2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高一(下)期中化学试卷(重点班)(解析版)

2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高一（下）期中化学试卷（重点

班）

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4

2．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）

A．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应

B．二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸

C．根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强

D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是（）

A．浓氨水B．浓盐酸C．浓H2SO4 D．浓硝酸

4．下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是（）

A．Cu+H2SO4（稀）B．Cu+HNO3（浓）C．Fe+HNO3（稀）D．C+H2SO4（浓）

5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）

A．N5+中含有36个电子B．C60的摩尔质量为720

C．H2与H3互为同位素D．O2与O4属于同素异形体

6．下列说法中正确的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．只含有离子键的化合物才是离子化合物

C．并非只有非金属原子间才能形成共价键

D．由共价键形成的分子一定是共价化合物

7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1N A

B．常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4N A

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2N A

D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个Na+、0.1N A个H+和0.1N A个SO42﹣

8．下列说法正确的是（）

A．任何化学反应都伴随能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量

9．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（）

A．O2﹣Na+Mg2+Al3+B．O P S Cl

C．A l3+Mg2+Na+ F﹣ D．K+Mg2+Al3+H+

11．某元素的一种核素X，它与2H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含电子的物质的量是（）A．（m+N）mol B．（A﹣N+m）mol

C．（A﹣N+m）mol D．（m+N）mol

12．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）

A．将CO2通入水中B．氯化钠溶于水

C．将HCl通入水中D．过氧化钠溶于水

13．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

C．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑

D．氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

15．下列各组中的性质比较，正确的是（）

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

③还原性：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣

④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．

A．都正确B．．①②③C．．②③④D．．①②④

16．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）

A．熔沸点：X2Y＞X2R

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料

D．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次减小

17．下列反应中，属于吸热反应的是（）

A．锌与硫酸反应制取氢气 B．NaOH与HCl的反应

C．高温煅烧石灰石D．铝与稀盐酸

18．下列化学反应△H最小的是（）

A．NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1

B．NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4

C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2

D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

二、填空题（每空2分，共46分）

19．在O2、O3、C、N、O、Cl、Cl中：

（1）和互为同素异形体

（2）和_互为同位素．

（3）和的质量数相等，但不能互称为同位素．

（4）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．20．按要求书写：

（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非极性键又含有极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是；

（2）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．

工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣572.0kJ/mol ②

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol ③

①H2的燃烧热为kJ/mol．

②CH3OH（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=kJ/mol．

21．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：

①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（填代号）

A．进行实验时的气温

B．装置的保温隔热效果

C．实验所用酸碱溶液的体积

③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是．