江苏省宿迁市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题及答案

高二年级调研测试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。

满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考场等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。

4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项符合题意。

1．下列物质不能为人类生命活动提供能量的是（ ） A ．葡萄糖
B ．油脂
C ．蛋白质
D ．纤维素
2．工业上利用22222MgCl 6H O 6SOCl MgCl 6SO 12HCl ⋅++↑+↑ 制备无水2MgCl 。

下列说法正确的是（ ）
A ．HCl 属于电解质
B ．2SO 为非极性分子
C ．2H O 的电子式为..
22H [:O :]H +
+
D ．基态O 原子的价电子排布式为2241s 2s 2p
3．尿素()22CO NH 的合成打破了无机物和有机物的界限。

下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()
32 N O r r −−< B ．电负性大小：(N)(C)χχ< C ．电离能大小：11(O)(N)I I <
D ．稳定性：23H O NH <
4．下列制取、除杂、检验并收集少县乙烯的实验装置和操作不能．．
达到目的是（ ）
A ．用装置甲制取乙烯
B ．用装置乙除去乙烯中2SO
C ．用装置丙检验乙烯
D ．用装置丁收集乙烯
阅读下列材料，完成5～7题：
氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。

氨的催化氧化的热化学方程式为
13224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)904kJ mol H −++∆=−⋅ 。

5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A ．2O
22N NO →
B ．少量氨水2
SO
43NH HSO  →，
C ．CO
2NO N →高温、催化剂
D ．()
Cu
32HNO NO 
→浓（ik ） 6．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．2N 不溶于水，可用作保护气 B ．2NO 红棕色，可作火箭㜣料推进剂 C ．3NH 易液化，可用作制冷剂
D ．3HNO 易挥发，可用来制备硝酸纤维
7．根据氮的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．反应的0S ∆>
B ．有34molNH (g)和25molO (g)在反应器中充分反应，能放出904kJ 热量
C ．断裂1molN H −键的同时，断裂1molO H −键，说明该反应达到平衡状态
D ．每消耗31molNH 转移电子的数目约为235 6.0210××
8．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，主要从黄花蒿中提取，其结构简式和实验室制备的部分流程分别如题8图—1和题8图—2。

下列说法不正确的是（ ）
A ．青蒿素分子式为15225C H O
B ．青蒿素中含氧官能团有过氧基、醚键和羰基
C ．干燥破碎能增加黄花蒿与乙醚接触面积，提高萃取率
D ．“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧基的分解
9．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．电池工作时正极区溶液的pH 升高
B ．加入3HNO 降低了正极反应的活化能
C ．负极反应为3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H −
++−=↑+
D ．当有22.24LO 被还原时，通过质子交换膜转移的H +物质的量为0.4mol 10．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是（ ） A ．沸点高低顺序为：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B ．可利用乙醇的还原性检验是否“酒驾”
C ．若2.6g 某烃完全燃烧，生成28.8gCO 和21.8gH O ，该烃一定为苯
D ．乳酸与乙醇、乙酸均可发生酯化反应
11．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
．．．
A ．X 能发生银镜反应
B ．Y 分子存在顺反异构
C ．②是取代反应
D ．X 和Y 都能使酸性4KMnO 溶液褪色
13．4CH 与2CO 重整是2CO 利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K 以上会产生积碳现象。

反应I ：14221CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)274.6kJ mol H −++∆=⋅ 反应II ：12222
CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41.2kJ mol H −++∆=⋅ 反应III ：423
CH (g)C(s)2H (g)H +∆
（该反应只在高温下自发）
在一定条件下，将等物质的量的2CO 和4CH 通入重整反应器中，平衡时，2CO 、4CH 的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．30H ∆<
B ．加入催化剂，可提高4CH 的平衡转化率
C ．平衡时2CO 的物质的量分数随温度变化的曲线是b
D ．温度高于1300K 后，曲线d 超过曲线c 的可能原因是升高温度有利于反应III 进行，导致4CH 的转化率大于2CO 的转化率
二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）超细银粉在光学等领域应用广泛。

以含银废催化剂粉末（主要含Ag 、23Al O α−及少量MgO 、2SiO ）为原料制备超细银粉的流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）“酸设”时温度控制在80~85C °的原因是______。

（2）欲使“滤液”中()
251Mg 10mol L c +−−<⋅，则溶液的pH 应大于______。

已知：
[]13
sp 2Mg(OH)110K −=×。

（3）“溶解”时的离子方程式为______。

（4）银晶胞示意图如右上图所示，晶胞中Ag 的数目为______，每个Ag 原子周围等距离最近的Ag 原子数目为______。

（5）测定粗银中银的回收率：取样品0.3000g 溶于足是的硝酸，以()4422NH Fe SO 12H O ⋅为指示剂，用10.1mol L KSCN −⋅标准溶液滴定，当锥形㼛中溶液变为红色，且半分钟内不褪色达滴定终点，平行滴定三次，平均消耗22.00mLKSCN 标准溶液。

已知：AgSCN 为难溶于水的白色固体，2FeSCN +为红色。

通过计算确定粗银中银的回收率______（假设产品中的杂质不参与反应，写出计算过程）。

15．（15分）化合物F 对角蛋白纤维的染色有较好的效果，其人工合成路线如下。

（1）A 中含氧官能团有硝基、______、______。

（2）C→D 中有一种分子式为892C H NO 的副产物生成，其官能团种类和数目与D 相同，该副产物的结构简式为______。

（3）写出满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：______。

①含有苯环，分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：3； ②能发生水解反应，水解产物之一能与3FeCl 溶液发生显色反应。

（4）A 与足量浓溴水反应的化学方程式为______。

（5）
已知：
写出以
和32CH NO 为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任
用，合成路线流程图示例见本题题干）。

______
16．（15分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。

I ．以苯乙烯为原料合成F 的流程如下：
（1）E→F 的试剂和条件是______。

（2）D→E 的化学方程式为______。

II ．在2CO 气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应历程如下图。

（3）该过程的总化学方程式为______。

（4）
中2sp 杂化的碳原子与3
sp 杂化的碳原子数之比为______。

（5）催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。

根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是______。

17．（16分）2CO 综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。

（1）回收利用2CO 解决空间站供氧问题，其物质转化如题17图—1所示。

反应A 为()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g H +=+∆，是回收利用2CO 的关键步骤。

已知：
2222H (g)O (g)2H O(g)+= 1483.6kJ mol H −∆=−⋅ 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+ 1802.3kJ mol H −∆=−⋅
①反应A 的H ∆=______1kJ mol −⋅。

②某温度下，向某容积为2L 的恒容密闭容器中充入24molCO 和210molH ，5min 时反应达到平衡，2CO 的转化率为50%，反应A 的平衡常数K 值为______。

③有利于提高体系中2CO 平衡转化率的措施是______（填字母） A ．使用高效倠化剂
B ．及时分离4CH
C ．延长反应时间
D ．增加2CO 投入量
（2）在相同条件下，2CO 与2H 还会发生副反应：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++
①该副反应的发生不利于氧循环，原因是_____。

②不同温度、不同催化剂条件下，在反应器中按()()22CO :H 1:4c c =通入反应物，反应进行到2min 2min 时，测得反应器中3CH OH 、4CH 浓度()
1mol L µ−⋅如下表所示。

催化剂
温度()
350C °
温度()
40C °
()3CH OH c
()4CH c
()3CH OH c
()4CH c
甲 10.8 12722 345.2 41780 乙
9.2
10775
34
39932
某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400C °的反应条件，其理由是______。

（3）“2CO 甲烷化”的一种电化学方法装置如题17图—2所示，理论上每生成40.15molCH ，阳极室生成2CO 的体积约为______L （标准状况下）。

（4）MgO 催化2CO 合成碳酸乙烯酯
可能的反应机理如题17图—3所示，根据元素电负性的变化规
律，步骤I 可描述为环氧乙烷中的O 原子吸附在2Mg +
上，步骤II 可描述为______。

高二年级调研测试化学试题参考答案与评分建议
注：本卷所给答案均为参考答案，其他合理答案参照给分。

本卷所有化学方程式反应物和生成物的化学式正确2分，条件、配平等合并1分，气体符号、沉淀符号暂不扣分。

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项符合题意。

1．D 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C 11．D 12．B 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）
（1）温度过低，反应速率太慢，温度过高硝酸分解（挥发）程度增大 （2）10
（3）()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O +
+⋅=++
（4）4（2分）、12（2分）
（5）13(KSCN)0.1mol L 0.022L 2.210mol n −−=⋅×=×
3(Ag)n(KSCN) 2.210mol n −==×
粗银中银的回收率
3
2.210mol108g/mol
100%79.20%
0.3000g
−
××
×=
15．（15分）
（1）（酚）羟基（1分）、醚键（1分）
（2）
（3）
（4）
（5）
16．（15分）
（1）
2
O/Cu（1分），加热（1分）
（2）
（3）
（4）7：1
（5）催化剂表面碱性太强，带负电荷OH多，不利于的吸附（2分），且碱性物质与
2
CO反应导致吸附在
催化剂表面的
2
CO减少（2分），降低了乙苯的转化率。

17．（16分）
（1）①－164.9（2分）②4（2分）③B（2分））
（2）①甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用
②相同催化剂，400℃的反应速率更快（1分）；相同温度，催化剂乙副产物浓度低，生成甲烷的选择性高 （3）6.72
（4）环氧乙烷中的C O −键断裂（1分），2CO 中的C 原子与2O −结合（1分），一个O 原子与环氧乙烷中的一个C 原子结合（1分）。