2020版名师导学一轮复习化学 (10)
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过程及现象如下图所示。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。 该同学得出的结论正确的是( C ) A. 根 据 现 象 1 可 推 出 该 固 体 粉 末 中 一 定 含 有 NaNO3 B.根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO4 C.根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO3 D.根据现象 4 可推出该固体粉末中一定没有 Fe2O3
【解析】向某固体粉末 X 中加入足量的 NaOH 溶
液并加热,产生气体 B,证明一定含有(NH4)2CO3；
得到溶液 A,溶液 A 的焰色反应为黄色火焰,则溶
液 A 中一定含有钠元素；向溶液 A 中加入足量稀
盐酸,得到溶液 D 和混合气体,则该混合气体为二 氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮,而向 溶液 D 中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀,则该沉淀 为硫酸钡沉淀。沉淀 C 不溶于 NaOH 溶液, 则 C 为 Cu2O、FeO、Fe2O3 中的一种或几种,加入足量 的稀盐酸,并加入 KSCN 溶液,溶液 E 不显红色, 证明溶液 E 中不含有 Fe3＋。根据现象 1 可知,溶液 A 中一定含有 Na 元素,而由于前面加入了 NaOH 溶液,因此不能根据现象 1 推出该固体粉末中一定 含有 NaNO3,A 错误；由于溶液中一定含有 K2SO3,
电解法冶炼,Cu 用热还原法冶炼,B 错误；金属冶炼
的实质是 Mn＋＋ne－===M,C 正确；金属越活泼,则金
属离子的氧化性越弱,越难被还原,D 正确。
5.下列实验现象描述正确的是( D )
选 项
实验
现象
A
向饱和 Na2CO3 溶液中通 入足量的 CO2 气体
无明显现象
铝箔熔化,失去光
B 在酒精灯上加热铝箔 泽,熔化的铝滴落
下来
C
向久置于空气中的 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液
立刻产生大量白 色沉淀
钠先熔化成光亮
D
加热放在坩埚中的小块钠
的小球,燃烧时火 焰为黄色,燃烧后
生成淡黄色固体
ຫໍສະໝຸດ Baidu
【解析】向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2 气 体 , 发 生 反 应 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2===2NaHCO3 ↓ , 因 溶 剂 H2O 减 少 , 溶 质 NaHCO3 比 Na2CO3 的溶解度小,有晶体析出,A 不 正确；在酒精灯上加热铝箔,表面形成的氧化膜兜 住内部熔化的铝液而不会滴落,B 不正确；久置于 空气中的 FeSO4 溶液中由于被氧化而含有 Fe3＋ , 滴加 NaOH 溶液,应观察到有红褐色沉淀产生,C 不正确。
2.看到冬奥会上绽放的美丽焰火,很容易联想 到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中 不正确的是( C )
A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现 的颜色
B.并不是所有的金属元素都存在焰色反应 C.K2CO3 在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫 色火焰 D.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂 丝
4.下列关于金属的一些说法不正确的是( B ) A.工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al 涉及 氧化还原反应 B.工业上金属 Mg、Cu 都是用热还原法制得 的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变 成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 【解析】冶炼时铝由化合态变为游离态,有化合
价变化,属于氧化还原反应,A 正确；Mg 在工业上用
D.向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量
【 解 析 】 A 项 , 可 以 理 解 为 通 入 的 CO2 先 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀,然后是与 KOH 反应, 最后是与 CaCO3 反应,故 A 项错误；C 项,假设溶液中 含 1 mol KAl(SO4)2,加入 1.5 mol 的 Ba(OH)2 时生成 1.5 mol BaSO4和 1 mol Al(OH)3沉淀的物质的量最大为 2.5 mol,再加入 0.5 mol Ba(OH)2,生成 0.5 mol BaSO4,溶 解 1 mol Al(OH)3,故沉淀的总物质的量减少,故 C 项错 误；D 项,向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量依次 发 生 的 反 应 是 NaAlO2 ＋ HCl ＋ H2O===NaCl ＋ Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,生成沉 淀消耗的 HCl 的物质的量和溶解沉淀消耗的 HCl 的物 质的量应为 1∶3,故 D 项错误。
Na2CO3 的混合物 D.一定量的 Na2O2 为 78 g
【解析】如果 41.8 g 固体物质全为 Na2CO3, 其物质的量约为 0.39 mol,则其不可能恰好与 1 L 1 mol·L－1 的稀盐酸完全反应,A 错误；根据钠元素 守恒,知 B 符合题意；Na2O2 与 CO2 反应不可能生 成碳酸氢钠,C 错误；根据钠元素守恒,可求出一 定量的 Na2O2 为 0.5 mol,即 39 g,D 错误。
12.一定量的 Na2O2 与 CO2 反应后的固体物质 为 41.8 g,恰好与 1 L 1 mol·L－1 的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是( B ) A.41.8 g 固体物质为 Na2CO3 B.41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3 和 0.4
mol Na2O2 的混合物 C.41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3 和 10.6 g
酸中
CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸 铁片上有气泡产生,铜片
中
上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀 铁片溶解,铜片上有气泡
硫酸的烧杯中,并用导线连接
产生
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活 动性比铜强的方案一共有( B )
A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 【解析】①将铁片置于 CuSO4 溶液中,铁片上 有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明 金属铁的活动性强于金属铜,故正确；②氯气和金 属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明 金属的活动性强弱,故错误；③浓硫酸具有氧化性, 可以将变价金属氧化到最高价态,不能证明金属 的活动性强弱,故错误；④将铁片和铜片分别置于
【解析】在观察钾元素的焰色反应时,应透过
蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。
3.下列说法中不正确的是( A ) A.铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时, 可以把铜线和铝线绞接在一起
B.用新制的 Cu(OH)2 悬浊液与病人尿液共热, 可检验病人尿液中是否含有葡萄糖
C.明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以 水解得到氢氧化铝胶体
8.为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的 同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下表 所示：
方案
现象或产物
铁片上有亮红色物质析
①将铁片置于 CuSO4 溶液中
出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃 产物分别为 FeCl3 和
烧
CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫 产物分别为 Fe2(SO4)3 和
在酸性条件下,若溶液中同时存在 NaNO3,由于硝酸根 离子在酸性条件下具有强氧化性,能将亚硫酸根离子 氧化成硫酸根离子,因此也会产生硫酸钡白色沉淀,故 根据现象 2 不能推出该固体粉末中一定含有 K2SO4,B 错误；根据现象 3,有混合气体产生,则该混合气体为二 氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮,因此可以 推出该固体粉末中一定含有 K2SO3,C 正确；根据现象 4,证明溶液 E 中不含 Fe3＋,但不能推出固体粉末中不含 Fe2O3, 原 因 是 若 固 体 粉 末 中 同 时 存 在 Cu2O 和 Fe2O3,Cu2O 与稀盐酸反应生成 Cu,Cu 能将 Fe3＋还原 成 Fe2＋,加入 KSCN 溶液,也不会显红色,D 错误。
2019’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷 化学(三)
(金属及其化合物)【p317】 时间：90分钟 总分：100分
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64
一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意,
每小题 3 分,共 45 分)
11.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国 《新科学家》杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙 材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除
了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞 合金的说法不正确的是( C )
A.汞合金是一种具有金属特性的物质 B.汞合金的强度和硬度比锡的大 C.汞合金和汞的化学性质相同 D.汞合金的毒性远远低于汞的毒性
10. 下 列 示 意 图 与 对 应 的 反 应 情 况 符 合 的 是 (B )
A.向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混 合溶液中缓慢通入 CO2 至过量
B.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 过量
C.向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液 至过量
1.下列有 关金属及其化合物的说法正确的是 (D)
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3 和 H2O B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O C.铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3 和 H2 D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成 NaOH 和 CaCO3
【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸 钠和氢气,A 错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的 过氧化钠,B 错误；铁在高温下与水蒸气反应生成 四氧化三铁和氢气,C 错误；碳酸钠溶液和氢氧化 钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,D 正确。
7.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目 的的是( A )
A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备 Fe(OH)2 C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定 性
【解析】因为 Al3＋得电子能力小于水溶液中 的 H＋,所以电解 AlCl3 溶液不能得到 Al 单质,A 项 错误；FeSO4 溶液上面加入煤油,可防止空气中的 氧 气 氧 化 生 成 的 Fe(OH)2, 有 利 于 得 到 纯 净 的 Fe(OH)2,B 项正确；利用铝热反应可把 MnO2 还 原为金属锰,C 项正确；碳酸氢钠放在小试管中, 碳酸钠放在大试管中同时加热,可以验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性,D 项正确。
稀硫酸中,铁片上有气泡产生,铜片上不产生气泡, 说明铁能置换出氢气,而铜不能,因此可以证明金 属铁的活动性强于金属铜,故正确；⑤在原电池中, 负极金属的活动性一般强于正极金属的活动性, 可以证明金属铁的活动性强于金属铜,故正确。综 上所述,①④⑤方案正确,故选 B。
9.某固体粉末 X 中可能含有 K2SO4、(NH4)2CO3、 K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3 中的若干种。某 同学为确定该固体粉末的成分,取 X 进行如下实验,实验
【解析】合金是指由两种以上的金属与金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物 质,所以 A 正确；合金一般比各成分金属的强度和 硬度都大,所以 B 正确；汞合金中除汞外,还含有 其他元素,因此化学性质与汞单质的化学性质不 同,C 不正确；补牙材料在长期使用过程中未见中 毒现象,说明它比汞的毒性要低。
D.“水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成了可溶性的 Ca(HCO3)2 的缘 故
【解析】A.铝和铜都具有良好的导电性,但是电工 操作时,若把铜线和铝线绞接在一起,在潮湿空气中形 成原电池,铝作负极被腐蚀,使线路发生断路现象,错 误；B.新制的 Cu(OH)2 悬浊液能氧化葡萄糖产生砖红 色的 Cu2O 沉淀,因此可以用新制的 Cu(OH)2 悬浊液与 病人尿液共热,来检验病人尿液中是否含有葡萄糖,正 确；C.明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解 得到具有吸附作用的氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮的 固体小颗粒形成沉淀,正确；D.“水滴石穿”主要是溶 解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成了可溶性的 Ca(HCO3)2 的缘故,正确。
6.下列变化不能通过一步反应实现的是( C )
A.Fe→Fe3O4
B.Fe(OH)3→Fe2O3
C.Al→Al(OH)3
D.Na2O2→Na2CO3
【解析】A.Fe 在氧气中燃烧生成 Fe3O4,故 A 正确；B.Fe(OH)3 受热分解生成 Fe2O3,故 B 正确； C.Al 不可能一步生成 Al(OH)3,故 C 错误；D.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3,故 D 正确。
已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。 该同学得出的结论正确的是( C ) A. 根 据 现 象 1 可 推 出 该 固 体 粉 末 中 一 定 含 有 NaNO3 B.根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO4 C.根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO3 D.根据现象 4 可推出该固体粉末中一定没有 Fe2O3
【解析】向某固体粉末 X 中加入足量的 NaOH 溶
液并加热,产生气体 B,证明一定含有(NH4)2CO3；
得到溶液 A,溶液 A 的焰色反应为黄色火焰,则溶
液 A 中一定含有钠元素；向溶液 A 中加入足量稀
盐酸,得到溶液 D 和混合气体,则该混合气体为二 氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮,而向 溶液 D 中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀,则该沉淀 为硫酸钡沉淀。沉淀 C 不溶于 NaOH 溶液, 则 C 为 Cu2O、FeO、Fe2O3 中的一种或几种,加入足量 的稀盐酸,并加入 KSCN 溶液,溶液 E 不显红色, 证明溶液 E 中不含有 Fe3＋。根据现象 1 可知,溶液 A 中一定含有 Na 元素,而由于前面加入了 NaOH 溶液,因此不能根据现象 1 推出该固体粉末中一定 含有 NaNO3,A 错误；由于溶液中一定含有 K2SO3,
电解法冶炼,Cu 用热还原法冶炼,B 错误；金属冶炼
的实质是 Mn＋＋ne－===M,C 正确；金属越活泼,则金
属离子的氧化性越弱,越难被还原,D 正确。
5.下列实验现象描述正确的是( D )
选 项
实验
现象
A
向饱和 Na2CO3 溶液中通 入足量的 CO2 气体
无明显现象
铝箔熔化,失去光
B 在酒精灯上加热铝箔 泽,熔化的铝滴落
下来
C
向久置于空气中的 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液
立刻产生大量白 色沉淀
钠先熔化成光亮
D
加热放在坩埚中的小块钠
的小球,燃烧时火 焰为黄色,燃烧后
生成淡黄色固体
ຫໍສະໝຸດ Baidu
【解析】向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2 气 体 , 发 生 反 应 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2===2NaHCO3 ↓ , 因 溶 剂 H2O 减 少 , 溶 质 NaHCO3 比 Na2CO3 的溶解度小,有晶体析出,A 不 正确；在酒精灯上加热铝箔,表面形成的氧化膜兜 住内部熔化的铝液而不会滴落,B 不正确；久置于 空气中的 FeSO4 溶液中由于被氧化而含有 Fe3＋ , 滴加 NaOH 溶液,应观察到有红褐色沉淀产生,C 不正确。
2.看到冬奥会上绽放的美丽焰火,很容易联想 到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中 不正确的是( C )
A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现 的颜色
B.并不是所有的金属元素都存在焰色反应 C.K2CO3 在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫 色火焰 D.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂 丝
4.下列关于金属的一些说法不正确的是( B ) A.工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al 涉及 氧化还原反应 B.工业上金属 Mg、Cu 都是用热还原法制得 的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变 成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 【解析】冶炼时铝由化合态变为游离态,有化合
价变化,属于氧化还原反应,A 正确；Mg 在工业上用
D.向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量
【 解 析 】 A 项 , 可 以 理 解 为 通 入 的 CO2 先 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀,然后是与 KOH 反应, 最后是与 CaCO3 反应,故 A 项错误；C 项,假设溶液中 含 1 mol KAl(SO4)2,加入 1.5 mol 的 Ba(OH)2 时生成 1.5 mol BaSO4和 1 mol Al(OH)3沉淀的物质的量最大为 2.5 mol,再加入 0.5 mol Ba(OH)2,生成 0.5 mol BaSO4,溶 解 1 mol Al(OH)3,故沉淀的总物质的量减少,故 C 项错 误；D 项,向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量依次 发 生 的 反 应 是 NaAlO2 ＋ HCl ＋ H2O===NaCl ＋ Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,生成沉 淀消耗的 HCl 的物质的量和溶解沉淀消耗的 HCl 的物 质的量应为 1∶3,故 D 项错误。
Na2CO3 的混合物 D.一定量的 Na2O2 为 78 g
【解析】如果 41.8 g 固体物质全为 Na2CO3, 其物质的量约为 0.39 mol,则其不可能恰好与 1 L 1 mol·L－1 的稀盐酸完全反应,A 错误；根据钠元素 守恒,知 B 符合题意；Na2O2 与 CO2 反应不可能生 成碳酸氢钠,C 错误；根据钠元素守恒,可求出一 定量的 Na2O2 为 0.5 mol,即 39 g,D 错误。
12.一定量的 Na2O2 与 CO2 反应后的固体物质 为 41.8 g,恰好与 1 L 1 mol·L－1 的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是( B ) A.41.8 g 固体物质为 Na2CO3 B.41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3 和 0.4
mol Na2O2 的混合物 C.41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3 和 10.6 g
酸中
CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸 铁片上有气泡产生,铜片
中
上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀 铁片溶解,铜片上有气泡
硫酸的烧杯中,并用导线连接
产生
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活 动性比铜强的方案一共有( B )
A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 【解析】①将铁片置于 CuSO4 溶液中,铁片上 有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明 金属铁的活动性强于金属铜,故正确；②氯气和金 属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明 金属的活动性强弱,故错误；③浓硫酸具有氧化性, 可以将变价金属氧化到最高价态,不能证明金属 的活动性强弱,故错误；④将铁片和铜片分别置于
【解析】在观察钾元素的焰色反应时,应透过
蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。
3.下列说法中不正确的是( A ) A.铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时, 可以把铜线和铝线绞接在一起
B.用新制的 Cu(OH)2 悬浊液与病人尿液共热, 可检验病人尿液中是否含有葡萄糖
C.明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以 水解得到氢氧化铝胶体
8.为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的 同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下表 所示：
方案
现象或产物
铁片上有亮红色物质析
①将铁片置于 CuSO4 溶液中
出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃 产物分别为 FeCl3 和
烧
CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫 产物分别为 Fe2(SO4)3 和
在酸性条件下,若溶液中同时存在 NaNO3,由于硝酸根 离子在酸性条件下具有强氧化性,能将亚硫酸根离子 氧化成硫酸根离子,因此也会产生硫酸钡白色沉淀,故 根据现象 2 不能推出该固体粉末中一定含有 K2SO4,B 错误；根据现象 3,有混合气体产生,则该混合气体为二 氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮,因此可以 推出该固体粉末中一定含有 K2SO3,C 正确；根据现象 4,证明溶液 E 中不含 Fe3＋,但不能推出固体粉末中不含 Fe2O3, 原 因 是 若 固 体 粉 末 中 同 时 存 在 Cu2O 和 Fe2O3,Cu2O 与稀盐酸反应生成 Cu,Cu 能将 Fe3＋还原 成 Fe2＋,加入 KSCN 溶液,也不会显红色,D 错误。
2019’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷 化学(三)
(金属及其化合物)【p317】 时间：90分钟 总分：100分
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64
一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意,
每小题 3 分,共 45 分)
11.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国 《新科学家》杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙 材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除
了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞 合金的说法不正确的是( C )
A.汞合金是一种具有金属特性的物质 B.汞合金的强度和硬度比锡的大 C.汞合金和汞的化学性质相同 D.汞合金的毒性远远低于汞的毒性
10. 下 列 示 意 图 与 对 应 的 反 应 情 况 符 合 的 是 (B )
A.向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混 合溶液中缓慢通入 CO2 至过量
B.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 过量
C.向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液 至过量
1.下列有 关金属及其化合物的说法正确的是 (D)
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al(OH)3 和 H2O B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O C.铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3 和 H2 D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成 NaOH 和 CaCO3
【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸 钠和氢气,A 错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的 过氧化钠,B 错误；铁在高温下与水蒸气反应生成 四氧化三铁和氢气,C 错误；碳酸钠溶液和氢氧化 钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,D 正确。
7.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目 的的是( A )
A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备 Fe(OH)2 C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定 性
【解析】因为 Al3＋得电子能力小于水溶液中 的 H＋,所以电解 AlCl3 溶液不能得到 Al 单质,A 项 错误；FeSO4 溶液上面加入煤油,可防止空气中的 氧 气 氧 化 生 成 的 Fe(OH)2, 有 利 于 得 到 纯 净 的 Fe(OH)2,B 项正确；利用铝热反应可把 MnO2 还 原为金属锰,C 项正确；碳酸氢钠放在小试管中, 碳酸钠放在大试管中同时加热,可以验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性,D 项正确。
稀硫酸中,铁片上有气泡产生,铜片上不产生气泡, 说明铁能置换出氢气,而铜不能,因此可以证明金 属铁的活动性强于金属铜,故正确；⑤在原电池中, 负极金属的活动性一般强于正极金属的活动性, 可以证明金属铁的活动性强于金属铜,故正确。综 上所述,①④⑤方案正确,故选 B。
9.某固体粉末 X 中可能含有 K2SO4、(NH4)2CO3、 K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3 中的若干种。某 同学为确定该固体粉末的成分,取 X 进行如下实验,实验
【解析】合金是指由两种以上的金属与金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物 质,所以 A 正确；合金一般比各成分金属的强度和 硬度都大,所以 B 正确；汞合金中除汞外,还含有 其他元素,因此化学性质与汞单质的化学性质不 同,C 不正确；补牙材料在长期使用过程中未见中 毒现象,说明它比汞的毒性要低。
D.“水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成了可溶性的 Ca(HCO3)2 的缘 故
【解析】A.铝和铜都具有良好的导电性,但是电工 操作时,若把铜线和铝线绞接在一起,在潮湿空气中形 成原电池,铝作负极被腐蚀,使线路发生断路现象,错 误；B.新制的 Cu(OH)2 悬浊液能氧化葡萄糖产生砖红 色的 Cu2O 沉淀,因此可以用新制的 Cu(OH)2 悬浊液与 病人尿液共热,来检验病人尿液中是否含有葡萄糖,正 确；C.明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解 得到具有吸附作用的氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮的 固体小颗粒形成沉淀,正确；D.“水滴石穿”主要是溶 解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成了可溶性的 Ca(HCO3)2 的缘故,正确。
6.下列变化不能通过一步反应实现的是( C )
A.Fe→Fe3O4
B.Fe(OH)3→Fe2O3
C.Al→Al(OH)3
D.Na2O2→Na2CO3
【解析】A.Fe 在氧气中燃烧生成 Fe3O4,故 A 正确；B.Fe(OH)3 受热分解生成 Fe2O3,故 B 正确； C.Al 不可能一步生成 Al(OH)3,故 C 错误；D.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3,故 D 正确。