四川省泸州市2020年中考化学试题及答案解析

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四川省泸州市2020年中考化学试题
试题副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题)
请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题
1．下列物质不溶于水的是( ) A ．酒精 B ．硝酸
C ．蔗糖
D ．铁锈
【答案】D 【解析】 【详解】
A 、酒精能与水任意比例互溶，故不符合题意；
B 、硝酸易溶于水，故不符合题意；
C 、蔗糖易溶于水，故不符合题意；
D 、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故符合题意； 故选D 【点睛】
根据常见物质的溶解性，进行分析判断。

2．下列物质不能与盐酸反应的是( ) A ．Mg B ．AgNO 3
C ．Cu(OH)2
D ．FeSO 4
【答案】D 【解析】 【详解】
A 、Mg 能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；
B 、AgNO 3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故不符合题意；
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C 、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故不符合题意；
D 、FeSO 4与盐酸不反应，故符合题意； 故选D 【点睛】
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

3．下列说法错误的是( ) A ．H 2O 2属于氧化物
B ．碳元素与氧元素位于同一周期
C ．NaNO 2中氮元素的化合价为+5价
D ．1个钠原子失去1个电子变成钠离子 【答案】C 【解析】 【详解】
A 、H 2O 2由氢、氧两种组成的化合物，属于氧化物，说法正确；故不符合题意；
B 、碳原子与氧原子都有两个电子层，碳元素与氧元素都位于第二周期，说法正确；故不符合题意；
C 、NaNO 2中氮元素的化合价为+5价，说法错误，根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求出NaNO 2中氮元素的化合价为+3价，说法错误；故符合题意；
D 、钠原子最为层电子数为1，容易失去1个电子变成钠离子，说法正确；故不符合题意； 故选C
4．下列叙述错误的是( )
A ．氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置
B ．人体必需元素长期摄入不足不利于健康
C ．食品在霉变过程中发生了化学变化
D ．油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油 【答案】A 【解析】 【详解】
A 、氢氧燃料电池是将化学能转换成电能的装置，叙述错误；故符合题意；
B 、人体必需元素长期摄入不足，会造成营养不良，不利于健康，叙述正确；故不符合
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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题意；
C 、食品在霉变过程中生成了其他物质，有新物质生成的变化是化学变化，叙述正确；故不符合题意；
D 、在人体中，油脂主要在小肠中转化为脂肪酸和甘油被吸收，叙述正确；故不符合题意； 故选A
5．某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL 的牛奶，叙述正确的是( )
A ．碳水化合物提供的能量为288kJ
B ．维生素D 有助于骨骼和牙齿的生长发育
C ．含Ca 单质的质量为128mg
D ．蛋白质在人体内仅转化为N 2排出体外 【答案】B 【解析】 【详解】
A ．蛋白质、脂肪、糖类提供的总能量是288kJ ，叙述错误；故不符合题意；
B ．维生素D 有助于身体对钙元素的吸收，有助于骨骼和牙齿的生长发育，叙述正确；故符合题意；
C ．含钙元素的质量为128mg ，叙述错误；故不符合题意；
D ．蛋白质在人体内除转化为N 2排出体外，还转化成CO 2、H 2O 和尿素，叙述错误；故不符合题意； 故选B
6．下列装置有误或不能完成对应实验的是( )
A ．用于过滤粗盐水中的泥沙杂质
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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B ．用于食盐水的蒸发结晶
C ．用于实验室即关即停制取H 2
D ．用于除去H 2中的HCl 杂质
【答案】C 【解析】 【详解】
A 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故不符合题意；
B 、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题意；
C 、实验室即关即停制取H 2装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示操作错误。

故符合题意；
D 、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置正确；故不符合题意； 故选C 【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7．下列反应的化学方程式及其应用都正确的是( ) A ．Fe 3O 4+4CO
高温
3Fe+4CO 2，工业上用于冶炼铁
B ．BaCl 2+H 2O+CO 2═BaCO 3↓+2HCl ，用于制取透视检查胃肠的钡餐
C ．Al 3O 2=3Al+O 2↑，工业上用于冶炼铝
D ．NaCl+NH 3+CO 2+H 2O═NaHCO 3+NH 4Cl↓，用于制取复合肥料 【答案】A
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【解析】 【详解】
A 、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，选项正确；故符合题意；
B 、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，选项错误；故不符合题意；
C 、该反应氧化铝的化学式书写错误，选项错误；故不符合题意；
D 、该化学方程式中生成的碳酸氢钠是沉淀，正确的化学方程式应为
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4Cl ，且氯化铵属于氮肥不属于复合肥，选项错误；故不符合题意； 故选A 【点睛】
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

8．以下是Na 2CO 3、NaHCO 3的溶解度表。

下列说法中错误的是( )
A ．40℃的饱和Na 2CO 3溶液升温到60℃，会析出晶体
B ．60℃的NaHCO 3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO 3晶体
C ．30℃的溶质质量分数为25%的Na 2CO 3溶液降温到20℃，有晶体析出
D ．20℃的饱和Na 2CO 3溶液中通足量CO 2，生成的NaHCO 3会部分析出 【答案】B 【解析】 【详解】
A 、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na 2CO 3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；
B 、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO 3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；
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C 、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为
21.5g
100%17.7%100g+21.5g
⨯≈,所以30℃
的溶质质量分数为25%的Na 2CO 3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；
D 、Na 2CO 3溶液中通足量CO 2生成NaHCO 3，由化学方程式可知Na 2CO 3转化为NaHCO 3质量会增加，而20℃时Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3的溶解度，所以20℃的饱和Na 2CO 3溶液中通足量CO 2，生成的 NaHCO 3会部分析出，说法正确；故不符合题意； 故选B
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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第II 卷（非选择题)
请点击修改第II 卷的文字说明 评卷人 得分
二、填空题
9．如图为世界最长的跨海大桥--港珠澳大桥，于2020年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。

回答下列问题：
(1)建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是________，能导电的是________。

(2)造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、________。

【答案】橡胶 钢材 氧气、氯化钠 【解析】 【详解】
(1)橡胶是含碳元素的化合物，属于有机物；钢材是铁的合金，能导电。

故填：橡胶；钢材
(2)造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。

故填：氧气、氯化钠 【点睛】
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、有机物的特征、金属的物理性质是正确解答本题的关键。

10．我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2020年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。

青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。

回答下列问题：
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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(1)提取青蒿素的过程是________变化(填“物理”或“化学”)。

(2)青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，则1个青蒿素分子中含有________个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为________。

【答案】物理 42 9：4 【解析】 【详解】
(1)青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低、易分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理
(2)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。

青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为(12×15)：(16×5)=9：4．故填：42；9：4 评卷人 得分
三、简答题
11．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。

他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。

”回答下列问题：
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带________电(填“正”或“负”)，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是________。

(2)甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=________，b=________。

(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au 原子结构的结论是________。

【答案】正 α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子 2 1 相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上 【解析】
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【详解】
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。

故填：正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子
(2)第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1。

故填：2；1
(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au 原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。

故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上
12．水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。

回答下列问题：
(1)酸雨________(填“能”或“不能”)污染水体，煤燃烧产生SO 2，SO 2形成酸雨的主要原因是________。

(2)废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的________(填化学物质)结构破坏，失去生理活性。

(3)某工业废水含HgSO 4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。

其反应的化学方程式为________，汞的沸点________(填“低于”或“高于”)铁的沸点。

也可以向废水中加入Na 2S 溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为________。

(4)甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s ，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为________，则乙厂污水的最佳流速为________kg/s 。

【答案】能 SO 2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会进一步反应生成硫酸，使雨水的pH ＜5.6 蛋白质 HgSO 4+Fe=Hg+FeSO 4 低于 HgS 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 90 【解析】 【详解】
(1)酸雨呈酸性，能污染水体；煤燃烧产生SO 2，SO 2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会进一步反应生成硫酸，使雨水的pH ＜5.6；故填：能；SO 2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会进一步反应生成硫酸，使雨水的pH ＜5.6
(2)废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的蛋白质结构破坏，失去生理活性；故填：蛋白质；
(3)HgSO 4和Fe 反应生成Hg 和FeSO 4，化学方程式为：HgSO 4+Fe=Hg+FeSO 4；根据题干中的信息可知汞的沸点低于铁的沸点；也可以向废水中加入Na 2S 溶液形成沉淀而除
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去汞，该沉淀的化学式为HgS ；故填：HgSO 4+Fe=Hg+FeSO 4；低于；HgS
(4)硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ； 设乙厂污水每秒的流出的质量为x 。

2424
2=80980.4%x 45kg 0.98%
2NaOH +H SO Na SO +2H O
⨯
800.4%x =9845kg 0.98%
⨯ x=90kg ；故填：90 四、科学探究题
13．已知：Na 2O 为白色，Na 2O 2为淡黄色；Na 2O+H 2O=2NaOH ．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。

①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；
②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑； ③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。

回答下列问题：
(1)步骤①产生的黑色物质是________，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为________价。

(2)步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为________。

(3)步骤③产生的气体物质为________。

(4)猜想步骤③还可能有一种常见物质________(填化学式)生成，向反应后的溶液中滴加________溶液(可供选择的试剂：H 2SO 4、CuSO 4、KOH 、Na 2CO 3)，观察到________的现象时，即证明了你的猜想。

【答案】氧化铜 -1 CuO+2Na ∆
Cu+Na 2O 氧气 NaOH CuSO 4 产
生蓝色沉淀 【解析】
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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【详解】
(1)将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤①产生的黑色物质是氧化铜。

步骤②淡黄色产物是Na 2O 2，钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x=0，则x=-1价。

故填：氧化铜；-1
(2)铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化学方程式为CuO+2Na
∆
Cu +Na 2O ；故填：CuO+2Na
∆
Cu+Na 2O ；
(3)将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。

故填：氧气 (4)由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤③还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。

故填：NaOH ；CuSO 4；产生蓝色沉淀 【点睛】
本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。

评卷人 得分
五、实验题
14．已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH 3•H 2O 能解离出NH 4+和OH -．某同学对其制备与性质进行了如下探究。

回答下列问题：
(1)氨气制取：固体NH 4Cl 与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

①选择的发生装置是________，收集装置是________(选填大写字母)。

②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为________(用小写字母表示)。

③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是________，溶液中的阳离子为________。

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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(2)性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl 3溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式为______。

【答案】C E acbd 玻璃棒 钙离子 溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失 3NH 3•H 2O+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 【解析】 【详解】
(1)①用固体NH 4Cl 与足量消石灰混合加热制取氨气，反应条件是加热，可用C 装置作发生装置；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置可选E ；故填：C ；E
②由于氨气密度比空气小，易溶于水，结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为：acbd ；故填：acbd
③为了加快固体的溶解，还要玻璃棒不停的搅拌；固体NH 4Cl 与足量消石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，溶液中的阳离子为钙离子；故填：玻璃棒；钙离子
(2)向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl 3溶液，反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝，两者的溶液都呈弱酸性，故可以看的现象是：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；化学方程式为：
3NH 3•H 2O+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 。

故填：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH 3•H 2O+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

评卷人 得分
六、流程题
15．水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。

生活中，水的硬度过高会造成一定危害。

长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。

其原理的流程如下、题(气体产物已略去)：
回答下列问题：
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(1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的________反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为________；如果当地硬水中CaSO 4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO 4，CaSO 4析出的原因是________。

(2)向200g 水垢中加入400g 过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl 的挥发)如下表所示：
①观察到的现象是____
②计算水垢中碳酸钙的质量分数____，写出必要的计算过程。

【答案】分解 二氧化碳 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低 固体逐渐溶解，产生无色气体 60% 【解析】 【详解】
(1)反应Ⅰ是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属于四大基本反应类型中的 分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可得，生成的气体产物为 二氧化碳；如果当地硬水中CaSO 4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO 4，CaSO 4析出的原因是 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。

故填：分解；二氧化碳；硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低 (2)①由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到的现象是 固体逐渐溶解，产生无色气体。

故填：固体逐渐溶解，产生无色气体
②根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为600g-547.2g=52.8g 设水垢中碳酸钙的质量分数为x
32
22CaCO +2HCl CaCl +H O +CO =10044200gx
52.8g
100200gx
=4452.8g
x=60%；故填：60%。