安徽省黄山市田家炳实验中学高一化学下学期期中试题(无答案)新人教版
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2. （2分） (2016高一上·温州期末) 如图所示的实验仪器名称是（）A . 分液漏斗B . 锥形瓶C . 蒸馏烧瓶D . 烧杯3. （2分）分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C . 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D . 碱性氧化物都是金属氧化物4. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A . Na2CO3：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑B . NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋C . CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D . KF：F－＋H2O=HF＋OH－5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于甲烷的叙述正确的是（）A . 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C . 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D . 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl6. （2分）下列化学名词书写正确的是（）A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫7. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CH2OHC . CH3CH2BrD . CH3CHCl28. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列变化中，不涉及化学变化的是（）A . 蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀B . 明矾净水C . 从海带中提取碘D . 煤的液化9. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B . 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C . 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃10. （2分）(2018·赣州模拟) 有机物m、n、P存在如下转化关系。
【化学】安徽省黄山市田家炳实验中学2013-2014学年高一下学期期中考试
2013-2014学年安徽省黄山市田家炳实验中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（3分）（2010春•清河区校级期末）减少酸雨产生的合理措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发洁净能源．2．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）3．（3分）（2013秋•桥东区校级期末）下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）5．（3分）（2012春•潞西市校级期末）下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子6．（3分）（2012春•武城县校级期末）若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）7．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）8．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）短周期元素中，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，下列叙述正确的是（）10．（3分）（2012春•武城县校级期末）砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）13．（3分）（2012•浙江学业考试）已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，15．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两16．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）现有一瓶新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的PH变化正确的是（）．B．C．D．分解发生反应：2HClO2HCl+O2↑，据此解答．解答：解：氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢是强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸是弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以溶液显酸性，PH值小于7；新制氯水长时间放置在阳光下，氯水中的次氯酸具有不稳定性见光分解发生反应：2HClO2HCl+O2↑，生成的HCl溶于水完全电离生成氢离子，所以氢离子浓度增大，PH值减小，故选C．点评：本题考查了氯水的成分和次氯酸的不稳定，题目难度不大，注意对基础知识的积累．17．（3分）（2014春•屯溪区校级期中）将盛有NO2和NO混合气体的试管倒立在水槽中，最专题：氮族元素．分析：N O2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，水上升到处，则试管中体积为NO，结合体积差计算．解答：解：发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，水上升到处，则试管中体积为NO，设NO2和NO混合气体体积为V，NO2为x，则3NO2+H2O=2HNO3+NO△V3 1 2x V﹣V，解得x=，则原混合气体中NO为V﹣=，所以原混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故选A．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及差量法计算为解答二、非选择题18．（6分）（2014春•屯溪区校级期中）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na2O2，既含有极性键又含有非极性键的是H2O2．19．（11分）（2014秋•华龙区校级期中）A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C位于第三周期ⅤⅡA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．（2）A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素．（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是观察是否变白．（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，Cl2 +2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na 元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L﹣1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH﹣），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A 为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L﹣1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH ﹣），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素．（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl2O7．故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7．（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O．故答案为：Na；Mg；O．20．（10分）（2014春•屯溪区校级期中）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X H、Y N、Z O、W Na（2）X单质和Y单质的反应是工业固氮的主要方法，写出他们反应的化学方程式N2+3H2 2NH3（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH﹣NH3↑+H2O．解答：解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y 应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，（1）由以上分析可知，X为H，Y为N、Z为O、W为Na，故答案为：H；N；O；Na；（2）氢气与氮气反应生成氨气是工业固氮的主要方法，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（3）由H、N、O所形成的常见离子化合物为NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，。
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共66分)1. （3分）(2017·嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期VIA族B . 第二周期VA族C . 第三周期VIA族D . 第三周期VA族2. （3分）铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）A . 两者都含有83个中子B . 两者互为同位素C . 两者的核外电子数不同D . 两者分别含有126和127个质子3. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2的比例模型：B . 氢氧根离子的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子4. （3分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种5. （3分） (2020高一下·西安月考) 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A . NH4Cl 受热B . HCl 溶于水C . 冰雪融化D . NaCl 溶于水6. （3分） (2017高二上·小金期末) 以下晶体中属于原子晶体的是（）A . 硫磺B . 金刚砂（SiC）C . C60D . 干冰7. （3分）化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（）A . 液氨用作致冷剂B . 明矾用作净水剂C . 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D . 用铁质容器盛放浓硝酸8. （3分）下列说法正确的是（）A . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定C . 熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KClD . 某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1：2：19. （3分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-10. （3分）下列叙述正确的是（）A . 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色B . 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色C . 1mol苯能与3molH2发生加成反应，说明在苯环中含有3个双键D . 用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体11. （3分） (2019高一上·上海期末) 以下变化是化学变化的是（）A . 升华B . 潮解C . 风化D . 萃取12. （3分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
最新-安徽省黄山市田家炳实验中学2018学年高一化学下
田家炳实验中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题本卷共20题，每题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在答题卡上。
1．131 55Cs的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．131 B．76 C．55 212．下列元素中属于短周期元素的是A．碘 B．铁 C．钙 D．氩3．下列关于F、Cl、Br、I性质中，随核电荷数增加而减小(或减弱)的是A．氢化物稳定性 B．单质的沸点C．阴离子的还原性 D．最外层电子数4．下列气体中，不能用排气法收集的是A．H2 B．CO2 C．NO D．NH35．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．金属性 Li < Na B．非金属性 O>SC．还原性 Mg<Al D．得电子能力 Se>As6．某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式正确的是A．XH4 B．H2XO4 C．H3XO4 D．HX7．在周期表中，第2、4、6周期元素的数目分别是A．8、8、18 B．8、18、18 C．8、8、32 D．8、18、328．短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7。
不属于这三种元素的是A．S B．O C．N D．P9．关于碱金属的叙述中，错误的是A．最外层只有一个电子，反应中易失去B．随核电荷数增加熔点升高C．随核电荷数增加氢氧化物的碱性增强D．随核电荷数增加跟水反应更加剧烈10．下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是A．Na+>F- B．Fe< Fe2+ C．Cl<Cl- D．K+<Ca2+11．下列电子式正确的是A．HCl B．NaClC．HClO D．CO212．含有非极性键的离子化合物是A．NaOH B．Na2O2 C.H2O2 D.Cl213．下列有关能量变化的说法中错误的是A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D．化学变化必然伴随发生能量变化14．在NO2与H2O的反应中A．H2O是还原剂 B．氧化剂与还原剂的质量比为2：1C．HNO3是氧化剂 D．生成 1 mol HNO3时，转移电子1 mol15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Fe2+、SO2- 4、Cl- B．NH+ 4、Na+、OH-、Br-C．Fe3+、Fe2+、I-、SO2- 4 D．H+、Fe2+、NO- 3、K+16．下列离子方程式正确的是A．把少量铜屑放入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2 NO- 3 == Cu2+ + 2NO2↑+2H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2↑C．在NaOH浓溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH+ 4 + OH- == NH3↑+ H2OD．将少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO3↓+ 2HClO 17．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C．碳棒上发生氧化反应D．总反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑18．下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解19．下列各装置中，能构成原电池的是20．在30 mL浓HNO3中，加入6.4g的Cu(Cu摩尔质量64g/mol)，Cu完全溶解，收集到标准状况下气体2.24 L，则下列说法中错误的是A．收集到的气体全部是NO2 B．参加反应的HNO3为0.30 molC．若HNO3无剩余，则原HNO3的浓度为10 mol•L-1D．被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为1：3答题卡请将选择题的答案填入下表：第II卷非选择题(本卷包括4题，共40分)21．(9分)下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：⑴画出A的原子结构示意图。
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷A卷
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2020高一上·榆树期末) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠：供氧剂B . 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C . 氧化铝：耐火坩埚D . 明矾：净水剂2. （1分）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100mL量筒量取4.0mL的稀硫酸．A . ①③④⑤B . ①③④⑥C . ②④⑤D . 以上答案均不正确3. （1分） (2018高一上·抚顺期末) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质4. （1分） (2019高一上·萧山期末) 下列反应中，水只做氧化剂的是（）A . 2H2+ O2=2H2OB . Na2O+H2O=2NaOHC . 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D . Cl2+H2O=HCl+HClO5. （1分）下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电6. （1分）下列图中，能正确表示N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q 过程的能量变化的是（）A .B .C .D .7. （1分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 16O2和18O2互为同素异形体8. （1分）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）A . ①AgNO3 ②NaBr ③AgBrB . ①AgNO3 ②NaCl ③AgClC . ①AgCl②AgNO3 ③NaClD . ①AgNO3②NaI ③AgI9. （1分）下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）A . 4Na+O2=2Na2OB . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO10. （1分） (2019高二下·舒兰月考) 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是（）A . 酒精和水——分液B . 淀粉中混有氯化钠——用半透膜进行渗析C . 汽油和柴油——分馏D . 三氯甲烷和水——分液11. （1分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣112. （1分） W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）A . Z的位置是第3周期ⅦA族B . Y、Z、X的原子半径依次减小C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D . X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高13. （1分）下列叙述中，正确的是（）A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱14. （1分） (2018高三上·葫芦岛期末) 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A . 只有③B . ①②C . ①②③D . ①②③④15. （1分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热16. （1分） (2019高二下·长春期中) 下列关于SiO2晶体网状结构（如图）的叙述正确的是（）A . 存在四面体结构单元, O处于中心, Si处于4个顶角B . 最小环上有3个Si原子和3个O原子C . 最小环上Si和O原子数之比为1:2D . 最小环上有6个Si原子和6个O原子17. （1分）已知Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B . 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量18. （1分） (2016高二下·东台月考) 下列变化过程中，是吸热反应的是（）A . 浓硫酸稀释B . 硝酸铵溶解C . 二氧化碳通过灼热的碳层D . 盐酸与烧碱中和19. （1分） (2017高二上·宁波期中) 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A . 阴极B . 负极C . 铜电极D . 石墨电极20. （1分）如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是（）A . Zn–2e-=Zn2+B . Cu–2e-=Cu2+C . 2H++2e-=H2↑D . Cu2++2e-=Cu21. （1分） (2017高二上·天津期末) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（）A . X代表压强B . L1＜L2C . 平衡常数：K（A）=K（B）D . 在C点时，CO转化率为75%22. （1分） (2019高一下·长治期末) 把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1 ，又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 ，则n值是（）A . 2B . 3C . 4D . 623. （1分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（）A . 2A+3B⇌2CB . A+3B⇌2CC . 3A+B⇌2CD . A+B⇌C24. （1分）(2017·嘉兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAB . 常温下，34gNH3含有6NA个N﹣H共价键C . 1molNa2O2中含有的离子总数为4NAD . 标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA25. （1分）下列实验现象描述正确的是（）燃烧后生成淡黄色固体A . AB . BC . CD . D二、推断题 (共1题；共4分)26. （4分） X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z 最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L﹣1 ．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________（2） Q在周期表中的位置是________（3） X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为________ ；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）________（4） Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为________ ；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为________ ，发生反应的化学方程式为________（5）利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4 ．催化剂a表面发生的电极反应方程式为________ ；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为________三、填空题 (共3题；共8分)27. （3分）材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为________．镓在周期表的位置为________．（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是________．②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是________．（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．BN晶体有α、β两种类型，且α﹣BN结构与石墨相似、β﹣BN结构与金刚石相似．①α一BN晶体中N原子杂化方式是________．②β﹣BN晶体中，每个硼原子形成_________个共价键，这些共价键中，有________个为配位键．（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是________．A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示．已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，密度为 d g•cm﹣3 ，则该晶胞的体积为________ cm3 （用a、NA表示）．28. （2分） (2016高三上·大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________．（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________．在电解池中生成N2O5的电极反应式为________．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/（mol•L﹣1）2 4.1×106K1K2…完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）；A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl 类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是________（填序号）．A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）29. （3分） X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷
安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（）A . 的化学性质与是相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数2. （2分）现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A . 纯水B . 盐酸C . 硝酸银溶液D . 氢氧化钠溶液3. （2分）已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A . v(O2)= v(NH3)B . v(H2O)= v(O2)C . v(H2O)= v(NH3)D . v(NO)= v(O2)4. （2分） (2016高一上·福州期中) 已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（）A . RB . RC . RD . R5. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（）A . 室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO2-＋H2↑C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD . 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6. （2分）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2 ，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A . 1：2B . 2：3C . 6：1D . 2：17. （2分） (2020高一下·余姚期中) 砷是第33号元素，下列有关砷元素性质推测错误的是（）A . 最高化合价为+5B . 该元素位于金属和非金属的分界线上C . 氢化物的沸点：AsH3<PH3D . 最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱8. （2分） (2019高二上·宁城期末) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法错误的是（）A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=O2↑＋4H＋C . Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O =CH4＋8OH-D . H＋透过质子交换膜从左向右迁移9. （2分）在一定温度下，反应2NO2N⇌N2O4在一定体积中达平衡的标志是（）A . 混合气颜色不随时间的变化B . 数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C . 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D . 密度不随时间的变化而变化10. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（）A . 一定有乙烷B . 一定是甲烷和乙烯C . 一定有甲烷D . 一定有乙炔11. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ12. （2分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c 为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A . 元素的非金属性次序为c＞b＞aB . 元素a和元素b、c均能形成共价化合物C . 元素d和元素b、c均能形成离子化合物D . 元素c最高和最低化合价的代数和为413. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）的活化能为akJ•mol﹣1 ，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）慢②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率主要取决于反应②的快慢B . 反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）C . NOBr2是该反应的催化剂D . 该反应的焓变等于akJ•mol﹣114. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A . SO2、H2S、O2B . CO、H2、Cl2C . NO、H2、O2D . HCl、CO、NH315. （2分） (2016高一下·简阳月考) X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A . XYB . XY2C . XY4D . X2Y316. （2分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . HCl→Cl2C . H2SO4→BaSO4D . CuO→Cu二、解答题 (共5题；共25分)17. （5分） (2016高一上·海南期末) 从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．（2）操作②的名称是________．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目________．（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：________，反应④：________．（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________．（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________．18. （6分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷D卷(考试)
安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共34分)1. （2分） (2019高一下·辽源期中) 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
按此规定，下列说法中错误的是（）A . 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B . 第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C . 第11列中肯定没有非金属元素D . 在18列元素中，第3列的元素种类最多2. （3分）前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf．下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）A . 该元素的原子序数是72B . 该元素的原子序数是113C . 该原子是一种新原子D . 该元素是一种新元素3. （2分）(2020·珠海模拟) 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。
下列说法错误的是（）A . d能使品红溶液褪色B . a和c反应可以生成bC . e的浓溶液可用铝槽车运输D . h的水溶液呈碱性4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列物质中不含离子键的有几个（）①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4 ．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例6. （2分） (2016高三上·济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：47. （2分） (2018高二下·汕头期末) 下列化学符号正确的是（）A . 二氧化硅的结构式O=Si=OB . 聚乙烯的结构简式C . 过氧化钠的电子式D . 羟基的电子式8. （3分） (2018高二下·广东期中) 短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A . 原子半径：甲＞乙B . 原子核外电子层数：乙＜丁C . 原子最外层电子数：丙＞丁＞戊D . 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊9. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列物质属于共价化合物的是（）A . C60B . CaCl2C . KFD . CO10. （2分） (2019高一下·长春期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷(I)卷(新版)
安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·南宁期中) 已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确是（）A . A的能量一定低于CB . 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 1mol气体A和1mol气体B反应生成1mol气体C和1molD2. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢3. （2分）工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是（）A . 提倡骑自行车、乘公交车出行B . 多挖煤，多发电，加快经济发展C . 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D . 尽量不使用一次性竹、木筷子4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A . 金属钠B . 稀盐酸C . 硫酸铜D . 氯酸钾5. （2分）下列说法正确的是（）A . 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B . CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键C . 已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。
在二茂铁结构中，C5H5 -与Fe2＋之间是以离子键相结合D . 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同图 a图b6. （2分）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A . CO2B . NH3C . SO2D . HCl7. （2分）下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（）①C2H5Br ②氯水③溴的CCl4溶液④KClO3溶液A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④8. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一下·滦平月考) 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A . 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能B . 原电池将化学能转化为电能C . 二次电池放电时将电能转化为化学能D . 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能10. （2分） (2019高二下·长春期末) 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+ ， Cr2O72-全部转化为Cr3+ ，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是（）A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L11. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等12. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示13. （2分）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A . ZnB . 碳棒C . MnO2D . MnO2和H2O14. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl215. （2分） (2017高一上·佛山期中) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：4C . 摩尔质量之比为9：8D . 体积之比为2：316. （2分）下列气体不能用来做喷泉实验的是（）A . HClB . NOC . SO2D . NH3二、填空题 (共2题；共10分)17. （2分）按要求填空：H2O的电子式：________； N2结构式：________．18. （8分） (2015高三上·福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施．（1）烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．①列举一种由NOx引起的大气污染现象：________．②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol﹣1则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=________．③图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是________；（2）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水．图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．①电池正极为________．（填“a”或“b”）②电极a上的电极反应式为________．③电池工作过程中Na+离子移向________、Cl﹣离子移向________．（填“a电极”、或“b电极”）④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水________ g．（忽略CO2的溶解）三、推断题 (共1题；共6分)19. （6分） (2017高一下·赣州期中) 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．abc d e（1）表中五种元素金属性最强的元素为________（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为________．（2） c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）．（3） b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为________（用化学式表示）．（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．①写出物质E的化学式：________．②写出A与F反应的化学方程式：________．四、实验题 (共2题；共21分)20. （8分） (2018高一下·南平期末) 除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷D卷(模拟)
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2019·长宁模拟) 《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于、、说法正确的是（）A . 质子数与质量数相同B . 化学性质相似C . 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等2. （2分）往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A . 颜色变浅B . 逐渐变为红色C . 没有改变D . 变为棕黄色3. （2分）为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸．A . ①⑤B . ④⑤C . ①③⑤D . ①④⑤4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 35Cl和35Cl﹣两种微粒中，不同的是（）A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 核内中子数D . 核外电子数5. （2分）下列有关碳原子排布图中，正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子:C . NH4Cl的电子式: .D . 次氯酸的结构式:H-Cl-O7. （2分）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体8. （2分）(2019·浙江选考) 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
安徽省黄山市田家炳实验中学高一化学下学期期中试题(无答案)
安徽省黄山市田家炳实验中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第一部分选择题（共51分）选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．减少酸雨可以采取的措施是①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③ B②③④⑤ C①③⑤ D①③④⑤2．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应D、S在空气中燃烧3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O24．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸具有脱水性，能使蓝色的胆矾晶体变白C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体5．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D.14和86．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族 C．ⅠB族D．ⅠA族7.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍原子失电子能力比镁弱B.氢氧化钾碱性比氢氧化镁强C.硒化氢比硫化氢稳定D.碳酸比硅酸酸性强8. 短周期元素中，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，下列叙述正确的是A、原子序数X＜YB、原子半径X＜YC、电子层数X = YD、离子半径X＜Y9．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强10．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜IC．HAt非常稳定 D．I2 可以将At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
安徽省黄山市高一化学下学期期中试题(含解析)
安徽省黄山市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N： 14 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是( )A．Cn是第六周期元素B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn的一种核素可表示为165Cn【答案】B【点睛】本题考查了元素与周期表的关系，难度不大，能明确元素在周期表中的位置是解本题的关键。
2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )A．W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低B．X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是XC．五种元素均为非金属元素D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。
A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是X、Z、Y，选项A错误；B、X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，选项B错误；C、Ge是金属元素，选项C错误；D、T元素处于金属与非金属交界处，元素的单质具有半导体的特性，由于T最外层有4个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，选项D正确。
答案选D。
3．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等【答案】C考点：考查元素原子核外电子的排布、质子数和电子数的有关判断和计算点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的指导。
安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷
安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是（）A . 氧气B . 氮气C . 一氧化碳D . 二氧化碳2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂3. （2分）下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO34. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 在Z导管口不会出现红棕色气体D . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡6. （2分）下列材料中不含有SiO2的是（）A . 普通玻璃B . 氮化硅陶瓷C . 光导纤维D . 钢化玻璃7. （2分）下列说法正确的是（）A . 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B . 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C . 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低D . 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大8. （2分） (2016高一上·济南期中) 2014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒．事故发生后采取的措施不正确的是（）A . 群众向高处转移B . 用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C . 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D . 用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻9. （2分）下列装置能达到实验目的的是（）A . 实验室制备乙酸乙酯B . 比较不同催化剂对化学反应速率的影响C . 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D . 验证苯和液溴发生取代反应10. （2分）对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A . MnO4－、K＋、S2－、Na＋B . Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C . K＋、H＋、Cl－、CO32－D . Na＋、OH－、Cl－、NO3－11. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A . 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B . 相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3C . 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多D . 分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生12. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B . NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+C . AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑D . FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13. （2分） (2018高一下·西城期末) 利用下列4组装置进行相应实验。
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田家炳实验中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题
本卷共20题，每题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在答题卡上。
1．131 55Cs的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．131 B．76 C．55 21
2．下列元素中属于短周期元素的是
A．碘 B．铁 C．钙 D．氩
3．下列关于F、Cl、Br、I性质中，随核电荷数增加而减小(或减弱)的是A．氢化物稳定性 B．单质的沸点
C．阴离子的还原性 D．最外层电子数
4．下列气体中，不能用排气法收集的是
A．H2 B．CO2 C．NO D．NH3
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．金属性 Li < Na B．非金属性 O>S
C．还原性 Mg<Al D．得电子能力 Se>As
6．某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式正确的是
A．XH4 B．H2XO4 C．H3XO4 D．HX
7．在周期表中，第2、4、6周期元素的数目分别是
A．8、8、18 B．8、18、18 C．8、8、32 D．8、18、32
8．短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7。
不属于这三种元素的是
A．S B．O C．N D．P
9．关于碱金属的叙述中，错误的是
A．最外层只有一个电子，反应中易失去
B．随核电荷数增加熔点升高
C．随核电荷数增加氢氧化物的碱性增强
D．随核电荷数增加跟水反应更加剧烈
10．下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是
A．Na+>F- B．Fe< Fe2+ C．Cl<Cl- D．K+<Ca2+
11．下列电子式正确的是
A．HCl B．NaCl
C．HClO D．CO2
12．含有非极性键的离子化合物是
A．NaOH B．Na2O2 C.H2O2 D.Cl2
13．下列有关能量变化的说法中错误的是
A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应
B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定
C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的
D．化学变化必然伴随发生能量变化
14．在NO2与H2O的反应中
A．H2O是还原剂 B．氧化剂与还原剂的质量比为2：1
C．HNO3是氧化剂 D．生成 1 mol HNO3时，转移电子1 mol
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Fe2+、SO2- 4、Cl- B．NH+ 4、Na+、OH-、Br-
C．Fe3+、Fe2+、I-、SO2- 4 D．H+、Fe2+、NO- 3、K+
16．下列离子方程式正确的是
A．把少量铜屑放入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2 NO- 3 == Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2↑
C．在NaOH浓溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH+ 4 + OH- == NH3↑+ H2O
D．将少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO3↓+ 2HClO 17．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．能将电能转换成化学能
B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C．碳棒上发生氧化反应
D．总反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
18．下列反应属于吸热反应的是
A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解
19．下列各装置中，能构成原电池的是
20．在30 mL浓HNO3中，加入6.4g的Cu(Cu摩尔质量64g/mol)，Cu完全溶解，收集到标准状况下气体2.24 L，则下列说法中错误的是
A．收集到的气体全部是NO2 B．参加反应的HNO3为0.30 mol
C．若HNO3无剩余，则原HNO3的浓度为10 mol•L-1
D．被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为1：3
答题卡请将选择题的答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
第II卷非选择题(本卷包括4题，共40分)
21．(9分)下表是元素周期表的一部分，
表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
⑴画出A的原子结构示意图。
非金属性最强的是 (填元素符号)。
⑵ A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是（填化学式）。
⑶ D在元素周期表中的位置是第3周期第族。
写出D的单质跟C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。
⑷ F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：（用化学式表示）。
⑸ C和A形成原子个数比为1：1的化合物，它的电子式是。
22．(10分)如图所示，是一个原电池装置。
它将
A．化学能转变为电能 B．电能转变为化学能
⑴ Zn是原电池的极，电极反应式是。
⑵电子从 (填正极、负极)经导线流向另一电极。
⑶溶液中阳离子移向 (填正、负)极。
⑷ Cu片上发生的电极反应式是。
⑸总反应的离子方程式为。
23．(9分)中学常见物质A、B、C、D有如下图所示的转化关系。
⑴若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是。
将B通入氯水中，发生反应的化学方程式是：
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。
⑵若A是能使酚酞溶液变红的气体，C是红棕色的气体。
① A的电子式是。
A转化为B的化学方程式是。
② D的稀溶液在常温下可与银反应，请写出该反应的化学方程式。
24．(12分)中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
⑴ A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
A中反应的化学方程式为：
⑵ A装置还可用于制取气体（只填一种）。
⑶若有1.07g NH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 mL (NH4C1的摩尔质量为 53.5g·mol-1）。
⑷实验室收集氨气的方法是。
⑸ C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
⑹当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
⑺为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
⑻生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[CaO+H2O==Ca(OH)2]。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
可代替生石灰的物质（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B．NaOH固体C．硫酸溶液 D．石灰石。