用
试剂检验还原
反应已经完全ꎮ
(４) 沉铁 时ꎬ反应温度不宜太高的可能原因是
ꎮ
(５)将ＦｅＣＯ３加入到足量柠檬酸溶液中ꎬ充分反应后将溶液浓缩ꎬ静置㊁过滤㊁用
试剂洗涤晶体２－３次ꎬ干燥ꎬ制得柠檬酸亚铁晶体ꎮ
１８.(１０分)某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)ꎬ制取干燥的
ＮＨ３并验证ＮＨ３的性质ꎮ
回答下列问题:
(１)实验室用装置甲制备ＮＨ３的化学方程式为ꎮ
(２)装置乙的作用是
ꎮ若装置丙用于收集ＮＨ３ꎬ应将导管
(填 ａ
或 ｂ )延长至集气瓶底部ꎮ
(３)装置戊所用仪器的名称为
ꎮ
(４)观察到丁中红色Ｆｅ２Ｏ３粉末变黑ꎬ戊中无水硫酸铜变蓝ꎬ同时收集到一种无色无味
的气体ꎮ取反应后的黑色粉末加入稀盐酸ꎬ产生气泡ꎬ证明ＮＨ３具有性ꎬ
写出ＮＨ３和Ｆｅ２Ｏ３反应的化学方程式
ꎮ
(５)为防止环境污染ꎬ可用以下装置(盛放的液体均为水)吸收多余ＮＨ３的是
(填标号)ꎮ
１９.(１２分)已知Ａ是最简单的烯烃ꎬ它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平ꎮ
以Ａ为原料生产部分化工产品的反应流程如下:
H 回答下列问题:
(１)ＡңＢ的反应类型为
ꎮ
(２)等物质的量的Ｂ㊁Ｄ㊁Ｆ分别与足量金属
钠反应ꎬ产生Ｈ２的物质的量之比为
ꎮＤ的官能团名称为
ꎮ
(３)写出ＢңＣ反应的化学方程式
ꎮ(４)Ｇ为二乙酸乙二酯ꎬ是一种具有香味的
油状液体ꎬ实验室采用右图所示装置制备Ｇꎮ
①Ｄ＋ＦңＧ的化学方程式为
ꎮ
②饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用是溶解挥发出来的乙二醇和ꎮ③饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液不能用ＮａＯＨ溶液代替ꎬ原因是
ꎮ
漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高一化学试卷参考答案及评分标准
㊀㊀评分说明:
１ 考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ
２ 化学方程式或离子方程式未正确配平的ꎬ未正确标注反应条件㊁ ʏ ㊁ ˌ 等总扣１分ꎮ
一㊁选择题:本题共１３小题ꎬ每小题３分ꎬ共３９分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ
题号１２３４５６７８９１０１１１２１３答案ＤＢＡＣＣＢＢＡＣＤＤＡＣ
二㊁非选择题:本题共６小题ꎬ共６１分ꎮ
１４.(１０分)
(１)第３周期ＶＩＡ族(２分)
(２)Ｓ２－>Ｏ２－>Ｎａ＋(２分)
(３)Ｓ(１分)ＨＣｌＯ４(１分)
(４)ＣＨ４(ｇ)＋２Ｏ２(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｌ)әＨ＝－８９３ ０ｋＪ ｍｏｌ－１(２分) (５)３ＣｌＯ－＋２ＮＨ＋４ ３Ｃｌ－＋Ｎ２ʏ＋３Ｈ２Ｏ＋２Ｈ＋(２分)
１５.(１０分)
(１)红色颜料(１分)
(２)Ｙ(１分)０ １５ｍｏｌ(２分)㊀㊀０ ６ＮＡ(２分)
(３)４Ｆｅ(ＯＨ)２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ(ＯＨ)３(２分)
(４)取少量０ １ｍｏｌ Ｌ－１ＦｅＣｌ２溶液于试管中ꎬ滴加几滴ＫＳＣＮ溶液ꎬ振荡ꎬ无明显现象ꎬ再加入少量新制氯水ꎬ溶液变血红色ꎮ(２分)
１６.(１０分)
(１)①０ ０１５ｍｏｌ Ｌ－１ ｓ－１(２分)０ ０６５ｍｏｌ Ｌ－１(１分)
②ＢＣ(２分)
③ＢＤ(２分)
(２)①负(１分)
②４ ４８Ｌ(２分)
１７.(９分)
(１)ＳＯ２(１分)
(２)适当提高温度(１分)
(３)２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝３Ｆｅ２＋(２分)ＫＳＣＮ溶液(２分)
(４)防止温度过高ꎬＮＨ４ＨＣＯ３受热分解(２分)
(５)无水乙醇(１分)
１８.(１０分)
(１)２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ)２ә ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３ʏ＋２Ｈ２Ｏ(２分)
(２)干燥ＮＨ３(１分)ｂ(１分)
(３)球形干燥管(１分)
(４)还原(１分)Ｆｅ２Ｏ３＋２ＮＨ３ә Ｎ２＋２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ(２分)
(５)ｂｄ(２分)
１９.(１２分)
(１)加成反应(１分)
(２)１ʒ１ʒ２(２分)㊀㊀羧基(１分)
(３)２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２Ｃｕәң２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ(２分)
(４)①ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ浓硫酸ә
ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＯＯＣＣＨ３＋２Ｈ２Ｏ(２分)
②中和挥发出来的乙酸ꎬ有利于二乙酸乙二酯分层析出(２分)
③二乙酸乙二酯在ＮａＯＨ存在的条件下ꎬ能与水发生水解反应(２分)。