酸和碱的中和反应—教学设计

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱
课题2《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计
【教材分析】
本节课是人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱中课题2酸和碱的中和反应。

本课题从实验入手来介绍中和反应。

中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习酸碱中和滴定作准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。

因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》中酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容，能使学生充分了解化学与生产、生活的联系，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生产生活中有广泛的应用，所以，教科书没有简单地将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。

本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸碱性质的基础之上再来学习，本节课就更容易接受和掌握，同时，为下一章盐的学习打下一定的基础。

这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

【学情分析】
知识准备：对于酸和碱的中和反应，学生已有知识来自于课题1常见的酸和碱的学习。

在课题1中，学生已经比较系统地认识了两种酸（盐酸和硫酸）、两种碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的组成和性质，
并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度，分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解“不同的酸具有相似的性质”、“不同的碱也有相似的性质”的本质原因。

技能准备：通过前边实验操作练习的积累，学生基本能正确进行实验操作，具备了一定的实验探究能力，为本节课的实验探究奠定了基础。

但是，在此之前，学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，而许多酸碱溶液混合后，因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质以及“离子反应”打下良好的基础。

【教学目标】
（1）知识与技能
1.通过实验探究认识酸和碱的中和反应。

2.理解中和反应的实质，能写出常见的中和反应的化学方程式。

（2）过程与方法
1.学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生反应的探究方法。

2.通过探究实验和小组合作学习，体验从个别到一般、从宏观到微观的科学思维方法。

（3）情感态度与价值观
体验化学活动充满探究性，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

【教学重点】
1.探究酸和碱发生中和反应的实验过程。

2.书写中和反应的化学方程式。

【教学难点】
从微粒粒子角度解释中和反应的实质。

【教学方法】
实验演示法、实验探究法、多媒体动画辅助教学法、观察法【教学过程】
环节一、情境导入：通过魔术“变色的纸花”和演示实验引入课题。

环节二、合作探究：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应吗？
环节三、认识酸和碱的中和反应。

环节四、课堂小结
2.实质： H+ + OH- = H2O（微观）
3.中和反应化学方程式的书写。

环节五、课堂检测
1.下列反应是中和反应的是（）
A. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
C. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2.写出氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的化学方程式：
3.在做酸碱中和反应的实验时，有时需要借助指示剂颜色的变化判断反应是否完成。

向含有氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴溶液，溶液变为色，再慢慢滴加稀盐酸，边滴加边，当溶液颜色恰好变为色时，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。

4.（2021河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为
如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有，
从微观角度看，该化学反应的实质是
环节六、课后作业
1.中和反应在日常生活和生产中有广泛的应用，请同学们结合教材和本节课所学内容，查阅资料，搜集整理中和反应的应用，下节课与大家分享。

2.试着再写几个中和反应的化学方程式。

（比如：氢氧化钡溶液与硫酸、氢氧化铝与盐酸、氢氧化镁与盐酸等）
【板书设计】
酸和碱的中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1.定义：酸与碱作用生成盐和水。

（宏观）
2.实质： H+ + OH- = H2O（微观）。