2019-2020年高三联考试题化学试题 含答案

2019-2020年高三联考试题化学试题含答案
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷1
至5页，第Ⅱ卷6至9页。

考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题，共40分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64
一.选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有1
个是最符合题目要求的）
1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确
．．．的是
A．我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂B．随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径
C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维
2．下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD
③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇()
⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇
A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥
3．下列离子方程式表达正确的是
A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2OH3O++CO32－
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe ＋8 H+ ＋2NO3－= 3Fe2+＋2NO↑ ＋4H2O
4．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个
①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为n A
②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为n A
③标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5n A
④15 g 甲基(-CH3)所含电子数为10n A
⑤1 molC6H14分子中共价键总数为20n A
⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2n A
⑦16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2n A
A.2
B.3
C.4
D.5
5．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
B．IV A族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以V A族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
C．第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S D．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
7.下列说法正确
．．的是
A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别
B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种
D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤
9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是
A.滴定FeSO4溶液
B.制取O2
C.制备Fe(OH)2
D.除去乙醇中的乙酸
10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11．下列说法正确的是
A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的
△H > 0, △S > 0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加
D．恒温恒压条件下可逆反应：2A（g）B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系
中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变
12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，
取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，
则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证
明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证
明晶体的成分中含有NH4+
13．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确
．．．的是
A．由水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
C．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
14．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时
c(X)＝0.2 mol·L-1，且X与Y的转化率相等。

下列说法中不正确
．．．的是
A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1
D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小
15．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS—）+ c（H2S）+ c（S2—）
C．0.2 mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:c（NH4+）>c（C1—）>c（OH—）>c（H+）
D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3)
16．下列有关说法，不正确
．．．的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则
证明混有Na2CO3
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②④⑤
17．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z M R
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

下列叙述不正确
．．．的是A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
19. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol
O
2，一定条件下反应达到平衡，在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件（温度或压强）
，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t 1～t 2、t 3～t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A ．t 2～t 3时间段，平衡向逆反应方向移动
B ．平衡状态①和②，平衡常数K 值相同
C ．平衡状态①和②，SO 2转化率相同
D ．t 4时刻改变的条件是减小压强
20．部分氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.92g ，经如下处理：
下列说法正确的是
•滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H + ‚样品中含氧元素的物质的量为0.03mol ƒ溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol …V=224mL …V=336mL A ．①③④ B ．②③④ C ． ②③⑤ D ．①③⑤
第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）
21．（本题16分）I ．已知：反应
4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
请回答：
（1）H 2与O 2反应生成气态水的热化学方程式是 。

（2）断开1 mol H —O 键所需能量约为 kJ 。

II ．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、
建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的
总体要求。

试运用所学知识，解决下列问题：得分 评卷人
CuO/CuCl 2 400℃ C(H 2) C (CO) C (H 2O)
K =
（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为： .
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）
A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K300400500…
K/(mol·L－1)24×1068×107K1…
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示
该电池工作时，a口放出的物质为_________，该电池正极的电
极反应式为：____ ______，工作一段时间
后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有___ ____mol
电子发生转移。

得分评卷人
22．（本题15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期
表给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系
（部分生成物和反应条件略去）
①
④⑤⑥
②Al③
Fe
（1）③的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子，则C与X水溶液反应的离子方程式为。

②当X是单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式。

（3）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是(写出一种即可) B含有的化学键类型为，
C与X反应的离子方程式为。

（4）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。

得分评卷人
23.（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在
工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线
如下：
已知：BAD 的结构简式为：
F 的结构简式为：
试回答：
(1)H 中含有的官能团名称是 。

(2)写出X 的结构简式 ，
推测B 的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。

(3)写出反应类型 A →B ； W →BAD 。

(4)1mol C 可以和 mol Br 2反应
(5)C →D 的过程中可能有另一种产物C 1，请写出在加热条件下C 1与足量稀NaOH 水溶液反应的化学方程式： 。

(6)B 与HCHO 在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。

请写
出该反应的化学方程式
(7)W 的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W 的同分异构体：
①与FeCl 3反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

24．（14分）二氧化氯（ClO 2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

实验室可用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备ClO 2的流程如下：
（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：
；
得分 评卷人
NaClO 2溶液 盐酸 X NCl 3溶液 NH 4Cl 溶液 H 2
NH 3 ClO 2 电解
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的
碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液
封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；
将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c
mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共
用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
；
③滴定终点的现象是：。

④测得通入ClO2的质量m（ClO2）= g。

（用整理过的含c、
V的代数式表示）
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将（填写“偏低”
“偏高”“不变”）
（4）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。

xx年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。

若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用。

则该反应的氧化产物是。

（填化学式）
xx天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考
化学学科参考答案及评分标准
DBDCA DACCD CDBAC ACCBB
21．（16分）Ⅰ（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH= —483.6 kJ/mol （2分）（2）463.4 （2分）
Ⅱ（1）C（S）+H2O(g) H2(g) + CO(g) （可不标状态，不写可逆号扣1分）（2分）
(2) = （2分）A（1分）
(3) ①＞（1分）②CD （2分）
(4) CO2（1分）O2+4e－+4H+＝2H2O（2分）0.6（1分）
22．（15分）（1）（1分）（2）3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO（2分）；1 ：2（1分）
①＋H2O +CO2 ==2 （2分）②Fe + 4H+ += Fe3++ NO↑+2H2O（2分）
（3）Na 、Na2O2或NaH；(1分) 离子键和极性共价键；（2分）
Al3+＋3＋6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
（4）CO + H2O CO2 + H2 （2分）
23.答案（15分）
（1）醛基（酚）羟基（各1分，共2分）
（2）( 1分) 5 (2分)
（3）加成反应酯化反应（取代反应）(2分)
（4）3 ( 1分)
（5）
( 2分)
（6）
OH
CH
2
OH
+
n n HCHO
一定条件
H
OH
CH
2
CH
2
OH
OH+
n
(n-1)H2O
（2分）一定条件
（7）
OH
O
H
CHO
OH
O
H
CHO
OH
OOCH( 各1分，共3 分)
24.答案（14分）
(1) NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（2分）
（2）C（1分）
（3）①吸收残余的二氧化氯气体;并使锥形瓶内外压强相等（2分）
②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－（2分）
③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）
④1.35cv×10-2g(2分)
⑤偏高（1分）
（4）Fe（OH）3（2分）
.。