【步步为营 中考一轮】专题10 溶解现象(测试)(原卷及答案)--中考化学一轮复习 沪教版(全国)

专题10 溶解现象（测试）
班级姓名学号分数
【满分：100分时间：60分钟】
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2022•大连）将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．面粉B．蔗糖C．植物油D．芝麻酱2．（2022•云南）下列溶液中溶剂不是水的是（）
A．碘酒溶液B．生理盐水
C．过氧化氢溶液D．葡萄糖注射液
3.（2022•福建）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3
溶液。

若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（）
A．95g B．90g C．20g D．5g
4．（2022•毕节市）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（）
A．50g B．35g C．30g D．25g
5．下列物质中存在自由移动离子的是（）
A．蔗糖溶液B．食盐水
C．氢氧化钠固体D．氧气
6．（2022•贵港）下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是（）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水D．溶解
7．（2022•衡阳）下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
8．将一定量的R加入一定量的水中，水的温度变化如图所示，则R可能是（）
A．氢氧化钠B．氯化钠C．氯化钙D．硝酸铵9．（2022•呼伦贝尔）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。

20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。

下列说法正确的是（）
A．烧杯a中加入的固体为N
B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
10．溶液在生产、生活中应用广泛。

下列有关溶液的说法正确的是（）A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
11．大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（）
①增加溶质②蒸发溶剂③加水④升高温度⑤降低温度
A．①③⑤B．①②⑤C．②④D．①②④
12．知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。

在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。

充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（）
A．甲＜乙＜丙B．甲＜乙＝丙C．丙＜乙＜甲D．甲＝乙＜丙13．今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6g甲的晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的甲溶液30g
14．配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时俯视读数；
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；
④往烧杯中加水时有水洒出；
⑤转移配好的溶液时有少量溅出。

A．②③B．①⑤C．②④D．①③
15．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）
A．500g溶液中含溶质30g
B．500mL溶液的质量为550g
C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．取出 50mL溶液，溶质质量分数仍为30%
16．（2022•广东）根据如图，判断下列说法正确的是（）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
17．（8分）写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）盐酸；
（2）医用酒精；
（3）白磷的二硫化碳溶液；
（4）锌粒与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液。

18．（4分）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。

阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。

蒸发后海水的溶质质量分数（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是（选填“物理”或“化学”）变化。

19．（4分）20℃时，在盛有100g水的烧杯中，不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示：
选项①②③④加入NaCl质量（g） 5 15 36 40
所得溶液质量（g）105 115 136 136 （1）其中属于饱和溶液的是（填序号）。

（2）由题意和表中数据可知：20℃时，NaCl的溶解度为克。

20．（8分）（2022•锦州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。

（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是。

（4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

三、实验探究（本大题共2个小题，共14分）
21．（8分）（2022•荆州）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。

请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

（3）该实验中量取的水的体积应为mL。

（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为（填标号）。

A.④②⑤①③
B.①②③④⑤
C.①②④③⑤
D.④⑤②③①
22．（6分）（2022•呼伦贝尔节选）请根据下面有关实验图示，回答下列问题。

A、B、C为粗盐提纯的过程。

①A操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是；
②B操作的名称是；
③C操作后，滤液仍然浑浊可能的原因是（答出1条即可）。

四、计算题（本大题共2个小题，共14分）
23．（4分）氢氧化钠溶液是实验室常用的一种碱液。

现要将质量分数为30%的500g氢氧化钠溶液稀释为10%，需加多少质量的水？
24．（10分）（2022•重庆）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。

向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。

已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是。

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。

（精确到小数点后一位）
专题10 溶解现象（测试）
班级姓名学号分数
【满分：100分时间：60分钟】
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2022•大连）将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．面粉B．蔗糖C．植物油D．芝麻酱
【答案】B
【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。

B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。

C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错
误。

D、芝麻酱难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错
误。

故选：B。

2．（2022•云南）下列溶液中溶剂不是水的是（）
A．碘酒溶液B．生理盐水
C．过氧化氢溶液D．葡萄糖注射液
【答案】A
【解答】解：A、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项正确。

B、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。

C、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水，故选项错误。

D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故选项错误。

故选：A。

3.（2022•福建）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3
溶液。

若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（）
A．95g B．90g C．20g D．5g
【答案】D
【解答】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g该溶液5%的Na2CO3溶液，需碳酸钠的质量＝100g×5%＝5g。

故选：D。

4．（2022•毕节市）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（）
A．50g B．35g C．30g D．25g
【答案】B
【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：
x＝33.3g
由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。

故选：B。

5．下列物质中存在自由移动离子的是（）
A．蔗糖溶液B．食盐水
C．氢氧化钠固体D．氧气
【答案】B
【解答】解：A、蔗糖溶液中的溶质是蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶剂是水，水是由水分子构成的，蔗糖水中不存在自由移动的离子，不合题意；
B、食盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，溶剂是水，水是由水
分子构成的，食盐水中存在自由移动离子，符合题意；
C、氢氧化钠固体是由钠离子与氢氧根离子构成的，但其中的离子不能自由移动，不合题
意；
D、氧气是由氧分子构成的，不能存在自由移动的离子，不合题意。

故选：B。

6．（2022•贵港）下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是（）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水D．溶解
【答案】C
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，
图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错
误。

故选：C。

7．（2022•衡阳）下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【解答】解：A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法正确。

B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不
一定是稀溶液，故选项说法错误。

C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错
误。

D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说
法错误。

故选：A。

8．将一定量的R加入一定量的水中，水的温度变化如图所示，则R可能是（）
A．氢氧化钠B．氯化钠C．氯化钙D．硝酸铵
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水后，放出大量的热，所以开始温度升高，当反应结束后，溶液温度会慢慢降低，降低到原来的温度，故A错；
B、氯化钠溶于水，溶液温度不变，故B错；
C、氯化钙溶于水，溶液温度不变，故C错；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以开始温度降低，当反应结束后，溶液温度会慢慢
升高，升高到原来的温度，故D正确。

故选：D。

9．（2022•呼伦贝尔）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。

20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。

下列说法正确的是（）
A．烧杯a中加入的固体为N
B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，M的溶解度小于N，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，a中物质有剩余，则烧杯a中加入的固体为M，故选项说法错误。

B、20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中可能为不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，
故选项说法错误。

C、升温到40℃时，N一定为不饱和溶液，40℃时M的溶解度大于N，则M一定为不饱和
溶液，故选项说法正确。

D、40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量、溶剂质量均相等，40℃时，烧杯a、b中溶液
的溶质质量分数相等，故选项说法错误。

故选：C。

10．溶液在生产、生活中应用广泛。

下列有关溶液的说法正确的是（）A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
【答案】D
【解答】解：A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故A错；
B、乳化后形成的乳液不均一、不稳定，溶液是均一、稳定的混合物，故B错；
C、因为溶液是均一的，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，
故C错；
D、溶液是均一的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的
过程，故D正确。

故选：D。

11．大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（）
①增加溶质②蒸发溶剂③加水④升高温度⑤降低温度
A．①③⑤B．①②⑤C．②④D．①②④
【答案】B
【解答】解：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，因此大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法。

故选：B。

12．知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。

在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。

充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（）
A．甲＜乙＜丙B．甲＜乙＝丙C．丙＜乙＜甲D．甲＝乙＜丙【答案】B
【解答】解：甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数＝×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分
溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。

故选：B。

13．今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6g甲的晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的甲溶液30g
【答案】C
【解答】解：欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法加入溶质，或蒸发溶剂，设加入溶质质量为x，蒸发溶剂质量为y，
根据题意有：×100%＝20%，×100%＝20%，
x＝7.5g，y＝30g，
加入20%的甲溶液30g后形成溶液的质量分数一定是大于10%，小于20%。

故选：C。

14．配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时俯视读数；
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；
④往烧杯中加水时有水洒出；
⑤转移配好的溶液时有少量溅出。

A．②③B．①⑤C．②④D．①③
【答案】D
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
②用量筒量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，氯化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质
量，氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
④往烧杯中加水时有水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误；
⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选：D。

15．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）
A．500g溶液中含溶质30g
B．500mL溶液的质量为550g
C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．取出 50mL溶液，溶质质量分数仍为30%
【答案】A
【解答】解：A.500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%＝150g，故错误；
B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL＝550g，故正确；
C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%＝3：7，故正确；
D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确。

故选：A。

16．（2022•广东）根据如图，判断下列说法正确的是（）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解答】解：A、由图示可知，t1℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么t1℃时，50g甲并不能完全溶于50g水，最多能溶解40g，故A错误；
B、由图示可知，乙的溶解度随温度升高而增大（因为随着温度的升高，剩余固体越来越
少），故B错误；
C、由图示可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故C正确；
D、由图示可知，加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。

故选：C。

二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
17．（8分）写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）盐酸；
（2）医用酒精；
（3）白磷的二硫化碳溶液；
（4）锌粒与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液。

【答案】HCl；C2H5OH；P；ZnSO4。

【解答】解：（1）盐酸是氯化氢气体溶解于水中形成的，溶质为氯化氢，故答案为：HCl；
（2）医用酒精是酒精溶于水中形成的，溶质为酒精，故答案为：C2H5OH；
（3）白磷的二硫化碳溶液，溶质为白磷，故答案为：P；
（4）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所得溶液的溶质为硫酸锌，故答案为：ZnSO4。

18．（4分）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。

阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。

蒸发后海水的溶质质量分数（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是（选填“物理”或“化学”）变化。

【答案】变大；物理。

【解答】解：这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发后海水的溶质质量分数变大。

此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

19．（4分）20℃时，在盛有100g水的烧杯中，不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示：
选项①②③④加入NaCl质量（g） 5 15 36 40
所得溶液质量（g）105 115 136 136 （1）其中属于饱和溶液的是（填序号）。

（2）由题意和表中数据可知：20℃时，NaCl的溶解度为克。

【答案】③④；36。

【解答】解：（1）由表格可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，其中属于饱和
溶液的是③④；故答案为：③④；
（2）由题意和表中数据可知：20℃时，NaCl的溶解度为36g；故答案为：36。

20．（8分）（2022•锦州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。

（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是。

（4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

【答案】（1）1：2；（2）丙；（3）降温结晶；（4）甲＝乙＞丙。

【解答】解：（1）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2；
（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以该物质是丙；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度大于25g，固体全部溶解，丙物质的溶解度小于25g，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲＝乙＞丙。

三、实验探究（本大题共2个小题，共14分）
21．（8分）（2022•荆州）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。

请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

（3）该实验中量取的水的体积应为mL。

（水的密度为1g/cm3）
（4）图示中正确的操作顺序为（填标号）。

A.④②⑤①③
B.①②③④⑤
C.①②④③⑤
D.④⑤②③①
【答案】（1）烧杯；（2）加快溶解速率；（3）47；（4）A。

【解答】解：（1）配制的溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。

称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；装瓶需要细口瓶；
图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；
（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需要氯化钠质量＝50g×6%＝3g，水的质量＝50g ﹣3g＝47g，即47mL；
（4）配制的溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故图示中正确的操作顺序为④②⑤①③，选：A。

22．（6分）（2022•呼伦贝尔节选）请根据下面有关实验图示，回答下列问题。

A、B、C为粗盐提纯的过程。

①A操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是；
②B操作的名称是；
③C操作后，滤液仍然浑浊可能的原因是（答出1条即可）。

【答案】①加速溶解速率；②蒸发；③滤纸破损（合理即可）；
【解答】解：①A操作是溶解操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解速率。

②B操作的名称是蒸发。

③过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，
从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等。

四、计算题（本大题共2个小题，共14分）
23．（4分）氢氧化钠溶液是实验室常用的一种碱液。

现要将质量分数为30%的500g氢氧化钠溶液稀释为10%，需加多少质量的水？
【答案】需加1000g的水
【解答】解：将质量分数为30%的500g氢氧化钠溶液稀释为10%，需加水的质量为：﹣500g＝1000g。

答：需加1000g的水。

24．（10分）（2022•重庆）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。

向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。

已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是。

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。

（精确到小数点后一位）
【答案】（1）Na2SO4；（2）44g；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。

（步骤见解析）
【解答】解：（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为，亚硫酸钠中钠元素的质量分数为，钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：Na2SO4；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有5g×98%＝（5g+x）×10%，解得x＝44g，答：需要水的质量为44g；
（3）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
126 98 142 64
z 98g×10% x y
x＝14.2g
y＝6.4g
z＝12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为≈19.4% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。