2022~2023年九年级上册12月月考化学题开卷有益(湖北省武汉市汉阳区武汉第三寄宿学校)

选择题
以下基本实验操作正确的是（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、给物体加热时，用酒精灯外焰加热，试管内液体不超过试管容积的1/3，集中加热前，要上下移动试管，给试管内液体预热，原图操作正确，故符合题意；
B、过滤时，要用玻璃棒进行引流，原图操作错误，故不符合题意；
C、不能用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，容易使酒精洒出，引发火灾，故不符合题意；
D、使用推盘天平称量物体时，应该左盘放砝码，右盘放物体，原图放反，故不符合题意。

选择题
用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（）
A. 氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B. 品红在静止的水中会扩散——分子在不停地运动
C. 金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同
D. 干冰升华变成二氧化碳气体——分子间的间隔变大
【答案】A
【解析】
A、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔在高空中变大了，而不是分子变大，错误，符合题意；
B、品红在静止的水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，正确，不符合题意；
C、石墨和金刚石的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确，不符合题意；
D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为分子间的间隔变大，正确，不符合题意。

故选A。

选择题
甲醛的化学式为CH2O，它是种无色气体，有刺激性气味，易溶于水，其水溶液叫作甲醛水（甲醛和水的混合物），俗称福尔马林，下列说
法正确的有（）
A.甲醛的相对分子质量为30g
B.甲醛分子中含有4个原子
C.甲醛水有刺激性气味，说明甲酸分子在不断运动，水分子没有运动
D.无论甲醛水质量、浓度为多少，其中氢元素、氧元素的质量比都为1:8
【答案】B
【解析】
A、甲醛的相对分子质量为：12+1×2+16=30，故不符合题意；
B、甲醛的化学式为CH2O，一个甲醛分子中有1+2+1=4个原子，故符合题意；
C、根据分子的特征：一切分子都在不断运动可得，甲醛分子在不断运动，水分子也在不断运动，故不符合题意；
D、CH2O中含有氢元素和氧元素，H2O中也含有氢元素和氧元素，甲醛水质量、浓度不同时，CH2O和H2O的质量不同，氢元素和氧元素的质量不同，它们的质量比不同，故不符合题意。

选择题
下列有关物质的组成、结构、变化及规律的说法正确的个数是（）①混合物至少含有两种物质，则混合物至少含有两种元素
②氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
③化学变化中一定同时伴随着物理变化
④冰水共存物属于纯净物，水分子不能保持水的物理性质
⑤化学变化前后的分子数目一定发生变化
⑥构成金刚石、石墨和C60等碳单质的原子,其核内质子数都为6
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
【答案】B
【解析】
①混合物至少含有两种物质，但混合物不是至少含有两种元素，例如：氧气和臭氧都只含有氧元素，它们是混合物，原说法错误；
②氦原子最外层电子数和镁原子最外层电子数相同，但电子层数不同，氦原子有一个电子层，只能填充两个电子，为稳定结构，镁原子有三个电子层，最外层电子数为2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，原说法错误；
③化学变化中一定同时伴随着物理变化，原说法正确；
④冰水共存物都是由水组成，属于纯净物，水分子只保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，原说法正确；
⑤化学变化前后的分子数目可能发生变化，例如：硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，反应前有一分子氧气和一原子硫，生成了一分子二氧化硫，分子数目不变，原说法错误；
⑥构成金刚石，石墨和C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6，原说法正确，故B选项符合题意。

选择题
下列有关生活中的处理方法，错误的是（）
①用明火检查天然气是否泄漏
②图书馆档案起火时，用液态二氧化碳灭火器扑灭
③将木材紧密堆积有利于其完成燃烧
④炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭
⑤冬天用炭火取暖时及时开窗通风
A.②③④
B.③④⑤
C.①③④
D.①④⑤
【答案】C
【解析】
①不能用明火检查天然气是否泄漏，因为天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，遇明火易爆炸，原说法错误；
②图书馆档案起火时，能用液态二氧化碳，原说法正确；
③将木材紧密堆积不利于其完成燃烧，因为木材没有与氧气充分接触，不能完全燃烧，原说法错误；
④炒菜时油锅着火后不应立即用水浇灭，因为油不溶于水，应立即盖上锅盖，隔绝空气，原说法错误；
⑤冬天用炭火取暖时及时开窗通风，以免一氧化碳中毒，原说法正确，故C选项符合题意。

选择题
下列图像能正确反映对应的变化关系的是
【答案】C
【解析】
试题分析：催化剂只能改变物质的反应速率不能改变生成物的量，A 错误；红磷燃烧时会放出大量的热导致集气瓶内的压强变大，同时红磷燃烧会消耗集气瓶内的氧气，导致集气瓶内的压强减小，故集气瓶中压强的变化是先变大后变小，B错误；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气是气体，故剩余固体的质量会减少，锰元素的质量分数会变大，当高锰酸钾完全分解后，锰元素的质量分数保持不变，C正确；甲烷与氧气反应生成的是二氧化碳和水：CH4+2O2 CO2+2H2O，由反应的化学方程式可知反应前后分子的数目不能，D错误。

故选C。

选择题
某同学为了研究氮气的性质，需要自己制取一定体积较纯净的氮气，他设计了如下图所示的装置，用气囊进行气体的收集，实验前K1和K2均处于关闭状态。

操作步骤如下：
(一)用镭射激光笔点燃燃烧匙中的红磷；
(二)燃烧完全后冷却的室温；
(三)同时打开K1和K2，将注射器内的水缓缓推入到广口瓶内
则下列说法中正确的是( )
①若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气
②实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽
③推注射器内的水是为了消除瓶内P2O5白烟，避免污染
④若要收集80ml制得较纯净的氮气，应当把注射器活塞推至20ml 刻度处
⑤该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气
A.①②④
B.①②⑤
C.①③⑤
D.②③④
【答案】B
【解析】
①若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气；故说法正确；
②实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽；故说法正确；
③推注射器内的水是为了消除瓶内P2O5白烟，冷却瓶内物质；故说法错误；
④若要收集80ml制得较纯净的氮气，应当在集气瓶中装入100mL 的空气，完成实验，将剩余气体压入气囊中；故说法错误；
⑤该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气；故说法正确。

说法正确的是①②⑤；
故选：B。

填空题
下面上图是元素周期表前三周期的一部分，下图周期表铝元素的信息和三种微粒的结构示意图
R
X
Y
Z
(1)R、X、Y、Z所代表的四种元素组成的单质中，R的化学性质最稳定，R的化学式是____
(2)X、Y、Z三种元素在地壳中的含量由小到大的顺序排列是____(填元素符号))
(3)①号元素能与铝离子形成比较稳定的化合物，微粒①的结构示意
图为：_________
(4)①②③三种微粒所表示的元素和铝元素属于同一周期的是____(填序号)
【答案】He Cl＜Si＜O ②③
【解析】
有元素周期表可知：R表示氦元素X表示氧元素Y表示硅元素Z表示氯元素
（1）氦、氧、硅、氯所代表的四种元素组成的单质中，氦的化学性质最稳定，R的化学式是：He；
（2）X、Y、Z三种元素在地壳中的含量由小到大的顺序排列是：Cl ＜Si＜O；
（3）①号元素能与铝离子形成比较稳定的化合物（Al2O3），微粒①
的结构示意图为：
（4）①表示氧元素，在第二周期，②钠元素在第三周期③硫元素在第三周期，三种微粒所表示的元素和铝元素属于同一周期的是：②③。

填空题
工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示
（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物。

（2）参加反应的与分子个数之比为_____。

（3）该反的化学方程式为_____。

【答案】3 1:1 CO+H2O H2+CO2
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作
用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2O
H2+CO2。

（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物，共3种氧化物。

（2）由化学方程式可知，参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比为1：1。

（3）由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化
剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2O
H2+CO2。

推断题
已知A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们分别由碳、氢、氧三种元素组成的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。

（1）若C、D都是化合物，写出D→C的化学方程式_____，属于_____反应（“吸热”或“放热”）
（2）若D为氧气，A→D转化可以通过植物的光合作用实现，写出C→D 的化学方程式_____，B 的用途为_____
【答案】CO2+C2CO 吸热2H2O2H2+O2冶炼金属、做燃料等
【解析】
(1) C.D均为初中化学常见的物质，且都是化合物，由图可知，C.D可相互转化，D周围的箭头，比C多，因此，D为二氧化碳，C为一氧化碳；A能转化为C.D，A、B能相互转化，所以，A为氧气，B为水，据此思路推断；
(2) D为氧气，A→D转化可以通过植物的光合作用实现，A为二氧化
碳；C能与氧气相互转化，C为水；氧气能转化为B，且B与二氧化碳能相互转化，B为一氧化碳，据此思路推断。

(1)由分析可知，D为二氧化碳，C为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温
条件下反应，生成一氧化碳，故填写：CO2+C2CO；
该反应属于吸热反应，故填写：吸热；
(2)由分析可知，D为氧气，C为水，水在通电条件下，能生成氢气和
氧气，故填写：2H2O2H2+O2；
B为一氧化碳，具有还原性、可燃性，可以用于冶炼金属、做燃料，故填写：冶炼金属、做燃料等。

实验探究题
焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料，可能还有H2、CO、CO2.某小组同学设计了如下实验装置并进行实验。

实验后发现A 装置中溶液变浑浊，D 中的固体由黑色变红色，E 中的固体由白色变蓝色，G 装置中有水流入烧杯。

（已知无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气）。

在反应前后对D、E装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：
装置及药品
反应前
反应后
D装置中玻璃管与固体的总质量/g
223.3
215.0
E装置中U型管与固体的总质量/g
260.0
267.2
请分析回答下列问题：
（1）水煤气中一定含有CO2的理由是_____（用化学方程式表示）。

（2）一定能证明水煤气中有氢气存在的实验现象是_____，_____。

（3）G 装置的作用：①“抽气”；②_____。

（4）该小组同学通过数据分析，证明水煤气中存在CO 气体，请利
用上表中的原始数据，列出数据分析过程（只列式不计算）。

_____（5）同学们发现，不通过测量反应前后装置的质量，也可方便的证明CO 气体的存在。

需增加一个图中的装置_____（填装置序号）来代替装置F。

【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D装置中黑色粉末变为红色E 装置中白色变为蓝色吸收尾气，防止污染空气223.3g-215.0g>267.2g-260.0g A
【解析】
(1)混合气体首先通入澄清石灰水，发现A 装置中澄清石灰水溶液变浑浊，说明混合气体中有二氧化碳，故填写：Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O；
(2)氢气具有还原性，当从C装置出来的气体通过D装置，若D装置中黑色粉末变为红色，E装置中白色变为蓝色，说明混合气体中有氢气，故填写：D装置中黑色粉末变为红色；E装置中白色变为蓝色；
(3)水煤气中可能有一氧化碳，故反应的尾气可能含有一氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，G 装置可以吸收尾气，防止污染空气，故填写：吸收尾气，防止污染空气；
(4)D装置减重m1=223.3g-215.0g，E装置增重m2=267.2g-260.0g，说明D装置被夺走的氧元素质量为223.3g-215.0g，而E装置中生成水的质量为267.2g-260.0g，若m1> m2，说明D装置中的氧元素还被其他的还原剂夺取，故一定含有一氧化碳，故填写：223.3g-215.0g>267.2g-260.0g；
(5)A中装有澄清石灰水，气体通过D装置，若气体中有一氧化碳，将会与氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，可以用A装置检验生成的二氧化碳，因此，装置A可以代替装置F，故填写：A。

计算题
为测定石灰石样品的纯度，取4g该样品，将40g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。

次数
1
2
3
4
加入盐酸质量/g
10
10
10
10
剩余固体质量/g
2.5
1.0
0.4
0.4
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）求100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量_____。

【答案】90% 39.6g
【解析】
(1)由3、4次实验的数据可知，最后剩余的0.4g固体，不能参加反应，
为杂质质量，因此，石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：
ⅹ100%=90%，故填写：90%；
(2)100g这种石灰石中碳酸钙的质量为：100g×90%=90g
设生成二氧化碳的质量为x
解得：x=39.6g
答：100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量为39.6g。