2022-2023学年湖北省部分普通高中联盟高一下学期期中联考化学试题

2022-2023学年湖北省部分普通高中联盟高一下学期期中联考化学试题
1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅
B．神州14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放D．水泥和玻璃属于传统硅酸盐材料
2.化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是
A．在化学工业中，使用催化剂一定能加快化学产率
B．月饼等包装中加入铁粉，能延长月饼的保质期
C．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
3.下列说法不正确的是
A．酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好
B．小于5.6降水通常称为酸雨
C．胆矾可用于配制农药波尔多液
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
4.为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实
验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：称取粗盐滤液
精盐。

下列叙述正确的是
A．③中的试剂可以是溶液也可以是溶液
B．上述操作中①⑤⑥⑦需要用到玻璃棒
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．第④发生的反应只有
5.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
的水溶液可以导电是电解质
A．A B．B C．C D．D
6.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A.温度计的水银
B.反应物总能量
C.反应开始后，甲处液
D.反应开始后，针筒活
A．A B．B C．C D．D
7.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。

设为阿伏伽德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为0.5
B．常温常压下，和的混合气体中含有的分子数目为0.1
C．与足量的S反应转移的电子数为0.3
D．25℃、下，稀有气体混合物中含有的原子总数为
8.下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入气体：
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：
C．向溶液中滴入少量稀溶液：
D．用试剂检验：
9.氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。

其
电池反应方程式为：，下列说法不正确的是
A．多孔金属b作正极
B．正极的电极反应为：
C．电池工作时，电解质溶液可以是稀硫酸
D．多孔金属a上，发生氧化反应
10.对于反应，反应物和生成物均为气体，下列为4种不同情况下测
得的反应速率，表明该反应进行最快的是
A．B．
C．D．
11.取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫
酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是
A．白、红、白、蓝B．白、黑、白、蓝
C．白、白、白、蓝D．红、黑、红、蓝
12.铜制品加工过程中常常需要抛光液浸泡，不仅可以除去表面的氧化膜，还可以溶解细微
凸起的金属，(有研究表明金属的凸起部分优先与溶液反应)，形成平整、光洁如新的表面。

抛光液的主要成分是稀硫酸、硝酸。

下列说法不正确的是
A．抛光液不能长时间浸泡铜制品
B．抛光液使用时需严格控制温度，目的是防止硝酸分解
C．铜制品的凸起部分主要是与稀硫酸发生氧化还原反应
D．加入稀硫酸的目的是为了增强硝酸的氧化性
13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铁粉与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与水蒸气的反应
C．醋酸和氢氧化钾溶液的反应
D．晶体与晶体的反应
14.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图所示，
下列判断正确的是
A．时刻，v(正)＜v(逆) B．时刻，反应逆向进行
C．时刻，反应处于平衡状态D．时刻，反应达到限度
15.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能
量与反应进程如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．(CH 3 ) 3 C +比(CH 3 ) 3 CCl稳定
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率
16.含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。

Ⅰ.若A在常温下呈固态
请回答下列问题：
(1)物质C、E均能使溴水褪色请写出C的化学式_______，写出E与溴水反应的离子方程
式_______。

(2)通常状况下A的颜色是_______；上述转化⑤⑥中一定不是氧化还原反应的是
_______(填序号)。

Ⅱ.若A在常温是气态
(3)请写出A的电子式_______。

(4)反应④的实验现象是产生红棕色气体，请写出该反应的化学方程式_______。

(5)气体B溶于水，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_______。

(6)D溶液能与金属单质反应，该反应体现了物质D的_______。

a.氧化性
b.还原性
c.酸性
17.二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。

Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的，得到表中数
据：酸雨样品放置时变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

雨水的
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是
①减少用煤作燃料②开发新能源③燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制各硝酸
A．①②③④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②③⑤D．①②③④⑤
Ⅱ.他们设计如下实验装置研究二氧化硫的性质，请你参与探究。

(3)实验开始前需进行的操作是_______，装置①试管中发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置②用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______。

(5)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。

(6)装置⑤中氨水的作用是_______，装置⑤中倒置漏斗的作用是_______。

18.实验小组对可逆反应进行探究。

回答下列问题：
T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。

(2)b的数值为_______。

(3)内的反应速率_______。

(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。

(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。

(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A．容器中Y与X的物质的量相等B．Z的体积分数不再改变
C．D．容器内气体的密度不再发生变化
19.三氧化二砷可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。

利用某酸性含砷废水(含、
)可提取，提取工艺流程如下：
已知：①为酸性氧化物；②易溶于过量的溶液中，故加入的目的是除去过量的。

回答下列问题：
(1)废水中中砷元素的化合价为_______。

(2)“焙烧”操作中，参与反应的化学方程式为_______。

(3)“碱浸”的目的_______，“滤渣Y”的主要成分是_______(写化学式)。

(4)“氧化”操作的目的是_______(用离子方程式表示)。

(5)“还原”过程中转化为然后将“还原”后溶液加热，分解为。

某次“还原”过程中制得了，则消耗标准状况下气体X的体积是_______L。