吉林省松原市高二下学期期中化学试卷(II)卷

吉林省松原市高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列各能层，不包含p能级的是
A . N能层
B . M能层
C . L能层
D . K能层
2. （2分）下列各能层不包含d能级的是
A . O能层
B . P能层
C . M能层
D . K能层
3. （2分） (2019高二下·大庆期末) 同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）
A . ns2np3
B . ns2np4
C . ns2np5
D . ns2np6
4. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列说法错误的是（）
A . 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C . 当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
5. （2分）电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）
A . 12CO2和14CO
B . H2O2和D2O
C . N2和13CO
D . NO和CO
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式
C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子
7. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）
A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色
B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
8. （2分）下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）
A . NH4Cl
B . HCl
C . MgCl2
D . CH4
9. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（）
A . Na2O2
B . H3O+
C . NH4Cl
D . NaOH
10. （2分） (2015高二下·广平期中) X原子的最外层电子的排布为ns2np5 ，则X的氢化物的化学式是（）
A . HX
B . H2X
C . XH3
D . XH4
11. （2分） (2016高二上·山东开学考) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）
A . 元素的非金属性次序为c＞b＞a
B . a和其他3种元素均能形成共价化合物
C . d和其他3种元素均能形成离子化合物
D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
12. （2分）下列解释中，不正确的是（）
A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B . 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
13. （2分）配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．下列说法正确的是（）
A . 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B . 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素
C . 分子中Pt和N之间为离子键
D . N原子杂化方式为sp2杂化
14. （2分）为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是（）
A . 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。

结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B . 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C . 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D . 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
15. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A . ①②③
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦
16. （2分）下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）
A . 烧碱溶于水
B . 氯化氢气体溶于水
C . 二氧化碳变成干冰
D . 加热碘化氢使其分解
17. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中正确的是（）
A . 金属晶体和离子晶体都能导电
B . 在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
18. （2分） (2017高二下·莆田期中) 已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）
A .
B .
C .
D .
二、非选择题 (共3题；共26分)
19. （11分）下表为元素周期表的短周期部分．
a
b c d
e f g h
请参照元素a﹣h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
（1） h原子核外有________ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有________ 种不同运动状态的电子．
（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）________ ；b、c 两元素非金属性较强的是________ （写元素符号），写出证明这一结论的一个化学方程式________
（3） d、e元素形成的四原子化合物的电子式为________ ；b、g元素形成的分子bg2为________ 分子（填写“极性”或“非极性”）．
上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2 ，和盐S：ca4agd4 ，
（4）相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）________ （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）．
（5）向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是________
（6）向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL ﹣35mL）间发生的离子方程式：________ ．若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol．
20. （6分） (2019高一下·天津期末)
（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。

下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A . 容器内气体密度保持不变
B . 容器内温度不再变化
C . 断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键
D . 反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合价是________；
②Y元素原子的最外层电子数是________。

21. （9分）(2019·厦门模拟) UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
回答下列问题：
（1）基态氮原子价电子排布图为________。

（2）反应所得气态化合物中属于非极性分子的是________(填化学式)。

（3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。

NaCl的Bom-Haber循环如图所示。

已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。

下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol
d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
（4）依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为________。

分子中的大丌键可用符号丌表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大丌键可表示为丌 )，则CO32-中的大丌键应表示为________
（5） UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF2 2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的结构表示为[F—H…F]- ，反应中断裂的化学键有________ (填标号)。

a.氢键
b.极性键
c.离子键
d.金属键
e.非极性键
（6）铀氮化物的某两种晶胞如图所示：
①晶胞a中铀元素的化合价为________，与U距离相等且最近的U有________个。

②已知晶胞b的密度为dg/cm3 ， U原子的半径为r1cm，N原子的半径为为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为________(列出计算式)。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共3题；共26分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
第11 页共11 页。