高考化学复习山东省单县五中高三3月模拟检测 理科综合试题.docx

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山东省单县五中2016届高三3月模拟检测理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分
可能用到的相对原子质量： C-12 B-11 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学创造美好生活。

以下说法不正确的是（）
A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶
C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N A
B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N A
C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N A
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A
9．分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（）A．24 B．32 C．40 D．48
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选
项
实验现象结论
A
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，
振荡、静置
溶液下层呈紫红色I—还原性强于Cl—
B
向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化
钡溶液生成白色沉淀
Al(OH)3不溶于氢氧化钡
溶液
C 向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数
分钟后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液
加热至沸腾
无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
D 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 出现黑色沉淀 K sp （AgCl ）< K sp （Ag 2S ） 11．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。

则下列推断错误的是（ ）
A ．放电时负极有CO 2生成
B ．正极反应为O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32-
C ．反应CH 4＋H 2O 3H 2＋CO ，每消耗1molCH 4转移6mol 电子
D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与Y 形成的化合物能与水反应生成酸且X 、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W 、Z 的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）
A ．Z 元素的含氧酸是最强酸
B ．原子半径：X > Z
C ．气态氢化物热稳定性：W > X
D ．W 与Y 可以存在于同一离子化合物中
13.亚氯酸钠（NaClO 2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。

其在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl - 等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用。

已知pOH=-lg c (OH
-)，经测定25℃时各组分含量随pOH 变化情况如图所示（Cl -没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）
A ．HClO 2的电离平衡常数的数值K a =10-6
B ．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
C ．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO 2)>c(ClO 2- )> c( ClO 2) >c( Cl -)
D ．同浓度的HClO 2溶液和NaClO 2溶液等体积混合，则混合溶液中有
c(HClO 2)+ 2c(H +) = c(ClO 2-)+ 2c(OH -)
26．（15分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；
(2)该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是；
(3)检验“水洗”是否合格的方法是_________________________________________；
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量
2 mol·L－1的盐酸溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①第一步反应的离子方程式为；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为
③产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
27．（14分）按如右图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：；
（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接
口字母表示)a—，描述能验证气体产物的实验现象；
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：；
（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。

原因是（用离子方程式说明）：；
（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：；
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
28.（14分）
2015年，“雾霾”成为年度关键词。

近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。

雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：
__________________________________________
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。

经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
若①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1
②CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1
③ C (s)+O2(g)CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1
则ΔH=_____________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。

Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。

这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。

请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________________________________________
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。

若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=
②图中A点时，SO2的转化率为
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“>”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率v c(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v c(正)____v A(逆) （填“>”、“<”、“=”）。

36.【化学——选修2：化学与技术】(15分) 【略】
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生。

A． CsICl2 = CsCl+ICl B． CsICl2 = CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

氟氯溴碘
第一电离能（kJ·mol-1）1681 1251 1140 1008
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是。

A． HCl B．HF C． SO2D． SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO的等电子体的微粒（写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。

已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的
距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）。

38．（15分）【化学——选修5:有机化学基础】
将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。

下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知A （C 10H 16O ）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。

回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ，B 含有的官能团的名称是 。

（2）B 与CH 3OH 发生的反应类型是 ，C 与HBr 发生的反应类型是 。

（3）由D 生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 。

（4）D 在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

a.54
b.108
c. 119
d.133
（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环 ②只有一个侧链
③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应
化学部分 参考答案
7-13： D B B A D D C
26（15分）(1)CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3＋8H 2O=CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl
或CaCl 2+H 2O 2+2NH 3·H 2O+6H 2O=CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl （2分）
(2) NH 4Cl （1分） 盐酸（1分）
(3) 取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀（2分） (4)①CaO 2+4H ++2I -═Ca 2++2H 2O+I 2，（3分）
②碱式滴定管，（1分） 溶液由蓝色变为无色，且30s 不恢复；（2分）
③a
cv 6.3%（3分） 27（14分）（1）Fe+4H 2O(g) =====高温 Fe 3O 4+4H 2（2分）
（2）a —f —g —b —c —h 或a —f —g —c —b —h 。

（2分）
黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO 4变成蓝色（2分）
（3）滴加KSCN 溶液，溶液变红色（2分）（4）2Fe 3++Fe=2Fe 2+
（2分）
（5）①4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe（OH ）3 （2分） ②ABD （2分）
28.（14分）
（1） 2C 3H 6+18NO = 6CO 2+6H 2O+9N 2 （2分）
（2）-746.5（2分）
（3）2HSO 3－+ 2H ++2e － = S 2O 42－
+2H 2O （3分） （4）①)
c(O )(SO c )(SO c 22232 （1分） ② 45% （2分，答“0.45”也给分）
③ 24300 (Mpa)－
1 （2分，没写单位扣1分） ④ < > （各1分）
37（15分）（1）4s 24p 5（1分）三角锥（1分） （2）A （1分） （3）碘（2分）
（4）D （2分） （5）sp 2杂化（2分） N 2 或CN －
（2分） （6）CaO 2 （2分）
（2分）
38．（15分）【化学——选修5: 有机化学基础】
（1） （1分）, 羧基、碳碳双键（２分） （共3分）
（2）取代反应（酯化反应），加成反应（各１分，共２分）
（3）（２分）
（4） c （各２分，共４分）
（5）
8（各２分，共４分）。