岳阳市第一中学人教版化学九年级第五章化学方程式经典复习题(课后培优)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．已知两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法正确的是
A．反应物都是单质B．反应后的原子种类发生改变
C．该反应属于化合反应D．反应中有元素化合价的改变
2．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是
A．单质都是由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．元素的化学性质主要决定于最外层电子数，因此镁元素和氦元素化学性质相同
C．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子
3．下图是某化学反应的微观示意图。

下列说法错误的是
A．使用催化剂可加快该反应的速率
B．的化学式为C2H4O2
C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变
D．和都是氧化物
4．某化学反应的微观示意图如图所示。

下列有关该化学反应的说法正确的是
A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应
C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 5．刚刚过去的9月27日，我省太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，以一箭双星的
方式成功发射环境减灾二号A 、B 卫星。

此次发射所使用的燃料为四氧化二氮和偏二甲肼，其燃烧的反应为2822422C H N +2N O 2CO 3N 4X ↑+↑+点燃
，其中X 的化学式为
A ．NH 3
B ．N 2O
C ．H 2O
D ．C 2H 4
6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如图所示，
下列说法不正确的是
A ．该反应为分解反应
B ．Y 可能是催化剂
C ．反应中X 和W 的质量变化之比为6：5
D ．物质X 可能是单质
7．6.4g 某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g 一氧化碳、4.4g 二氧化碳和7.2g 水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C 、H 原子个数比为1：8；⑥分子中C 、H 、O 原子个数比为1：4：1.其中正确的是 A ．①②⑤
B ．①②⑥
C ．①③⑥
D ．①④⑥
8．甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。

从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C 7H 10O 5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是
A ．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B ．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O
C ．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D ．莽草酸的相对分子质量为174
9．在反应2A+3B ＝2C+D 中，当10g A 完全反应，生成14g C ，又知C 与D 的相对分子质量比为7：16，则B 与D 的质量比为（ ） A ．5：6
B ．6：5
C ．5：4
D ．4：5
10．下列由事实得出的结论正确的是（ ）
C蜡烛燃烧生成水和二氧化碳蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成
D两种粒子质子数相同它们属于同种元素
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是（）
A．由一种元素组成的物质一定是单质
B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
二、填空题
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。

甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示。

物质甲乙丙丁
碳原子
氧原子
微观示意图
氮原子
（2）请写出甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁的化学方程式______，参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。

13．(1)请用化学用语填空：
①水银_______
②氧化铝中铝元素的化合价_______
③2个硝酸根离子_______
④氯离子的结构示意图_______
⑤作燃料且是最清洁能源的是_______
⑥造成温室效应的气体单质是_______
⑦将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有_______元素。

(2)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

①自来水厂净水过程中除去色素和异味常用到_______，其作用是吸附作用
②食用“加铁酱油”可预防贫血，其中“铁”是指_______(填“元素”或“原子”)
③生活中常用_______的方法来降低水的硬度
④液氧的沸点_______液氮的沸点(填>或＜或=)
⑤金刚石和石墨的物理性质不同，是因为_______
14．微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）下列微粒模型中可用来表示①处应填的微粒的是_____（填标号）。

（2）图1中②表示的是_____，写出一种符合要求的A物质名称_____。

（3）图2是氯、钠两种元素的微粒结构示意图。

①图2中氯离子的结构示意图中x的数值是_____。

②图2中钠原子的质子数为_____反应中易_____（填得到或失去）电子，两个钠离子可表示为_____。

③请将如图钠元素在元素周期表中的信息补齐_____。

④金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，请写出该反应的化学方程式_____。

15．某同学探究水的组成，按图所示做电解水的实验。

（1）实验开始后发现两极都有气泡冒出，x管中收集到的气体是__________。

（2）实验结束后，试管x与试管y中气体的体积比是__________。

（3）电解水实验的化学方程式为__________，实验证明水是由__________组成的。

（4）下列关于电解水的说法中正确的是__________。

A水中加入少量的硫酸是为了增加导电性
B分子和原子总数都没有发生变化
C证明在化学变化中分子可分，原子不可分
D水分子是化学变化中最小的微粒
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓。

如图1、图2、图3分别是镓原子的结构示意图及镓元素、氮元素在元素周期表中的部分信息。

①在元素周期表中，镓元素位于第_____周期；图中数字“8”的含义为_____。

②请你判断图2中，x =_______。

③在化学反应中，镓原子容易 _____（填“失去”或“得到”）电子形成离子。

在化合物中镓元素的化合价为_____；氮化镓的化学式是__________。

④用化学符号表示：两个镓原子_____；三个镓离子______。

（2）2019年国庆70周年阅兵中，“东风--41”核导弹惊艳亮相。

钚—239是制造一种核弹的重要原料，钚—239的相关信息如上图4所示。

①Pu属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；“239”表示___________。

②高氯酸铵（NH4ClO4）是导弹推进剂的成分之一，其受热分解会生成氯气（Cl2）、水蒸气以及空气中两种主要气体，其反应的化学方程式为____________________________。

（3）下图是某物质在催化剂作用下发生反应的微观示意图。

①丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“原子”或“离子”)；
②分析上图可知，分子和原子的主要区别是____________________；
③写出该反应的化学方程式：_______________________________。

17．化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。

（1）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下图所示（C未画出）。

①一个A分子是由_____个原子构成的。

②已知C是一种单质，该反应的化学方程式为_____。

③该反应中C与D的质量比为_____（用最简整数比表示）
④常温下，若将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图所示进行实验。

若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则该实验中，气体充分反应后，剩余的气体是_____（填物质名称）。

（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X末，使空气中的SO2含量明显降低，该2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO。

CaCO3中_____元素质量分过程发生的反应是：32242
数最大。

18．某容器内发生的化学反应可用以下图示表示，请根据图示回答问题。

（1）写该反应的化学方程式_____；
（2）该化学反应中，参加反应的和生成物的质量比为_____。

19．(1)用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是参与光合作用的气体，请写出该反应的化学方程式___________。

(2)现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是___________
A 20：11
B 20：7
C 5：4
D 16：11
(3)某化合物是由氮、氧两种元素组成，其中相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为___________
三、解答题
20．请结合如图所示实验回答相关问题。

（1）A中气球的作用是_____，若实验中取用红磷的量不足，对实验的结果________（填“有”或“没有”）影响。

（2）若用B 验证质量守恒定律，反应需要在_____容器中进行。

（3）C 图所示实验反应后天平不平衡，其原因是_____，该反应是否遵守质量守恒定律？______（填“是”或“否”）。

21．甲醇的化学式为CH 3OH ，辛烷是石油的主要成分，化学式为C 8H 18。

它们燃烧的产物都是水和二氧化碳。

请利用质量守恒定律解释，为什么甲醇和辛烷燃烧产物的种类相同但质量比却不同？_______ 22．配平下列化学反应方程式 ①_____ C 2H 4+_____ O 2
点燃_____ CO 2+_____H 2O
②_____FeS 2+_____O 2
高温_____Fe 2O 3+_____SO 2。

23．写出下列化学反应的化学方程式： (1)电解水_____；
(2)镁条在氧气中燃烧_____； (3)在空气中加热铜粉_____； (4)铁丝在氧气中燃烧_____；
(5)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气_____；属于_____反应．(选填“分解”、“化合”之一) 24．化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。

（1）根据化学方程式能获得的信息是_________（填字母序号）。

A ．化学反应的条件 B ．化学反应的快慢
C ．反应物和生成物的质量比
D ．化学反应的反应物和生成物
（2）在一密闭容器里放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质
X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g
7.2
13.8
10.4
m
①表中m 的数值为_________。

②反应中Y 和Z 变化的质量比_________。

③若X ，Z 的相对分子质量之比为7∶8，则它们的化学计量数之比为_________。

（3）无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体，可能是硫化铜或硫化亚铜。

查阅资料可知:
硫化铜（CuS ）和硫化亚铜（Cu 2S ）在空气中灼烧分别发生下列化学反应:
22CuS+3O
22CuO+2SO 22Cu S+2O 22CuO+SO 灼烧
某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量。

若灼烧前后固体质量不变，则该固体的化学式是___________。

25．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是________．写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：______。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是___，由此可得出空气中氧气的体积分数约为____．
（3）该实验可推论出氮气___（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质__（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
【参考答案】
一、选择题
1．D
2．C
3．D
4．A
5．C
6．D
7．D
8．C
9．C
10．B
11．D
二、填空题
12．2︰2或1︰1
13．Hg2NO3-H2O3CH活性炭元素煮沸>原子排列方式不同
14．C离子铁811失去2Na+
15．氢气2:12H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素AC
16．四第二电子层上有8个电子31失去+3GaN2Ga3Ga3+金属钚原子的相对原子质量是2392NH4ClO4Cl2↑+4H2O+N2↑+2O2↑分子在化学变化中分子可以再分而原子却不能再分2H2O22
17．3（或三）8：3二氧化硫氧（或O）【分析】本题考查学生对分子原子相关知识的掌握
18．2NO+O2=2NO28：23
19．BN2O【分析】本题考查了质量守恒定律的应用和与化学式有关的简单计算
三、解答题
20．
21．
22．
23．
24．
25．
【参考解析】
一、选择题
1．D
解析：D
A、由图可知，其中一种物质是由同种元素组成，属于单质，另一种物质是由两种元素组成，属于化合物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，不符合题意；
C、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，不符合题意；
D、由图可知，其中一种元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。

故选D。

2．C
解析：C
A、单质是由一种元素组成的纯净物，但一种元素可以组成多种单质，如氧气和臭氧、金刚石和石墨，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，故A选项错误；
B、氦元素的原子核外只有一层电子层，排有两个电子，已经排满，故其化学性质稳定，而镁元素有三层电子层，最外层最多能排8个电子，但只排了2个电子，故化学性质不稳定，故B选项错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，故C选项正确；
D、中子不带电，但不是分子或原子，故D选项错误；
故答案选C。

3．D
解析：D
A、反应中催化剂将反应物吸附在自身的表面，加快了反应的速率，故正确，不符合题意；
B、由分子的结构图可知，的化学式为C2H4O2，故正确，不符合题意；
C、该反应中原子的数目、种类不变，而分子的种类改变，数目由2个变为1个，故正确，不符合题意；
D、是乙酸三种元素组成不属于氧化物，是二氧化碳属于氧化物，故错误，符合题意。

故选：D。

4．A
解析：A
【分析】
由图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为4222CH +2O CO +2H O 点燃。

A 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，符合题意；
B 、该反应的反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，不符合题意；
C 、甲是由C 、H 元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C 、O 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H 、O 两种元素组成的纯净物，属于化合物，故甲、丙、丁是化合物，乙是单质，不符合题意；
D 、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为1:2，不符合题意。

故选A 。

5．C
解析：C
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C 、H 、N 、O 的个数分别是2、8、6、8，反应后已知的两种物质中C 、H 、N 、O 的个数分别是2、0、6、4，所以4X 中含有8个氢原子和4个氧原子，则X 的化学式为H 2O 。

故选C 。

6．D
解析：D
根据质量守恒定律分析可知，密闭容器内反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，即可求出待测=10+3+90+0-4-3-5=91。

A 、对比反应前后物质的质量可知，X 反应后质量减少，属于反应物，Z 和W 反应后质量增加，属于生成物，故该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A 正确；
B 、反应前后Y 的质量不变，Y 可能是催化剂，可能是没有参加反应，B 正确；
C 、反应中X 和W 的质量变化之比为（10g-4g ）：（5g-0g ）=6:5，C 正确；
D 、物质X 可以生成Y 和W ，则X 一定是化合物，D 错误；
故选D 。

7．D
解析：D
①根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量：2.8g+4.4g+7.2g ﹣6.4g=8g ，二氧化碳、一氧化碳中的碳元素来自于该物质，该物质中氧元素质量：
1632162.8g 100%+4.4g 100%+7.2g 100%-8g=3.2g 284418
⨯
⨯⨯⨯⨯⨯，因此一定含碳元素和氧元素，该选项说法正确；
②一定含氧元素，该选项说法不正确；
③一定含有氧元素，该选项说法不正确；
④一定含氧元素，该选项说法正确； ⑤碳元素质量：12122.8g 100%+4.4g 100%=2.4g 2844
⨯⨯⨯⨯，氢元素质量：
27.2g 100%=0.8g 18⨯
⨯，分子中C 、H 原子个数比为：2.4g 0.8g =14121
：：，该选项说法不正确； ⑥分子中C 、H 、O 原子个数比为：
2.4g 0.8g
3.2g ::=1:4:112116
，该选项说法正确。

故选D 。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8．C
解析：C
A ．由莽草酸的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B ．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，它在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确；
C ．莽草酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D ．莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174，故正确。

故选：C 。

9．C
解析：C
设C 与D 的相对分子质量分别为7a 、16a ，设生成的D 的质量为x ，则
2A 3B=2C +D
14a 16a 14g x
+
14a 14g 16a =x
x =16g ；
则B 的质量为14g+16g-10g=20g ；
则B 与D 的质量比为20g ：16g=5：4。

故选：C 。

10．B
解析：B
A 、某气体不能使带火星木条复燃，可能是该气体不含氧气，也可能是该气体中氧气含量低，如空气中含氧气，不能使带火星木条复燃，不符合题意；
B 、某物质可与氧气反应，则该反应一定属于氧化反应，符合题意；
C 、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，蜡烛中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
D 、两种粒子质子数相同，不一定是同种元素，如NH 3和H 2O 质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。

故选B 。

11．D
解析：D
【分析】
考查学生对化学知识的归纳总结。

A 、单质是由同种元素组成的纯净物；不符合题意；
B 、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；不符合题意；
C 、质子、电子也带电；不符合题意；
D 、由分子构成的物质，化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变；符合题意；
故选D 。

【点睛】
注意选项描述的细节。

二、填空题
12．2︰2或1︰1 解析：222CO+2NO N +2CO 一定条件2︰2或1︰1
（1）由微粒的微观示意图可知，一个丁分子是由3个原子构成的；
（2）由题意可知，一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是：222CO+2NO N +2CO 一定条件，由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：2∶2或1∶1。

13．Hg2NO3-H2O3CH 活性炭元素煮沸>原子排列方式不同
解析：Hg +323Al O 2NO 3- H 2 O 3 C 、H 活性炭 元素 煮沸 > 原子排列方式不同
（1）①水银是金属汞的俗称，金属汞的符号为：Hg ；
②氧化铝中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，设铝元素的化合价为x ，得2x +（-2）×3=0，得x =+3，故铝元素显+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素显+3价可表示为+3
23
Al O 。

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

2个硝酸根离子可表示为：2NO 3-。

④Cl 的质子数为17，核外有3个电子层，氯原子得到一个电子变为氯离子，故氯离子最外层有8个电子，其离子结构示意图为：；
⑤氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，放出大量的热，所以H 2是清洁能源； ⑥能造成温室效应的气体单质臭氧，化学式为：O 3；
⑦塑料在O 2中燃烧，生成了CO 2和H 2O 。

根据质量守恒定律。

反应前后元素种类不变，组成生成物的元素是碳、氢、氧，而生成物中已知的元素只有氧。

由于化学反应前后元素的种类不变，因此塑料的组成元素中一定含有碳和氢；
（2）①由于活性炭具有吸附性，自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，其作用是吸附作用。

②用“加铁酱油”的“铁”是指铁元素；
③硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
④工业上制氧气，利用了液态氮和液态氧沸点的不同，液态空气中液态氮的沸点低，加热时液态氮先蒸发出来，液氧的沸点＞液氮的沸点。

⑤金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同。

14．C 离子铁811失去2Na+
解析：C 离子 铁 8 11 失去 2Na + 22Na+Cl 2NaCl 点燃 （1）水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

故选C 。

（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子可与原子相互转化，故图1中②表示的是离子；
铁由铁原子构成，故A 物质可以是铁；
（3）①氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，最外层电子数为8，故图2中氯离子的结构示意图中x 的数值是8；
②圆圈内的数字表示质子数，故图2中钠原子的质子数为11；
钠原子的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去电子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个钠离子表示为2Na +；
③在元素周期表中，元素名称右上角表示元素符号，左上角表示原子序数，原子序数=质子数，故将图补齐为： ；
④金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，该反应的化学方程式为22Na+Cl 2NaCl 点燃。

15．氢气2:12H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素AC
解析：氢气 2:1 2H 2O 通电2H 2 ↑+ O 2↑ 氢元素和氧元素 AC
（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，x 管中的气体较多，是氢气。

（2）实验结束后，试管x 与试管y 中的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比是2:1。

（3）电解水生成氢气氧气，反应的化学方程式为：2H 2O
通电2H 2 ↑+ O 2↑，实验证明水是
由氢元素和氧元素组成的。

（4）A 纯净的水几乎不导电，水中加入少量的硫酸是为了增加导电性，此选项正确；B 此变化中，分子的总数发生了变化，原子总数没有发生变化，此选项错误；C 证明在化学变化中分子可分，原子不可分，此选项正确；D 原子是化学变化中的最小粒子，氧原子和氢原子是化学变化中最小的微粒，此选项错误。

故选AC 。

16．四第二电子层上有8个电子31失去+3GaN2Ga3Ga3+金属钚原子的相对原子质量是2392NH4ClO4Cl2↑+4H2O+N2↑+2O2↑分子在化学变化中分子可以再分而原子却不能再分2H2O22
解析：四 第二电子层上有8个电子 31 失去 +3 GaN 2Ga 3Ga 3+ 金属 钚原子的
相对原子质量是239 2NH 4ClO 4Δ
Cl 2 ↑+ 4H 2O + N 2↑+ 2O 2↑ 分子 在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分 2H 2O 2催化剂2H 2O +O 2↑
①周期数=电子层数，由图1可知，镓原子的电子层数=4，故在元素周期表中，镓元素位于第四周期；图中数字“8”的含义为第二电子层上有8个电子；
②图2中，x 代表原子序数，根据图1，镓原子的原子序数=质子数=31。

③镓原子的最外层电子数=3，在化学反应中，镓原子容易失去3个电子形成离子，带三个单位正电荷，故在化合物中镓元素的化合价为+3；氮化镓中氮元素的化合价为-3，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，将化合价为正的元素写在左边，化合价为负的元素写在右边，然后将化合价的绝对值比值化简交叉写在元素符号的右下角，即氮化镓的化学式是GaN 。

④用化学符号表示：一个镓原子用元素符号表示，两个镓原子在元素符号前面加数字“2”，即2 Ga ；一个镓离子用离子符号表示，即Ga 3+，三个镓离子在离子符号前面加上数字“3”，即3 Ga 3+。

（2）①钚的偏旁为“钅”，故Pu 属于金属元素；“239”表示钚原子的相对原子质量是239。

②高氯酸铵（NH 4ClO 4）受热分解会生成氯气（Cl 2）、水蒸气以及空气中两种主要气体，
故其反应的化学方程式为2NH 4ClO 4Δ
Cl 2 ↑+ 4H 2O + N 2↑+ 2O 2↑。

（3）①由图中分析可知，丙图中所示微粒都是由多个原子构成的，故丙图中所示物质都是由分子构成的；
②分析上图可知，该反应的微观本质是过氧化氢分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子可以结合生成水分子，氧原子可以结合生成氧分子，故分子和原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分；
③由图示可知图甲中的物质是过氧化氢，图丙中的物质是水和氧气，故该反应的化学方程式：2H 2O 2催化剂2H 2O +O 2↑。

17．3（或三）8：3二氧化硫氧（或O ）【分析】本题考查学生对分子原子相关知识的掌握
解析：3（或三） 2222H S+SO =3S+2H O 8：3 二氧化硫 氧（或O ）
【分析】
本题考查学生对分子、原子相关知识的掌握。

（1）①由图可知，一个A 分子由3个原子构成；故填：3（或三）；
②化学反应前后，原子种类和数目不变，已知C 是一种单质，则可提出化学方程式为：2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O ；故填：2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O ；
③由化学方程式可知；m （S ）：m （H 2O ）=（3×32）：（2×18）=8:3；故填：8:3； ④由化学方程式可知，每2体积H 2S 气体能反应1体积SO 2气体，故等体积时，剩余气体为SO 2；故填：二氧化硫；
（2）CaCO 3中m （Ca ）：m （C ）：m （O ）=40:12:（16×3）；看出氧元素质量最大，所以氧元素的质量分数最大；故填：氧（或O ）。

【点睛】
紧扣题干信息，完成相关问题。

18．2NO+O2=2NO28：23
解析：2NO+O 2=2NO 2 8：23
（1）根据反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2；
（2）该化学反应中，参加反应的和生成物的质量比为：32：（2×46）=8：23。

19．BN2O 【分析】本题考查了质量守恒定律的应用和与化学式有关的简单计算 解析：222CO+2NO
2CO +N 催化剂 B N 2O
【分析】
本题考查了质量守恒定律的应用和与化学式有关的简单计算。

(1) 空气中含量最多的气体是氮气, 参与光合作用的气体是二氧化碳, 用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO 和NO 迅速反应转化为氮气和二氧化碳,化学方程式为。