高考化学盐类的水解知识与重要物质的用途

高考化学盐类的水解知识与重要物质的用途
盐类水解是高考的重难点内容之一，每年分值都不同，今天给大家分享这部分知识，需要的收藏哦！
（一）盐类水解实质
（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。

（二）盐类水解规律
口诀：
无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.
解释：
（1）弱碱强酸盐的水解
在溶液中，存在的电离和水的电离
电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。

（2）弱酸强碱盐的水解
在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。

规律：
（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。

（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。

（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。

（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。

（三）正确书写盐类水解的例子方程式
盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。

例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：
第一步写出水解的化学方程式
第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式
第三步消去反应式两边相同的离子（）
上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。

书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：
（1）要写可逆号“”，不能写等号。

（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

（3）气体物质不写气体符号“↑”。

怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？
（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。

例如，水解的离子方程式是：
又如，水解的离子方程式是：
（2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。

一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。

例如，水解的离子方程式是：
多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。

例如，碳酸钠水解的离子方程式是：
（一步水解）
（二步水解）
又如，硫化钠水解的离子方程式是：
（一步水解）
（二步水解）
（四）影响盐类水解平衡的因素
盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。

（1）温度：升温促使盐类水解，降温抑制水解
（2）浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。

（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。

高中化学重要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂
2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂
4．铷、铯——光电效应
5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂
9．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐”
11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H 2SO4
13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14．红磷——制安全火柴、农药等
15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等
16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐
析）；
20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂
24．维生素C、E等——抗氧化剂
25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用
于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他
无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。

常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。