高三化学一轮复习——元素或物质推断题

高考化学一轮复习——元素或物质推断题
1．（2022·甘肃武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)①～①元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；
(2)①、①两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；
(3)写出①和①两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；
(4)①元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。

(用化学式表示) 2．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。

B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：
(1)甲的化学式为_______。

(2)写出E转化为F的化学方程式_______。

(3)甲与水反应的化学方程式为_______。

3．（2022·浙江·高三期中）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。

A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。

它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。

(1)D的化学式为____。

(2)B可以转化为C和D的化学方程式____。

试卷第1页，共9页
(3)工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。

(4)检验C中阳离子的离子方程式_____。

4．（2022·浙江·高三期中）某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析
已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。

请回答以下问题：
(1)X中所含的金属元素是_______(填元素符号)，X的化学式为_______。

(2)写出X与水反应的化学方程式_______。

(3)X在一定条件下是否可以和红棕色粉末B反应_______(填“是”或“否”)，理由：_______。

(4)黑色粉末C溶于盐酸后加入足量溶液A并露置于空气中，发现开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：_______。

(5)已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质，为了验证黑色粉末C是否为纯净物，该小组同学设计了如下实验方案，其中可行的是_______
A．取少量粉末加足量盐酸，观察是否产生气泡
B．取少量粉末加盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，观察是否有颜色的变化
C．准确称取一定质量的粉末，在CO气氛中加热至质量恒重，对比加热前后质量变化进行分析
CuSO溶液充分反应后过滤，取滤渣洗净后加入足量盐酸充分搅拌后过滤再取滤液，D．取少量粉末加足量
4
向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，观察颜色变化
5．（2022·宁夏·贺兰县第一中学高三阶段练习）甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。

它们有如图所示的转化关系，已知D为黄绿色气体，按
要求回答下列问题：
试卷第2页，共9页
(1)甲为_______(填化学式)。

(2)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是，_______(结合化学方程式描述原因)。

(3)丙与溶液F反应的化学方程式为_______。

(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得D,该反应中盐酸表现_______(填字母)。

A．酸性B．氧化性C．还原性D．挥发性
6．（2022·浙江嘉兴·高三期中）有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色试验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。

(1)B物质的化学式为_______。

(2)C物质为钠盐，所属类别为_______。

A．酸式盐B．碱式盐C．正盐
(3)D转化为A的离子方程式_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．A与C能进行化学反应
B．上述反应均不属于氧化还原反应
C．往固体B中加少量水，会发生放热现象
D．等质量的B和C与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多
7．（2022·北京·杨镇第一中学高三期中）甲、乙、丙3种物质是在生产生活中用途广泛的化合物，有如下转化关系。

试卷第3页，共9页
其中，甲、乙是含有同一种金属元素的盐，其焰色反应均为黄色。

丙是一种无色无味、能形成温室效应的气体。

(1)甲是_______(填化学式)。

(2)下列叙述正确的是_______(填字母)。

a.上述转化不涉及氧化还原反应
b.乙中混有的少量甲可用加热法除去
c.等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙
(3)甲与NaOH反应的化学方程式是_______。

(4)乙溶液与丙反应可以得到甲，反应的离子方程式是_______。

8．（2022·上海外国语大学附属大境中学高三期中）A、B、D、E四种元絭的核电荷数依次增大，且均小于20，A元素的一种核素原子核内没有中子，A、E的原子最外层上都只有一个电子，其中只有E是金属，B 元素L层电子数是K层的3倍，D元素原子得一个电子后，形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子。

回答下列问题：
(1)A的元素符号_______；
(2)写出D离子的电子式：_______；
(3)画出B元素原子的结构示意图：_______；画出E离子的结构示意图_______。

9．（2022·上海南汇中学高三期中）有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；①B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；①C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；①D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；①E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答：
(1)A、B、C、D、E元素符号依次为_______、_______、_______、_______、_______；
(2)B元素和C元素形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为_______。

(3)A离子结构示意图为，属于_______离子(填“正”或“负”)，以下属于同种类型的离子的是_______。

a. b. c. d.
(4)用电子式表示E单质的形成过程_______。

E2D的结构式为_______。

10．（2022·四川·高三竞赛）完成下列问题
试卷第4页，共9页
试卷第5页，共9页
①.化合物X ，Y ，Z 含有相同元素，其中一种元素为金属。

分别将其隔绝空气煅烧，完全分解后得到固体剩余物和气体(反应①~①)。

所得数据如下表。

物质 原物质质量/g 固体剩余物质量/g 气体体积/mL(标况) X 1.000 0.617 194.8 Y 1.000 0.497 313.3 Z 1.000
0.282
574.4
(1)通过计算和推理，求出X ，Y ，Z 的化学式。

X_______、Y_______、Z_______ (2)写出反应①的方程式_______。

①.化合物Z 和NO 在光照条件下经两步反应生成暗绿色挥发性固体A ，已知总反应物质的量比为1①6(反应①)。

反应经过一个中间产物B(()ωN =7.11%)。

(3)写出A 和B 的化学式。

A_______，B_______
①.化合物Z 和4NaBH 在THF 中加热反应后生成红色阴离子，然后在环己烷中与脱氧34H PO 反应生成暗红色粉末C(M=473.6)。

已知C 中存在26B H 单元以六齿配体形式存在。

(4)给出C 的化学式_______，画出C 的结构_______。

①.化合物Z 的类似物D 为淡黄色液体。

D 与4NaBH 在THF 中反应后，再在3CH OH 中与3CH COOH 反应生成化合物E(()ωNa =4.60%)。

D 的三聚物F 与KOH 在3CH OH 中反应生成G(其中过渡金属元素的质量分数为30.25%，反应①)，G 继续与3CH COOH 在3CH OH 中反应生成H(反应①)，H 与E 中的阴离子相同。

D 中的金属元素的单质与2I 在丙酮中反应生成其二碘化物，再与该单质和NO 在丙酮中反应生成固体I(M=485.54，反应①)，I 易升华，在1810和11770cm -存在N O -键的吸收峰。

(5)写出D 、E 、F 、G 、H 、I 的化学式。

D_______，E_______，F_______，G_______，H_______，I_______ (6)写出反应①①的方程式。

①_______，①_______
11．（2022·四川成都·高三期中）A~F 六种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未写出)，其中A 为单质，B 常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，物质A 到F 的焰色试验均呈黄色。

回答下列问题：
试卷第6页，共9页
(1)该转化过程中A→B 可以在热坩埚中进行，其现象为_______，化学反应方程式为_______。

(2)写出A→E 的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(3)C 的化学式为_______，向C 的饱和溶液中通入足量2CO ，可观察到的现象是_______。

(4)F→E 的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______(填化学式)。

(5)下列关于焰色试验说法错误的是_______(填标号) A ．焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验
B ．某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素
C ．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩
D ．焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化
12．（2022·河北·石家庄一中高三阶段练习）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素均是短周期主族元素，：且原子序数依次增大。

B 、F 原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D 、F 为同一主族元素。

X 、Y 、Z 、W 、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B 形成的单质M 与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，元素E 形成的单质是目前应用最多的半导体材料。

回答下列问题：
(1)在实验室中，甲应密封贮存在低温、避光处，原因是_______。

(2)X 、Y 、Z 、W 属于同一类晶体，这四种物质中熔沸点最高的是_______(填化学式)；X 、Y 、W 都能与Z 反应，Y 电子式为_______。

(3)将X 、W 与2D 按1：1：n 的物质的量之比通入Z 中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=_______。

(4)化合物2ED 与元素B 形成的某种单质在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol 电子发生了转移，则参加反应的化合物2ED 的质量为_______g 。

(5)我国科学家设计的关于2BD 的熔盐捕获及电化学转化装置如图。

b 电极的名称是_______，d 电极上发生的反应为_______。

试卷第7页，共9页
13．（2022·河南·高三期中）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A 、B 、C 为单质，其他物质均为化合物且由X 、Y 、Z 、W 四种元素中的两种或三种组成。

A 的焰色试验火焰呈黄色，B 具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。

常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A
B
C
甲
乙
丙
丁
戊
状态 固态 气态 气态
固态
气态 液态 固态 固态
请回答下列问题：
(1)图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，属于盐的是_______。

(2)反应①~①中，不属于氧化还原反应的是_______(填标号，下同)；属于置换反应的是_______，反应①的离子方程式为_______。

(3)向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为_______，发生反应的化学方程式为_______。

(4)当固体甲(足量)将由44g 乙和18g 丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了_______g 。

14．（2022·浙江·余姚中学高三阶段练习）固体X 是由3种元素组成的化合物，它是某半导体材料的主要成分。

某学习小组开展了如下实验进
试卷第8页，共9页
已知：气体A 能使品红试液褪色：白色固体H 具有两性。

请回答：
(1)固体X 所含的元素有_______(填元素符号)，固体混合物D 的成分为_______。

(2)固体X 在空气中灼烧的化学方程式为_______；白色固体H 与NaOH 溶液反应的离子方程式为_______。

(3)单质E 在潮湿空气中发生腐蚀，生成一种不含结晶水的碱式盐，该盐中金属阳离子(+2价)与酸根离子物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为_______。

15．（2022·山西·晋城市第一中学校高三阶段练习）有一包白色粉末A ，由4CuSO 、
3CaCO 、2BaCl 、24Na SO 、NaOH 中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B 生成，过滤得无色溶液C ；
①取白色沉淀B 于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ①另取无色溶液C ，通入一定量的2CO ，有白色沉淀D 生成，过滤得无色滤液E 。

(1)以上实验可判断出原白色粉末中一定含有___________(填化学式，下同)，一定不含有___________； (2)若无色滤液E 中只含有一种溶质，该溶质为___________。

(3)白色沉淀D 的化学式为___________；
(4)写出生成白色沉淀D 的离子方程式___________。

16．（2022·江苏·苏州市第五中学校高三阶段练习）某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中共含
+K 、+
Ag
、3+Fe 、-Cl 、-OH 、3NO -
六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、_______、_______。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量的_______(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_______(填写金属元素符号)，此反应的离子方程式是_______。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的许多离子转化为沉淀，经过滤之后，废水中主要含有的离子是_______和_______，可用来浇灌农田。

17．（2022·山东省青岛第十九中学高三期中）有一无色溶液，其中可能含有Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、K +、CO 23-
、SO 24-
等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
已知Al(OH)3能溶于强碱，实验①中的沉淀并未减少，据此可知：
(1)由实验①和实验①可判断溶液中一定存在的离子为_______，①中反应的离子方程式为_______。

(2)写出实验①中生成气体的离子方程式_______。

(3)在原溶液中一定不存在的离子有_______。

(4)该溶液由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为_______和_______。

18．（2022·新疆·霍城县第二中学高三期中）对于元素周期表中下列位置的①~①10种元素，请用元素符号或化学式回答有关问题：
族
周期①A①A①A①A①A①A①A0
一①①
二①①①①
三①①①①
(1)①在元素周期表中的位置_______。

(2)以上元素所形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_______(填化学式，下同)、碱性最强的碱是_______。

(3)①①①的原子半径的由大到小顺序为_______ (填元素符号)，①①①①的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_______。

(4)①①的一种1：1型化合物X的电子式为_______。

X能和①①组成的一种化合物Y反应生成①的单子，则化学方程式为_______。

试卷第9页，共9页
答案第10页，共12页
参考答案：
1．(1) Na F (2)HF
(3)-322Al(OH)+OH =AlO +2H O -
(4)HClO
【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知①为O ，①为F ，①为Na ，①为Al ，①为P ，①为S ，①为Cl ，据此解答。

【详解】（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大是①，即Na 原子半径最大，半径最小的是①，即F 原子半径最小。

（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>HCl 。

（3）①和①两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的
离子方程式为--322Al(OH)+OH =AlO +2H O 。

（4）氯元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，发生反应：22Cl +H O HCl+HClO ，
其中光照易分解的弱酸是HClO 。

2．(1)3NCl (2)22HClO
2HCl O +↑光照
(3)323NCl 3H O=NH 3HClO ++
【分析】B 为黄绿色气体，因此B 为Cl 2；气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即D 为NH 3；化合物甲与水或隔绝空气加热反应，能生成Cl 2或NH 3，根据元素守恒可知，化合物甲中含有N 、Cl ，根据化合物化合价为0，化合物甲仅含两种元素，可知化合物甲的化学式为NCl 3；因此单质气体A 为N 2，Cl 2与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，根据反应过程中元素守恒可知，E 为HClO ，F 为HCl 。

【详解】（1）根据上述分析可知，化合物甲的化学式为NCl 3。

（2）HClO 具有不稳定性，在光照或受热条件下能分解为HCl 、O 2，其反应化学方程式为22HClO
2HCl O +↑光照。

（3）NCl 3与H 2O 反应生成NH 3、HClO ，反应过程中N 元素化合价由+3降低为-3，Cl 元素化合价由-1升高为+1，根据反应过程中化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为323NCl 3H O=NH 3HClO ++。

3．(1)FeCl 2
(2)Fe 3O 4+8HCl=2FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O
(3)2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+
(4)Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3
【分析】Fe 是人体必须微量元素中含量最多的一种。

A 是一种单质，A 是Fe 单质；B 、C 、D 都只有两种元素，B 是一种磁性的黑色晶体，B 是Fe 3O 4；C 、D 所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C 溶液制作印刷电路板，C 是FeCl 3、D 是FeCl 2。

【详解】（1）根据以上分析，D 的化学式为FeCl 2；
（2）B 是Fe 3O 4，与盐酸反应生成FeCl 3、FeCl 2，反应的化学方程式为
Fe 3O 4+8HCl=2FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O ；
（3）工业上用C 制作印刷电路板，铜和FeCl 3反应生成FeCl 2和CuCl 2，反应的离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+；
（4）KSCN 遇Fe 3+溶液变红，用KSCN 溶液检验Fe 3+，反应的离子方程式为
Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3。

4．(1) Na NaH
(2)22NaH H O=NaOH H ++↑
(3) 是 NaH 中氢元素为1-价，具有还原性，可以和23Fe O 中3+价铁发生氧化还原反应
(4)()()22234Fe OH O 2H O=4Fe OH ++
(5)CD
【分析】溶液A 的焰色试验为黄色，说明含有Na +，且A 溶液恰好被含0.1molHCl 的盐酸中和，则溶液A 为NaOH 且物质的量为0.1mol ，红棕色粉末B 是某铁矿石的主要成分，则B 为Fe 2O 3，气体单质具有还原性能与氧化铁反应生成黑色粉末C 为Fe ，则该气体是H 2，物质X 仅含2种常见元素，则X 含Na 、H 元素，X 的化学式为NaH ；
【详解】（1）根据分析可知，溶液A 的焰色试验为黄色，说明含有Na +，X 中所含的金属元素是Na ，X 的化学式为NaH ；
（2）X 即NaH 与水反应生成NaOH 和H 2，反应的化学方程式为：22NaH H O=NaOH H ++↑； （3）X 即NaH 中H 为-1价，具有还原性，红棕色粉末B 为Fe 2O 3具有氧化性，则两者能发生反应，理由是：NaH 中氢元素为1-价，具有还原性，可以和23Fe O 中3+价铁发生氧化还原反应；
（4）黑色粉末C 溶于盐酸后加入足量NaOH 溶液反应生成Fe(OH)2，露置于空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：()()22234Fe OH O 2H O=4Fe OH ++；
（5）A ．已知黑色粉末C 中肯定含有一种金属单质即Fe ，加足量盐酸，铁与盐酸反应生成
氯化亚铁和氢气，则必然观察到气泡产生，无法证明C为纯净物，A错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe2+易被氧气氧化生成Fe3+，也能使KSCN溶液变红，无法证明C为纯净物，B错误；
C．在CO气氛中加热至质量恒重，若C含有Fe2O3，则与CO反应生成Fe和二氧化碳，加热后固体质量会发生变化，若C不含有Fe2O3，则固体质量无变化，能证明C为纯净物，C 正确；
CuSO溶液与Fe充分反应后生成FeSO4和Cu，过滤，取滤渣即只有D．取少量粉末加足量
4
Fe2O3，加入足量盐酸，向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，若溶液变红，说明含有Fe2O3，若不变红，说明固体C只有Fe单质，证明C为纯净物，D正确；
故选：CD。

5．(1)Na2O2
(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性
(3)CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO
(4)AC
【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为黄绿色气体，则D为Cl2，D(氯气)与A(氢氧化钠)反应生成NaCl、NaClO，F能与丙(二氧化碳)反应C与I，则F为HCIO 、E为NaCl，I为NaHCO3，G与C(碳酸钠)反应得到E(氯化钠)与丙(二氧化碳)，则G为HCl，据此分析解题。

【详解】（1）由上述判断可知，甲物质为Na2O2；
（2）D(氯气)能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是：溶于水生成HClO，Cl2＋H2O=HCl ＋HClO ，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色；
（3）丙与溶液F反应是二氧化碳与次氯酸钠反应生成碳酸氢钠与HClO，反应的化学方程式为：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO；
△（4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得D，反应方程式为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中Cl的化合价降低，表现出还原性，盐酸的酸性加强了MnO2的氧化性，故选AC。

6．(1)Na2CO3
(2)A
SO+ Ba2+ =BaSO4↓
(3)2-
4
(4)D
【分析】A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，说明四种物质都含有Na元素，A能与二氧化碳连续反应，且是由D与氢氧化钡反应生成的物质，A 应为NaOH，则B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为硫酸钠，以此解答。

【详解】（1）根据上述分析可知：物质B是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
（2）根据上述分析可知C是碳酸氢钠，该物质是碱NaOH与二元酸H2CO3部分中和生成的产物，故属于酸式盐，合理选项是A；
（3）D是Na2SO4，A 是NaOH，Na2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应产生BaSO4、NaOH，则D转化为A的离子方程式为：2-
4
SO+ Ba2+ =BaSO4↓；
（4）A．A是NaOH，C是NaHCO3，二者反应产生Na2CO3、H2O，A正确；
B．在上述转化反应中元素化合价都不变，因此反应都不属于氧化还原反应，B正确；C．B是Na2CO3，该物质溶于水会放出大量热，因此往固体B中加少量水，会发生放热现象，C正确；
D．B是Na2CO3，C是NaHCO3，1 mol(106 g) Na2CO3与足量HCl反应产生1 mol CO2，其质量是44 g；1 mol (84 g) NaHCO3与足量HCl反应产生1 mol CO2，其质量是44 g，可见等质量的B和C与足量盐酸反应，产生的二氧化碳不相同，D错误；
故合理选项是D。

7．(1)NaHCO3
(2)a b
(3)NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
(4)CO2
3-+H2O+ CO2= 2HCO
3
-
【分析】甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色，应含有Na元素。

丙是一种无色无味的气体，能形成温室效应，应为CO2，则甲为NaHCO3，乙为Na2CO3，据此解答。

【详解】（1）根据以上分析可知甲是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）a.上述转化中元素的化合价均不发生变化，不涉及氧化还原反应，a正确；
b.碳酸氢钠不稳定，可用加热法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，b正确；
c.碳酸氢钠、碳酸钠的相对分子质量不同，等质量的甲、乙的物质的量不同，则分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳多，c错误；
故答案为ab；
（3）碳酸氢钠与NaOH反应的化学方程式是NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）碳酸钠溶液与二氧化碳反应可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2
3
-+H2O+ CO2
＝2HCO
3
-。

8．(1)H
(2)
(3)
【分析】A、B、D、E四种元絭的核电荷数依次增大，且均小于20，A元素的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B元素L层电子数是K层的3倍，则B为O元素；D
元素原子得一个电子后，形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，则D为Cl元素；
A、E的原子最外层上都只有一个电子，其中只有E是金属，则E为K元素。

【详解】（1）由分析可知，A为H元素，故答案为：H；
（2）氯离子是带1个单位负电荷的阴离子，电子式为，故答案为：；（3）氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，原子的原子结构示意
图为；钾离子的核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的
原子结构示意图为，故答案为：；。

9．(1)Al Cl Mg S H
(2)离子
(3)正d
(4)H S H
--
【分析】有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，所以A为Al；①B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，B
为Cl；①C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，C为Mg；①D微粒有18个电子，带两个单位负电荷，D为S；①E微粒不带电，原子核中只有一个质子，E为H；据以上分析进行解答。

【详解】（1）由分析可知A、B、C、D、E元素符号依次为Al、Cl、Mg、S、H；
（2）B元素和C元素形成的化合物是MgCl2，为离子化合物；电子式为：；（3）A离子是钠离子，属于正离子；
a．钠原子，a错误；
b．氧离子，负离子，b错误；
c．氖原子，c错误；
d．钾离子，正离子，d正确；
故选d。

（4）E单质是H2，形成过程为；硫化氢H2S的结构式为H S H
--。

10．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】略
11．(1)黄色火焰、放热、生成黄色固体2Na+O2点燃
Na2O2
(2)
(3)Na2CO3溶液变浑浊
(4)
22
NaH+H O=NaOH+H↑H2O
(5)AB
【分析】物质A到F的焰色试验均呈黄色，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，B 为过氧化钠，A为单质，A为钠；氢气和钠生成F氢化钠，F和水生成E氢氧化钠，E和盐酸生成D氯化钠；钠和氧气燃烧生成B过氧化钠，B和二氧化碳生成C碳酸钠，C和盐酸生成氯化钠；代入检验推理正确；
【详解】（1）A→B可以在热坩埚中进行，反应为钠燃烧生成过氧化钠，其现象为黄色火焰、
放热、生成黄色固体；化学反应方程式为2Na+O2点燃
Na2O2；
（2）A→E反应中钠失去电子生成氢氧化钠，水中氢得到电子生成氢气，反应的单线桥为
；
（3）C的化学式为Na2CO3，向C的饱和溶液中通入足量2
CO，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，可观察到的现象是溶液变浑浊；
（4）F→E的反应为氢化钠和水生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为
22
NaH+H O=NaOH+H↑，反应中水中氢元素化合价降低生成氢气，发生还原反应，水为氧化剂；
（5）A．铜焰色反应为绿色，会干扰实验，A错误；
B．某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，黄色会掩盖紫色，检验钾元素应该透过蓝色钴玻璃观察，B错误；
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，C正确；
D．焰色试验是元素的一种物理性质，灼烧没有生成新物质，属于物理变化，D正确；
故选AB。

12．(1)硝酸不稳定，在常温下受热或见光会发生分解
(2)H2O
(3)3 4
(4)15
(5)正极CO2-
3
＋4e-=C＋3O2-
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大。

B、F 原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别是C和S；D、F为同一主族元素，D是O，则C是N。

元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料，E是Si；X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，依据和转化关系可知甲是硝酸，乙是硫酸，X是NO2，Y、Z是二氧化碳和水中的某一种，W是SO2，X、Y、W都能与Z 反应，所以Y是CO2，Z是H2O，据此解答。

【详解】（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种元素分别是H、C、N、O、Si、S，X是NO2，Y是CO2，Z是H2O，W是SO2。

由于硝酸不稳定，在常温下受热或见光会发生分解，因此在实验室中，硝酸应密封贮存在低温、避光处。

（2）NO2、CO2、H2O、SO2属于同一类晶体，均是分子晶体，水分子间能形成氢键，所以这四种物质中熔沸点最高的是H2O；Y是CO2，属于共价化合物，电子式为。

（3）将NO2、SO2与氧气按1：1：n的物质的量之比通入水中，充分反应后无气体剩余或
生成，反应生成硝酸和硫酸，依据电子得失守恒可知n=1+23 44
=。

（4）化合物二氧化硅与元素B形成的碳单质在高温下能发生置换反应SiO2+C 高温
2CO↑+Si，
硅元素化合价降低4价，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物二氧化硅。