山东省日照一中2021届高三化学10月份第一次调研考试试题2

做题破万卷，下笔如有神
山东省日照一中2021届高三化学10月份第一次调研考试试题
试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。

考试用时 90 分钟。

第I 卷（选择题共40 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D.通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用
2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol HClO 中所含 H—Cl 键的数目为N A
B.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.2N A
C.1.2 g C 与 0.1 mol CO2 在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1N A
3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。

B．NH3 分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中C 原子形成 4 个杂化轨道。

C．NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

4.关于有机物
的说法正确的是 ( )
A.a、b 互为同系物
B.c中所有碳原子可能处于同一平面
C.b的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)
D.a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( ) 选
项
条件离子组
离子共存判断及
反应的离子方程式
A
c（OH－）
c（H＋）＝1 的溶液
Fe2
＋
、NO
－
、Al3
＋
、
Cl
－
3
不能大量共存，3Fe2
＋
＋4H
＋
＋
NO
－
===3Fe3
＋
＋NO↑＋H O
3 2
B
由水电离出c(H＋)＝
1×10
－13
mol·L
－1
K
＋
、NH
＋
、Cl
－
、AlO
－
4 2
能大量共存
C 含有大量 Al3
＋
的溶
液
Na
＋
、NH
＋
、SO2
－
、Cl
－
4 4
能大量共存
D 通入少量 SO2 气体
K
＋
、Na
＋
、
ClO
－
、SO2
－
4
不能大量共存，2ClO
－
＋SO2＋
H2O===2HClO＋SO2
－
3
6.下列化学用语表示正确的是( )
做题破万卷，下笔如有神
3
A.硫原子的结构示意图：
B.三氟化氮的电子式：
C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－
D.次氯酸的结构式：H —O —Cl
7.X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素的原子序数依次增大。

已知 X 、Y 、Z 、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电
子数的 2 倍；Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体； M 是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是( ) A.原子半径：r (M)>r (Y)>r (Z)>r (W)>r (X) B.W 和M 形成的化合物不能与强碱反应
C.X 、Z 、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物
D.Y 、Z 的最高价含氧酸的酸性：Y>Z
8.明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是( )
A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B.从易拉罐中可回收的金属元素有 Al 、Fe
C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3＋
D.上述流程中可用 NaHSO 4 代替 NaHCO 3
9. 我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，将可传递 Li ＋
的醚类作电解质，电 池的总反应为 6Li ＋N 2= 下列说法正确的是( )
固 氮 脱氮 =
2Li 3N 。

A.固氮时，锂电极发生还原反应
B.脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li 3N －6e －===6Li ＋
＋N 2↑ C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极
D.脱氮时，Li ＋
向钌复合电极迁移
10. 25 ℃时，向 20 mL 0.1 mol·L －1 四氯金酸(HAuCl 4)溶液中滴加 0.1 mol·L －
1 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1，含氯微粒的物质的量分数(δ
)
随 pH 变化关系如图 2，则下列说法
做题破万卷，下笔如有神不正确的是( )
做题破万卷，下笔如有神
4
4
4
4 3 4
4
A.b 点溶液中存在关系：2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl－)
B.X 点描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的物质的量分数δ与pH 的关系
C.c 点溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(AuCl－)
D.d 点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na＋)>c(AuCl－)>c(OH－)>c(H＋)
二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。

每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。

)中学联盟
11.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2
＋
，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.2Fe3
＋
＋2I
－
===2Fe2
＋
＋I2
无色。

下列关于该溶液的判断正确的是( )
A.肯定不含I
－
B.肯定不含SO2
－
C.肯定含有 SO2
－
D.肯定含有 NH
＋
13.下列有关说法正确的是( )
A.一定条件下反应2SO3 达到平衡时，v(O2)正
＝2v(SO3)逆
B.用下图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C.常温下，向 NH4Cl 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中
c(NH3﹒H2O)
的值增大
c(NH+)
D.常温下， pH＝2 的 HCl 溶液与pH＝12Ba(OH)2 溶液等体积混合，两者恰好完全反应
14.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol
－1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol
－1
C.正反应活化能不小于100 kJ·mol
－1
D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol
－1 15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项实验操作和现象实验结论
A
将含有 SO2 的废气通入BaCl2 溶液中，出现白色
沉淀
SO2 与BaCl2 溶液反应生成
BaSO3 沉淀
B
向某密闭容器充入 NO2，保持温度不变，慢慢扩大
容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅
平衡2NO2(g) N2O4(g)正
向
移动
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，
蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴
落
熔点：氧化铝>铝
16.氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4 等多种含氮的化工产品。

（1）以NH3 与CO2 为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如
做题破万卷，下笔如有神
下：反应I：2NH3 (g)+CO2 (g) NH2CO2 NH4 (s) ∆H1 = -159.5kJ ⋅mol-1
反应Ⅱ：NH2CO2 NH4 (s) CO(NH2 )2 (s)+H2O(g) ∆H2 =+116.5kJ ⋅mol
反应Ⅲ：H2O(1)＝H2O(g) △ H3=+44.0 kJ·mol－1
则反应：2NH3 (g)+CO2 (g) CO(NH2 )2 (s)+H2O(1) ∆H = kJ/mol （2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应
2NH3 (g)+CO2 (g) CO(NH2 )2 (s)+H2O(g) ，体系中尿素的产率和催化剂的活性与
温度的关系如图1 所示：
①a点(填是或不是)处于平衡状态，T1 之后尿素产率下降的原因是。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2 表示CO2 转化率与氨碳比水碳比
的变化关系。

曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是，测得b 点氨
的转
化率为30％，则x= 。

数，则平衡常数K 与k(正)，k(逆)的关系式是。

17.铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。

第一电离能
I1(Sn) I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2 能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是；（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的
先例。

石墨炔中碳原子的杂化方式。

-1
（5）C uCl 的盐酸溶液能吸收CO 形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中
CO 的含量。

氯化羰基亚铜（I）中含σ键数目。

（6）C u2O 可用于半导体材料。

①Cu2O 晶胞(如图所示)中，O 原子的配位数为；a 位置Cu+坐标
为 (0.25，0.25，0.75)，则b 位置Cu+坐标。

②Cu2S 与Cu2O 具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O 比Cu2S 的(填“高”或
“低”)，请解释原因。

18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。

已知它易溶于水，难溶于乙醇，在
中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，
其反应装置及所需试剂如图：
（1）装置甲中，a 仪器的名称是；a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，
实验中要控制SO2 生成速率，可以采取的措施有(写出一条
即可)。

（2）装置乙的作用是。

（3）装置丙中，将Na2S 和Na2CO3 以2：1 的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可
制得Na2S2O3 和CO2。

反应的化学方程式为：。

（4）本实验所用的Na2CO3 中含少量NaOH，检验含有NaOH 的实验方案为。

(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2 溶液、Ca(OH)2 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、
烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3 饱和溶液的pH=9.5)
（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，
生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤。

为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O 的含
量，采用在酸性条件下用 KMnO 4 标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性 KMnO 4 溶液不反应)。

称取 1.50g 粗产品溶于水，用 0.20 mol·L －
1KMnO 4 溶液(加适量稀硫酸酸化)滴
定，当溶液中S O 2- 全部被氧化为SO 2-
时，消耗高锰酸钾溶液体积 40.00mL 。

2 3 4
①写出反应的离子方程式：。

②产品中 Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量分数为
(保留小数点后一位)。

19.二氧化氯（ClO 2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。

工业上利用甲醇还原 NaClO 3 的方法制备 ClO 2，工艺流程如下：
已知：a ．发生器中制备 ClO 2 的反应：12NaClO 3+8H 2SO 4+3CH 3OH= 12ClO 2↑+3HCOOH+4Na 3H(SO 4)2↓+9H 2O b ．相关物质的熔沸点： 物质 CH 3OH HCOOH ClO 2 熔点/℃ －97 9 －59 沸点/℃
65
101
11 (1)ClO 2 可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有
性。

(2)冷却塔用于分离 ClO 2 并回收 CH 3OH ，应控制的最佳温度为 （填字母）。

A ．0~10℃
B ．20~30℃
C ．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）并使部分原料循环利用。

已知：Na 2SO 4·10H 2O 和 Na 2SO 4 的溶解度曲线如下图：
稀
碱 3
2
①Na 3H(SO 4)2 处理器中获得芒硝时需加入 NaClO 3 固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：
②结合 Na 2SO 4·10H 2O 和 Na 2SO 4 的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在 32.4℃恒温蒸发，。

③Na 3H(SO 4)2 处理器的滤液中可以循环利用的原料是 NaClO 3 和。

20.有机化合物 H 是一种治疗心血管疾病药物的中间体。

一种合成 H 的路线：
已知：信息① CH 3CH 2CH=CH 2 CH 3CHBrCH=CH 2
信息② CH 3CHO+CH 3CHO −−−→CH CH=CHCHO+H O
回答下列问题：
（1）C 的化学名称为 ，D 中的官能团名称是。

（2）②的反应类型是 。

（3）F 的结构简式为。

（4）写出由 E 和G 生成 H 的化学方程式：。

（5）芳香族化合物
Q 是 H 的同分异构体，一定条件下，H 和Q 分别与足量 H 2 加成，得到同一种产物，则
Q 的可能结构有 种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双
键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为。

（6）呋喃丙烯酸)是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。

设计为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。

天才出于勤奋
2 3 4 4 2
2-
日照一中 2018 级高三第一次调研考试-----化学答案
(1-10 小题，每小题 2 分，共 20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

11-15 小题，每小题4 分，共 20 分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。

)中学联盟
1-10 A B C C C D A D B B 11-15 A BC CD C CD
16. （8 分）【答案】(1). －87.0 (2). ①不是，升高温度反应逆向移动；催化剂活性降低②.Ⅰ， 4 ③
17.（16分）【答案】(1).14(2).大于(3).Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH －
(4). sp、sp2 (5). 14 (6). ① 4 ， (0.75，0.75，0.75) ②.高，两者都是离子
晶体，O2－半径比S2－半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
18. （1４分）【答案】(1). 分液漏斗，控制反应温度、控制滴加硫酸的速度(2). 安全瓶，防倒吸(3). 4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2 (4). 取少量样品于试管
(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2 溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH 计测定上层清液的
pH，若pH 大于9．5，则含有NaOH (5). 乙醇
① 5S O 2- +8MnO- +14H+ =8Mn 2+ +10SO2- +7H O
②82.7％
19. （８分）【答案】 (1). 氧化(2). B
(3) ①Na2SO4·10H2O＝2Na++SO4 +10H2O.，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO4·10H2O 的析出
②.冷却结晶，过滤，洗涤，干燥③H2SO4
20.（14 分）【答案】(1). 环戊烯溴原子、碳碳双键(2). 消去反应
(3).
(4).
(5). 6
(6).。