江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)

32、胃酸成分为盐酸（HCl） 。 常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸 反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
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沉淀法：一般是加入碱，使重金属离子转化为沉淀。 中和法：酸碱中和——酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳 9、 垃圾无害化处理常用方法： 卫生填埋和封闭式焚烧。最好的方法是垃圾分类和回收利用。 10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。 11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。 单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为 C6H12O6 二者互为同分异构体 二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。 多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。 12、葡糖糖在体内氧化分解方程式：________________________________________ 13、检验葡萄糖的方法： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有葡糖糖生成。 方法二：早碱性条件下，加新制的 Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则有葡萄糖。 14、检验淀粉的方法：加碘水（I2） ，若变蓝，则有淀粉。 检验碘单质的方法：加淀粉，若变蓝，则有碘单质。 15、淀粉水解生成葡萄糖。 16、检验淀粉是否水解（就是检验是否有葡萄糖产生）的方法是： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有淀粉水解。 方法二：早碱性条件下，加新制的 Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则淀粉水解。
17、检验淀粉是否完全水解的方法是：加碘水，若无明显现象说明淀粉水解完全。 18、利用碘水和淀粉，如何检验维生素 C 具有还原性？ 向蓝色的碘水淀粉溶液中加入维生素 C 研磨片， 蓝色褪色， 说明维生素 C 具有还原性。 注：原因是由于淀粉溶液中的碘单质被维生素 C 还原为碘离子。 19、油脂能发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。油脂是不是高分子化合物 油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应。所以工业上常用此反应制造肥皂。 20、蛋白质水解产物是氨基酸。 氨基酸分子中含有碱性的氨基(--NH2) 和酸性的羧基（----COOH） 21、浓硝酸和天然蛋白质发生颜色反应，变黄。 22、蛋白质盐析：一些无机盐，如 NaCl 溶液，Na2SO4 溶液、(NH4)2SO4 等，能使蛋白质析 出，加水后又溶解恢复成原来状态，是物理变化。 蛋白质变性：强酸、强碱、重金属盐、紫外线、甲醛、酒精等能使蛋白质变性，不可恢 复，是化学变化。 23、化学变化：从海水中获得：Na 、Br、Cl、Mg、I 等；明矾净水；工业炼铁、 石油的裂解、石油裂化、煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。 物理变化：海水淡化、海水晒盐、石油的分馏、蒸馏、碘的升华等。 24、能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 25、 维生素 C 又称抗坏血酸 （可防治牙龈出血） ， 是一种水溶性维生素， 具有酸性和还原性， 广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 26、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会导致甲状腺肿大。在食物中， 海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3） 。 27、铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会导致血液输送氧气能力下降，从而 会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 28、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 C、N、S、P 等 所含元素 非金属元素 富含蛋白质的物质 举例 如：肉类、蛋类、鱼类 29、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。 30、阿司匹林具有解热镇痛作用。 31、青霉素是重要的抗生素即消炎药，作用：抑制或杀灭某些微生物的生长。可在使用之 前要进行皮肤敏感试验（皮试） ，以防止过敏反应的发生。抗生素对病毒引起的疾病无 治疗效果 。 蔬菜、水果等 金属元素 碱性食物 K、Na、Ca、Mg 等
33、麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 34、 R 表示处方药 （医生处才能购买使用的药） ， OTC 表示非处方药 （可在柜台买到的药物） 。 35、合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。 36、金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。如，铁锅腐蚀生成铁锈 Fe2O3，轮船船 体被海水腐蚀（通常挂锌块） 。 37、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+ 38、防止金属腐蚀的方法有：①制成不锈钢；②在金属表面刷漆、涂油、加塑料膜等；③ 在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe 表面镀 Zn 等） 、烤蓝、镀铬。 39、温室气体 CO2 的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 40、酸雨的治理措施： 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为 2CO+2NO 石灰石对煤炭进行脱硫: 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2 41、混凝剂：硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝。 消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。 液氯杀菌消毒原理： ___________________________ （强氧化性， 具有杀菌、 消毒和漂白性） 42、 “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。 43、胶体：蛋白质溶液或鸡蛋清溶液、淀粉溶液、豆浆、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体等。 44、除 C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg、Na、Cl 之外见到的其它元素几乎都是微量元素。 2CO2+N2
2015 化学小高考
——fighting！ fighting！ fighting！ 天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻） 、蛋白质（羊毛、蚕丝） 合成有机高分子化合物：三大合成材料——塑料（合成树脂） 、合成橡胶、合成纤维 聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、黏合剂、涂料等。 人造高分子化合物： 粘胶纤维（人造棉、人造丝） 2、线型高分子——热塑性（天然橡胶、聚乙烯、聚氯乙烯） 体型高分子（网状结构）——热固性（例如硫化后的橡胶和酚醛树脂电源插座） 例：天然橡胶是线型分子，物理与机械性能差，工业上通常将其硫化，形成体型网状的 硫化橡胶。 3、常见复合材料：玻璃钢（属于塑料） 、石棉瓦、碳纤维、钢筋混凝土等 4、三大硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷 5、生产水泥和玻璃用到的共同原料是——石灰石（碳酸钙）化学式为：CaCO3 6、生产普通玻璃的原料：纯碱（Na2CO3） 、石灰石（CaCO3）石英（SiO2） 原理： 成分：硅酸钙（CaSiO3） 、硅酸钠（Na2SiO3） 、石英（SiO2） 7、水泥主要原料：石灰石、黏土、石膏（CaSO4.2H2O） 8、水体污染处理方法： 混凝法：加入混凝剂，如明矾（KAl(SO4)2.12H2O，吸附水中的悬浮颗粒物，并 使之沉降。 净水原理： Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 所以明矾净水涉及化学变化
45、鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。 溶液和胶体的本质区别是：分散质微粒直径的大小。 46、空气污染指数：二氧化硫（SO2） 、二氧化氮（NO2） 、可吸入颗粒物等。 污染指数最大污染物为首要污染物， 首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。 46、 遏制全球气候变暖： 限制二氧化碳排放量； 保护地球上的森林资源； 增加城市绿地面积。 47、 生活中的消毒剂： 酒精溶液、 碘酒、 双氧水、 高锰酸钾溶液、 氯系消毒剂、 过氧乙酸等。 过氧乙酸制取：_______________________________________________________ 48、三类生活垃圾： 第一类：有机垃圾：厨余垃圾，易分解。 第二类：干电池等危险废物——随意丢弃会导致重金属污染。 第三类：可回收利用垃圾：废纸、塑料、金属等。 49、疏松剂：碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。 50、防腐剂：苯甲酸钠、苯甲酸、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙。 51、着色剂：叶绿素、胭脂红、辣椒红、柠檬黄、B—胡萝卜素。 52、发色剂：亚硝酸盐。 53、金属的腐蚀：铁锈（氧化铁） 、铜锈（铜绿，碱式碳酸铜） 、银变黑（银受空气中微量的 硫化物作用，表面生成 Ag2S 薄层，失去光泽） 。
第二部分：常见的有机物：
甲烷：无色无味的气体，俗名瓦斯、沼气、天然气，易燃且呈淡蓝色火焰。为正四面体 结构，不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色。易发生取代反应。 _________________________________________________________________ 乙烯：无色无味的气体，是石油裂解的产物,可以坐催熟剂。含“碳碳双键”能使溴水和 酸性高锰酸钾褪色。 乙烯的分子式：_________ 结构式：_____________ 结构简式：____________ 乙烯和溴水的加成反应：_____________________________________________ 乙烯的加聚反应：________________________________________________ 鉴别甲烷和乙烯：________________________除去甲烷中的乙烯：_____________________ 苯：无色有刺激性气味的液体，密度比水小，不溶于水。易燃烧，且燃烧时有黑烟。 苯的分子式：________ 结构简式：___________ 苯结构式中不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾褪色； 苯能发生加成反应和取代反应： 加成反应：____________________________________________________ 取代反应：____________________________________________________________ 乙醇：有特殊香味的液体，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。易燃烧，且易被氧化成乙 醛，不能使紫色石蕊变红。 分子式：____________ 结构式_______________ 结构简式：_____________________ 乙醇的催化氧化：________________________________ (氧化反应) 乙醇的燃烧反应：__________________________________(氧化反应) 乙醇和钠反应：____________________________________ 乙酸：又名醋酸、无色有刺激性气味的液体，纯的醋酸呈冰状，叫冰醋酸（纯净物） 。弱 酸，能使紫色石蕊变红，且酸性大于碳酸。可以和乙醇发生酯化反应： 酯化反应（取代反应） ：_______________________________________________________ 乙酸和碳酸钠反应:__________________________________________ 乙酸和碳酸氢钠反应：______________________________________ 例子：反应方程式及反应类型： ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ _______________________________________________________________