高考中有关离子交换膜的电化学试题

一、-隔离某些物质防止发生反应-例1：目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳-阴离子交换膜不 许阴（阳）离子通过。则下列叙-述中错误的是B-A、NaOH、H,均在I区产生-B、图中a为阴离 交换膜-C、使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl,阻止-二者之间的反应-D、电解时往Ⅲ区 溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变-红后褪色
3.-2014·福建理综化学卷，T11某原电池装置如右图所示，-电池总反应为2Ag十C12=2 gC1。下列说法正确的是D-A.正极反应为AgC1十e-=Ag十C1-B.放电时，交换膜右侧溶 中有大-阳离子交换膜-只允许阳离子通过-量白色沉淀生成-米-AgCl/Ag-C.若用NaCl溶 代替盐酸，则电池-总反应随之改变-1molL盐酸-D.当电路中转移0.01mo1e一时，-交换 左侧溶液中约减少0.02mo1离子
例4.利用惰性电极和下图装置对硫酸钠水溶液-进行电解。a、b、c、d四处可得产品分别-是氢气、 气、NaOH溶液、了-硫酸溶液。-阳离子-阴离子-交换膜-Na2SO4aq
5.（新课标全国卷I次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品，-具有较强还原性。回答下列问题：-4 3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图-所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴 子通过）：-石墨-H:PO:-NaH2PO:-NaOH-稀硫酸-稀溶液-浓溶液-阳极室-产品室 原料室-阴极室-①写出阳极的电极反应式：-2H0-4e=0,↑+4Ht-②分析产品室可得巴D⌒ h陌网目.-③早期采用“三室-阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的-HPO3穿过阴膜扩散 产品室，二者反应生成-法”中阳极室的稀硫段州3U2怖裕液穴管，开撖ㄊ阳似至习-产品室之间的阳膜 从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产-品中混有-杂质，该杂质产生的原因最0，或，0，被辄%
1.二、制备某些物质-例2：加碘食盐中含有碘酸钾KI0现以电解法制备碘酸-钾，实验装置如图所示 先将一定量的碘溶于过量氢氧化-钾溶液，发生反应：3L,+6K0H=5KI+KI03+3H,0, 该-溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始-电解。下列说法中正确的是（-A.电解过程 OH从a极区通过离子交换膜-惰性电极-c进入b极区-B.随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小 C.a电极反应式：-6e+60H=I03+3H20,-a极区的KI最终转变为KIO,-D.当阳 有0.1molI放电时，阴极生成-6.72LH2
4.2013·浙江高考·11电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，-中间用阴离子交换膜 开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，-一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+60H= 03+5I+3H20-下列说法不正确的是（D-A.右侧发生的电极反应式：-电源-2H20+2e H2↑+20H-米-B.电解结束时，右侧溶液中含有I03-C.电解槽内发生反应的总化学方程式： Pt-KI+3H20通电KI03+3H2↑-D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电-解槽内 生的总化学反应不变
5.2012年重庆T293人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产-物中的尿素，原理如下图。-① 源的负极为-B-填“A”或“B。-直流电源-C02+N2-☒8网-②阳极室中发生的反应依次为C--6e-=3Cl2↑-NaCl溶液-CONH22+3CI2+H2O=N2+CO6HCI-③ 解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相-质子交换膜-比将不变；若两极共收集到气体13.44-L标 状况，则除去的尿素为72g忽略-NaCl尿素-惰性电极-混合溶液-气体的溶解。
2.（2014·全国大纲版理综化学卷，T9右图是在航天用高-压氢镍电池基础上发展起来的一种金属 化物镍电池H一N1-电池。下列有关说法不正确的是C-A.放电时正极反应为：-隔膜-NiOOH+ 2O+e--NiOHOH--B.电池的电解液可为KOH溶液-C.充电时负极反应为：-MH-NI OH-+0H-→M+H,0+e--懔丝网-D.H是一类储氢材料，其氢密度越大，-电池的能量密度 高
1、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请-用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题.-阳 -阴极-1写出用惰性电极电解疏酸钠水溶液的总反应式-2请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个 -解疏酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标-出进出物质的化学式：-A-；C-；E；膜b为 膜（填“阳”或“阴”.
1.三、分离、提纯某些物质-例3：工业品氢氧化钾溶液中含-有某些含氧酸根杂质，可用离-子交换膜 电解提纯。电解槽-内装有阳离子交换膜（只允许-阳离子通过，其工作原理如-H20含少-图所示。下 说法中不正哺的-KOH溶液-量KOH-是C-A.阴极材料可以是Fe,含氧酸根杂质不参与电极反应 B.该电解槽的阳极反应式为：40H一一4e=2H,0+0,↑-C.通电后，该电解槽阴极附近溶液 H会逐渐减小-D.除去杂质后，氢氧化钾溶液从出口B导出来
四、试题赏析：-1.某同学按如图所示装置进行试验，A、B为常见金属，它们-的硫酸盐可溶于水。当 闭合时，SO,2从右向左通过阴离子-交换膜移向A极.下列分析正确的是口-气体-AS-BSO:lCl-溶液-A.溶液中cA2+减小-B.B极的电极反应：B一2e-=B2+-C.Y电极上有H 产生，发生还原反应-D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
2.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，-将所得的Na,S0,溶液进行电解循环再生， 种新工-艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理-如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个 域，电极-材料为石墨。-①图中a表示-离子交挨噗（填-ENa,SO3溶液-“阴”或“阳”。-A E分别代表生产中的原料或产品-,其中C为疏酸，则A表示，E-②阳极的电极反应式为
有关离子交换膜的电化学试题-C12-H2-淡盐水-NaOH溶液-精制饱和-H2O-NaCl溶液 含少量NaOH
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一、交换膜的功能：-使离子选择性定向迁移（目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷）-二、交换膜在中 电化学中的作用：-1.隔离某些物质防止发生反应-2.用于物质的制备-米-3.物质分离、提纯等。 三、离子交换膜的类型：-常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换-膜、特殊离子交换膜等。