诸城市龙城中学202届高三化学上学期期中模拟测试试题一

山东省诸城市龙城中学2021届高三化学上学期期中模拟测试试题一
可能用到的相对原子质量 H —1 C-12 O —16 Na-23 S —32 Mo-96 Zn:65
一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关.下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是
（ ） A.含氯消毒剂
用于环境消毒
B.碱石灰作袋装食品的干燥剂
C 。

二氧化硫作纸浆的漂白剂
D 。

小苏打用于治疗胃酸过多
2。

下列化学用语正确的是( ）
A 。

氯化氢的电子式：H:Cl B.甲醇的结构简式：CH 4O
C 。

铝离子的结构示意图： D.中子数为22的钙原子： Ca
3。

化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是（ ）
A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理
B 。

进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗
C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D 。

加热时，烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加
4220
4。

氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。

含氮元素
的物质的循环转化关系如图。

下列说
法正确的是（）
A.过程b、j、c属于“氮的固定”
B.过程a、l、f为非氧化还原反应
C.过程j可能为汽车尾气的处理过程
D.过程h说明NO2为酸性氧化物
5.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是（）
6.X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z．下列叙述错误的是（）
A．R元素的非金属性最强
B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．它们均存在两种或两种以上的氧化物
7。

近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳
的超级电容领域取得了新突破。

下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是（）
A．①＝②＝③＝④B．③＞④＞①＞②C．②＞
①＞④＞③D．④＞③＞①＝②
8.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是（) A．足量的镁与浓硫酸充分反应,放出2.24L SO2和H2混合气体时,转移电子数为0.2N A
B．在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N A
C．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为N A
D．含有N A个Fe（OH）3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．向NaC1O溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
B．电解饱和MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32﹣+5H2O═10H++2SO42﹣+8Cl﹣
D．将0.2mol•L﹣1的NH4Al（SO4)2溶液与0。

4mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
10。

下列有关实验说法，正确的是（）
A．某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质为铵盐
B．将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质
C．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,然后把溶液蒸干，得到FeCl3固体
D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
二、选择题（本题共5小题，每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全对的得2分,有选错的得0分）。

11。

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物.其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。

下列说法错误的是( ）
A．简单离子半径：c＞b
B．丙中既有离子键又有极性键
C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2
D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp2
12。

工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中，设计下述流程提取铅、锌、镓。

已知：Ga（OH）3+OH﹣═[Ga(OH）4］﹣对流程分析错误的是（）
A．滤渣1的成分为Pb单质
B．试剂a为ZnO
C．滤渣3的主要成分是Fe（OH)3
D．滤液3发生电解反应的阴极反应为［Ga（OH）4］﹣+3e﹣═Ga+4OH﹣
13。

工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF═SF4+S2Cl2+4NaCl，下列说法正确的是( ）
A．NaF既不是氧化剂也不是还原剂,SF4是氧化产物
B．SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．该反应中每转移0。

2mol电子生成11.7g NaCl
14。

利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是（）
选项溶液
甲
溶液
乙
溶液
丙
实验结论
A浓硝
酸Na2CO
3
Na2Si
O3
非金属性：N
＞C＞Si
B浓盐
酸KMnO
4
Na2S氧化性：
KMnO4＞Cl2
＞S
C浓硫
酸Na2SO
3
溴水SO2具有漂白
性
D浓氨
水碱石
灰
酚酞NH3•H2O是弱
碱
A．A B．B C．C D．D
15.A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质,一定条件下存在如图所示转化。

已知:A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857 g·L－1，溶液E的焰色反应呈黄色.下列有关推断错误的是( ）
A。

A的化学式为NaHSO3 B.固体B的化学式为Na2SO3
C.气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色D。

A、B、C、
D、E、F均属于电解质
三、非选择题（共60分)
16．(12分)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。

(1）Mn2＋基态核外电子排布式为。

（2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是。

(3)BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是。

(4）在AlCl 3存在下，将C 2H 2通入AsCl 3可得到（ClCH===CH)2AsCl 等物质，AsCl 3分子的几何构型为 ，1 mol
（ClCH===CH ）2AsCl 分子中含σ键的数目为 。

(5）GaAs 是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中
n (Ga ）∶n (Mn)∶n （As ）＝ 。

17．（14分）实验室以电镀废渣(Cr 2O 3、CuO 、Fe 2O 3及CaO ）为原料制取铜粉和K 2Cr 2O 7的主要流程如下： 电镀废渣酸浸沉CuS 2S 溶液滤液残渣Cr(OH)3、Fe(OH)3制铜氨液
沉CuNH 4SO 3…铜粉氨水O 2H 2O 2SO 2K 2Cr 2O 7
…（深蓝色）
（亮黄色片状） （1）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为 （从浸取产物的溶解性考虑）。

(2）“制铜氨液”｛ ［Cu(NH 3）4]SO 4溶液}时，采用8mol·L －1氨水，适量30%H 2O 2，并通入O 2，控制温度为55℃。

温度不宜过高，这是因为 .
（3)“沉CuNH 4SO 3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略）：
①制取SO 2的化学方程式为。

②“沉CuNH 4SO 3"时,反应液需控制在45℃，合适的加热方式
是 。

③反应完成的实验现象
是 。

(4）设计以“Cr(OH)3、Fe （OH)3”的混合物为原料，制取K 2Cr 2O 7的实验方案:将Cr （OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状， ，冰水洗涤及干燥。

（已知:①碱性条件下，H 2O 2可将+3价的Cr 氧化为CrO 42－;酸性条
件下,H 2O 2可将+6价的Cr 还原为+3价的Cr ；
+6价的Cr 在溶液pH ＜5时，主要以Cr 2O 72－存在；在pH ＞7时，主要以CrO 42－存在。

②部分物质溶解度曲线如右图所示。

液、③实验中必须使用．．．．的试剂：KOH 溶10％H 2O 2溶液、稀盐酸）
铜片 浓硫酸
CuNH 4SO 3(s) NaOH 溶液
[Cu(NH 3)4]SO 4(aq) 温度/℃ 20 40 6080K 2Cr 2O 7 KCl 溶解度/g ·(100g H 2O )－1
18。

（10分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。

钼（Mo)的常见化合价为＋4、＋5、＋6。

由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）,部分流程如图所示：
已知:钼酸微溶于水。

回答下列问题：
（1)钼精矿在空气中焙烧时主要反应的化学方程式是.
（2）焙烧时排放的尾气会造成酸雨等污染，下列物质可用于吸收该尾气的是(填字母)。

A。

NaCl B。

NaOH C。

H2SO4 D。

CaO
(3）操作1的实验步骤为、过滤、洗涤、干燥。

（4）操作2的名称为，该操作中用到的玻璃仪器有、玻璃棒。

(5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

若缓蚀剂中钼酸钠和月桂酰肌氨酸的总质量浓度为400 mg·L－1，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的质量浓度相等时，缓蚀剂的缓蚀效果最好，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为mol·L－1（计算结果保留3位有效数字）.
19、（12分）华法林(物质F）是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防栓塞性疾病。

某种合成华法林的路线如下图所示。

请回答下列相关问题。

（1)华法林的分子式是___________。

物质E中的含氧官能团名称是___________。

(2)A→B的氧化剂可以是__________（填标号）。

a.银氨溶液b。

氧气
c。

新制Cu（OH）2悬浊液d。

酸性KMnO4溶液
（3）C→D的化学方程式是______________________________________________.
(4）E→F的反应类型是______________________。

（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有____种（不考虑立体异构）。

并写出其中一种的结构简式__________。

①含有苯环;②苯环上有两个取代基；③含有－COO－结构且不含甲基
(6)以和(CH3CO)2O为原料制备，写出合成路线（无机试剂任选）__________________________。

20。

（12分) 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素.回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为_____________。

（2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn)________I1(Cu）(填“大于"或“小于”)。

原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃),其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是____________________________________________ _。

(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为_________________，C原子的杂化形式为___________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________g·cm－3（列出计算式)。

高三参考答案123456789101112131415
A D C C
B B
C B C
D A
D A A
C
B B
D
16．(每空2分，共12分）
(1)[Ar］3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)Ga<Se〈As（或镓<硒<
砷)(3)sp和sp3
（4）三角锥形11×6。

02×1023(5）27∶5∶32
17。

【13分，（4）3分，其余每空2分】
（1）硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去
（2）温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液"也会分解生成Cu（OH)2
(3)Cu+2H2SO4（浓）错误!CuSO4+SO2↑+2H2O
45℃的水浴加热
上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色
（4)在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10％H2O2溶液，维持pH大于7,充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2），静置、过滤,滤液用稀盐酸酸化至pH＜5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤
18、（10分）
19、(13分）C19H16O4（1分）羟基、酯基（2分）ac（2分）+（CH3CO）2O−−−→
浓硫酸+CH3COOH（2分）加成反应12
路线1
(2分）
或路线2
20、（12分）(1）（1分）［Ar]3d 104s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2）
（2)（3分）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，
较难失电子
（3）（3分)离子键 ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、
ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小
（4）（2分）平面三角形 sp 2
（5）（3分）六方最密堆积（A 3型)
2A 36N a c ⨯⨯⨯。