2016年天津市教师公考招聘考试(中学化学)真题试卷(题后含答案及解析)

2016年天津市教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷(题后含答案
及解析)
题型有：1. 单项选择题 5. 综合题
单项选择题
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )。

A．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaOH溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
正确答案：C
解析：A项，红外光谱仪可以准确判断有机化合物含有哪些官能团，核磁共振仪可以测定有机物中含有多少种H原子，质谱仪可以准确地测出有机物的相对分子质量，所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，A正确；B项，明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，B正确；C项，水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，NaOH是强碱有强烈的腐蚀性，C错误；D项，肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，D正确。

2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于116293LV的叙述错误的是( )。

A．原子序数116
B．中子数177
C．核外电子数116
D．相对原子质量293
正确答案：D
解析：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数：核电荷数。

A项，第116号元素Lv的原子序数为116，正确；B项，中子数=质量数一质子数=293一116=177，正确；C项，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。

可知核外电子数为116，正确；D项，293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故D错误。

3．下列有关化学用语表示正确的是( )。

A．过氧化钠的电子式：NaNa
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：3580Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
正确答案：B
解析：A项，过氧化钠是离子化合物，其电子式为Na＋Na＋。

B项，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35＋45=80，所以该原子为3580Br，正确。

C项，硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，错误；D项，所给结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，D错误；故选B。

4．下列有关物质性质的应用正确的是( )。

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
正确答案：A
解析：A项，液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，正确；B项，石英的主要成分为SiO2，SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C项，生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl2，错误；D项，AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错误。

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NA
B．0．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1NA
C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA
D．在过氧化钠与水反应中，每生成0．1 mol氧气，转移电子的数目为0．4NA
正确答案：A
解析：A项，1．6 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1．6g，含有氧原子的物质的量为0．1 mol，含有氧原子的数目为0．1NA，正确；B项，0．1 mol丙烯酸中含有0．1 mol碳碳双键和0．1 mol碳氧双键，总共含有0．2 mol双键，含有双键的数目为0．2NA，错误；C项，25℃，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0．1 mol／L－1，题中未给出溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，错误；D项，过氧化钠与水的反应中，生成0．1 mol氧气转移了0．2 mol电子，转移电子的数目为0．2NA，D错误。

6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。

A．
B．
C．
D．
正确答案：D
解析：A项，浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，错误；B项，溶液X中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba(NO3)2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42－或SO32－，错误；C项，向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3==H2SiO3↓+Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，错误；D项，反应总是向着更难溶的方向进行，同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，D正确。

7．下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是( )。

A．用KlO3氧化酸性溶液中的Kl：5I－+IO3－+3H2O==3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋+OH－==NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O==HSO3－+NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－==Ag＋+NO↑＋H2O
正确答案：C
解析：A项，用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应的离子方程式为5I－+IO3－+6H＋==3I2+3H2O，错误；B项，向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－，过量的氢氧根会继续与NH4＋反应，错误；C项，将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O==HSO3－+NH4＋，正确；D项，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H＋+NO3－==3Ag＋+NO↑+2H2O，给出的离子方程式未配平，错误。

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电了层结构．W与X同主族。

下列说法正确的是( )。

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W强
正确答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是碳元素。

Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。

Z2＋+与Y2－具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。

W与X 同主族，因此W是硅元素。

A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，错
误；B项，Y分别与Z、W形成的化合物分别是氧化镁(MgO)和二氧化硅(SiO2)，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，错误；C项，碳和硅在同一主族，碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物H2CO3的酸性比W对应的H2SiO3强，错误；D项，氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比W对应的氢化物SiH4的强，D正确。

9．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于普伐他汀性质的描述正确的是( )。

A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
正确答案：C
解析：A项，酚羟基能使FeCl3溶液发生显色反应，该物质中不含酚羟基，所以不能使FeCl3溶液发生显色反应，错误；B项，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，该物质中官能团有酯基、碳碳双键、醇羟基、羧基，所以具有酯、醇、烯烃、羧酸的性质，所以能发生加成反应、取代反应和消去反应，正确；D项，能和NaOH溶液反应的官能团有羧基、酯基，所以l mol该物质最多可与2 mol NaOH反应，错误。

10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是( )。

A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
正确答案：C
解析：镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。

A项，组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B项，双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C项，双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e－==2OH－，故溶液pH值增大，故C正确；D 项，溶液中Cl－应向负极方向移动，故D错误。

11．下列实验操作正确的是( )。

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
正确答案：B
解析：A项，测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，错误；B项，为防止液体被稀释而导致浓度减小产生实验误差，滴定管要用所盛装的反应液润洗，正确；C项，分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，错误；D项，碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，错误。

12．某反应的反应过程能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )。

A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
正确答案：C
解析：A项，依据图像中反应物和生成物能量的大小比较判断，图像中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，错误；B项，催化剂改变速率不改变平衡，催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，错误；C项，催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，正确；D项，据图像分析判断，逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，错误。

13．下列有关说法正确的是( )。

A．镀锌的铁制品镀层受损后．铁制品比受损前更容易生锈
B．2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H ＞0
C．加热0．1mol／L Na2CO3溶液．CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平均常数均增大
正确答案：C
解析：A项，镀锌铁制品镀层受损后，铁制品受损后在一定条件下可与锌构成原电池，锌作负极可保护铁制品，不易被腐蚀，错误；B项，该反应自发进行，则吉布斯自由能△G=△H—△S×T＜0，反应为熵减的反应，故△S＜0，则△H 一定小于0，错误；C项，加热碳酸钠溶液，碳酸根的水解程度变大，水解吸热，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，正确；D项，浓硫酸做催化剂和吸水剂，反应的△H＜0为放热反应，则加入催化剂并加热，反应速率增大，平衡逆向移动，故反应的平衡常数减小，错误。

14．某无色溶液含有下列离子中的若干中：H＋、NH4＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )。

A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
正确答案：C
解析：无色溶液中一定不存在有色的Fe2＋；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH－、NO3－、CO32－阴离子只能为Cl－，阳离子可以为：H＋、NH4＋、Ba2＋、Al3＋，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3＋、H＋、NH4＋，阳离子只能为Ba2＋，则一定不存在CO32－可存在的离子为：Ba2＋、Cl－、OH－、NO3－，则最多只有4种。

根据分析可知，最多存在5种离子。

选C。

15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋,Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0．1 mol／L NH3HCO3溶液中，K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0．1 mol／L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
正确答案：C
解析：A项，pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32－不能共存，错误；B项，c(H＋)=1×10－13mol／L的溶液呈强碱性，Mg2＋、Cu2＋和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，错误；C项，NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存C正确；
D．F3＋、SCN－能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，这两种离子不能共存，错误。

16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。

A．0．1 mol／L CH3COONa溶液和0．1 mol／L HCl溶液等体积混合：c(Na ＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0．1 mol／L NH4Cl溶液和0．1 mol／L氨水等体积混合(pH＞7)：C(NH3．H2O＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0．1 mol／L Na2CO3溶液和0．1 mol／L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na ＋)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
D．0．1 mol／L Na2C2O4溶液和0．1 mol／L HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)
正确答案：A
解析：A项，溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c(OH－)很小，且混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na＋)=c(Cl－)，醋酸部分电离，所以溶液中存在c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A正确；B项，混合溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，则溶液中存在c(NH3·H2O)＜c(NH4＋)，B
错误；C项，混合溶液存在物料守恒，根据物料守恒得：Na原子的总量：C原子的总量=3：2，故2c(Na＋)=3c(CO32－)+3c(HCO3－)+3c(H2CO3)，C错误；D 项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)+c(Cl－)=c(Na＋)+c(H＋)，D错误。

17．室温下，用0．100 mol／L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol ／L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )。

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH)=20 mL时，C(Cl－)=c(CH3COO－)
D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
正确答案：B
解析：A项，醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCI 溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，A错误；B项，NaOH 和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，PH=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL，B正确；C项，V(NaOH)=20．00 mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，C错误；D项，V(NaOH)=10．00 mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，再结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D错误。

18．下列热化学方程或离子方程式中，正确的是( )。

A．甲烷的标准燃烧为一890．3KJ．mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-890．3 kJ．mol－1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3 kJ，其热化学程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一38．6 kJ．mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2OH－==Mg(OH)2
D．用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
正确答案：D
解析：A项，甲烷的标准燃烧热为一890．3 kJ／mol，表示1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890．3 kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=一890．3 KJ／mol，A错误；B项，该反应是可逆反应，反应物没有完全参与反应，放出的热量不是反应热，所以△H小于38．6 kJ／mol，B错误；C项，氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式：Mg2＋+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4＋，C错误。

D项，用惰性电极电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，D正确。

19．甲、乙、丙、丁中四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质推断不正确的是( )。

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
正确答案：C
解析：A项，若甲为碳，丁为氧气，乙为CO，丙为CO2，物质转化关系为，符合题意，A正确。

B项，若甲为SO2，丁为氨水，乙为NH4HSO3，丙为(NH4)2SO3，物质转化关系为SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，符合题意，B正确。

C项，若甲为Fe，丁为盐酸，乙为FeCl2，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步与盐酸反应，不符合题意，C错误。

D项，若甲为NaOH溶液，丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，物质转化关系为NaHCO3，符合题意，D正确。

20．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0；当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是( )。

①升温②容器通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤催化剂⑥恒压通入惰性气体
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
正确答案：B
解析：化学反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应。

①升温平衡向吸热反应方向移动，COCl2转化率增大，①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，分压不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，体积增大各物质分压减小，平衡正向移动，COCl2转化率增大，⑥符合。

综合题
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X最外层电子数相同。

回答下列问题：
21．X、Y和Z的元素符号分别为______、______、_______。

正确答案：H、O、Na
解析：短周期元素X、Y和Z的原子序数依次增大。

X的单质是密度最小的
气体，则X为H；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同，则Z 是：Na。

X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na。

22．由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有______。

(填化学式)
正确答案：NaOH、Na2O2
解析：由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2。

23．X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________。

正确答案：5H2O2＋2MnO4－+6H＋==2Mn2＋+8H2O+5O2↑；H2O2＋CN －+OH－==CO32－+NH3↑。

解析：X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢与高锰酸钾在酸性溶液中发生反应，其离子方程式为5H2O2+2MnO4－+6H＋==2Mn2＋+8H2O+5O2↑。

24．由X和氮元素形成的液态化合物N2X4与空气可设计燃料电池，发生氧化反应的物质是_________(填化学式)。

0．5 mol该物质在空气中燃烧，生成无污染的气体和液态水，放出a KJ热量。

写出N2X4燃烧热的热化学反应方程式________。

正确答案：N2H4；N2H4(1)+O2(g)==N2(g)+2H2O(1) △H=一2a kJ／mol。

解析：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池，燃料N2H4失去电子被氧化，发生氧化反应。

燃烧热是在25℃，101 kPa 时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，所以1 mol N2H4燃烧热生成氮气和水，放出热量2a kJ，则热化学反应方程式N2H4(1)+O2(g)==N2(g)+2H2O(1) △H=一2a kJ／mol。

25．某溶液含有I－、Cl－等离子，取一定量的该溶液，向其中加入AgNO3溶液，AgCl开始沉淀时溶液中为________。

已知KSP即(AgCl)=1．8×10－10，KSP(AgI)=8．5×10－17。

正确答案：4．7×10－7
解析：根据溶度积常数(KSP)的定义可得=4．7×10－7
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：
26．非诺洛芬中的含氧官能团为_______和_______。

(填名称)
正确答案：醚键、羧基
解析：该物质中的含氧官能团是醚键和羧基。

27．反应①加入的试剂X的分子式为C2H2O2，X的结构简式为_______。

正确答案：
解析：A发生取代反应生成B，根据A，B分子式的差异并结合X的分子式知，在B的醚键处断键，使醚基转化为酚羟基连接在X上。

28．在上述五步反应中，属于取代反应的是_______。

(填序号)
正确答案：①③④
解析：根据反应物和生成物变化确定反应类型，①为溴原子被取代，②是还原反应，③羟基被取代，④溴原子被取代，⑤为水解反应，因此属于取代反应的有(①③④)。

29．B的一种同分异构体满足下列条件；I．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氡，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式_________。

正确答案：
解析：I能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6。

30．根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)________。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
正确答案：
解析：苯乙醛和NaBH4发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯与HBr发生加成
实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4具备下列性质：(1)可溶于水、微溶于浓KOH溶液；(2)在0℃～5℃，强碱性溶液比较稳定；(3)Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下分解；(4)在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

31．装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______。

正确答案：2MnO4－+16H＋+10Cl－==2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
解析：KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子式形式，配平书写离子方程式；
32．Cl2在KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。

正确答案：缓慢滴加盐酸、装置C冰水浴
解析：Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KCl0反应温度在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率。

磷酸铁(FePO4．2H2O难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

33．称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是________。

正确答案：加快Fe和稀硫酸的反应速率
解析：温度越高，反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率。

34．向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。

为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定需要检漏、蒸馏水洗涤和_______。

②滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗a mol．L －1K2Cr2O2标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)=______mol．L－1③滴定结束，读数时俯视滴定管液面，所测c(Fe2＋)将_______(填“偏高”“偏低”“不变”)
④为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，会反应在较高温度下进行
D．用氨水调节pH=7
正确答案：①用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次。

②。

③偏低。

④AB。

解析：①滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中液体体积偏大。

测量溶液浓度偏大。

②根据Fe2＋和K2Cr2O7之间的关系式得c(Fe2＋)=mol／L。

③c测=c标V 标／V待，由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V 标偏小，则c测偏小，滴定管的零刻度在滴定管的上端，俯视读数时所读数值比实际小，则V标标偏小，c测偏低。

④A项，增加双氧水的量提高亚铁离子转化率，正确；B项，缓慢加入且搅拌使溶液充分混合，使亚铁离子充分反应，正确；
C项，加热能使双氧水分解，不利于反应，错误；D项，中性时亚铁离子易产生氧化物沉淀，错误。

35．将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe2＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4．2H2O。

若反应得到的FePO4．2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁可能混有的杂质可能为________。

(填化学式)
正确答案：Fe(OH)3(或氢氧化铁)
解析：碱性条件下，溶液中含有大量OH－，OH－和Fe3＋反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，导致反应得到的FePO4，H2O固体呈棕黄色。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
36．2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H＜0(I)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H＜0(Ⅱ)则反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的反应平微常数K=_______。

(用K1与K2表示)。

正确答案：K12／K2。

解析：设已知的两个反应为(Ⅰ)(Ⅱ)，则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由2×(I)一(Ⅱ)，则K=K12／K2。

37．为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒温密闭容器中加入0．2 mol NO和0．1mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡测得10 min 内ν(ClNO)=7．5×10－3mol．L－1min－1，则平衡后n(Cl2)=_________mol，NO的转化率a1=________。

其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2________a1(填“>”“×7．5×10－3mol．L－1．min－1×2L×10min=7．5×10－2mol，则平衡后n(Cl2)=0．1 mol一7．5×10－2mol=2．5×10－2mol；转化的n(NO)=7．5×10－3mol．L－1．min－1×2L×10min=0．15mol，则NO的转化率a1=×100％=75％；其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，则与原文反应(Ⅱ)相比，压强增大，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率a2＞a1；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应(Ⅱ)△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K2减小
38．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，含有0．2 mol NaOH的水溶液与0．2 mol NO2恰好完全反应得l L溶液A，溶液B为0．1 m01．L－1。

CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c(NO2－)、和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。

(已知HNO2的电离常数Ka=7．1×10－4mol．L－1，CH3COOH的电离常数Ka=1．7×10－5mol．L－1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

A．向溶液A中加适量的水
B．向溶液A中加入适量的NaOH
C．向溶液B中加适量的水。