北京市高中化学二【学习·探究·诊断】测试卷参考答案含答案

参考答案
第一章物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
课时I
【探究训练】
一、选择题
1．C 2．D 3．D 4．B
二、填空题
5．三 ⅡA MgO ()2Mg OH 6．O F Cl
7．（1）2F (2）
(3)第四周期第ⅤA 族
【诊断提高】
一、选择题
1．C 2．C 3．D 4．D
二、填空题
5．（1）甲:4CH ，乙：22H O ,丙：2H O ，丁：22Na O ，戊：2Na O
(2)2222322CO 2Na O 2Na CO O +===+
课时Ⅱ
【探究训练】
一、选择题
1．D 2．B 3．BD 4．C
二、填空题
5．（1）Li （2）Cs （3）Li （4）Cs （5）Na
（
6)K 【诊断提高】
一、选择题
1．C 2．C 3．A
二、填空题
4．（1）固深弱没有溶 (2)深难差 （3）最弱最强
5．（1）Cl 非金属
（2）三 ⅦA 卤族
（3）①22C1H O===HCl HClO ++
②22C12NaOH NaCl NaClO H O +===++
课时Ⅲ
【探究训练】
一、选择题
1．C 2．D 3．B 4．C
二、填空题
5．(1）53 (2)199F （3）3 7 16 (4）
3e + ()[(9)]24n A e A -++／ 6．（1）18
8O （2）Ⅷ （3)17 （4）六 七
【诊断提高】
一、选择题
1．A 2．D 3．D 4．AD 5．B
二、填空题
6．（1)②3NH ③2H O ⑨HCl
（2)第3周期、第ⅣA 族 硅 2232SiO 2OH SiO H O --+===+
（3）()223Al OH OH A1O 2H O --+===+、()323Al OH 3H ===Al
3H O ++++ 第二节元素周期律
课时I
【探究训练】
一、选择题
1．B 2．D 3．(1)D （2）C 4．D 5．C
二、填空题
6．（1）Ne （2）Na （3）O
7．（1）BDE （2)ACE （3）222Na 2H O 2NaOH H +===+↑
（4）22C1H O===HCl HClO ++
【诊断提高】
一、选择题
1.B 2．D 3．B 4．A
二、填空题
5．+5 7
6．（1）C O Na S Cl
（2）
(3)2222322Na O 2CO 2Na CO O +===+
课时Ⅱ
【探究训练】
一、选择题
1．B 2．C 3．AC 4．A 5．C 6．C 7．A
二、填空题
8．（1）②④①③
(2）222Na 2H O===2NaOH H ++↑
（3)金属活动性顺序为Na Mg A1>>
（4)减小 减弱 金属性
【诊断提高】
选择题
1．D 2．B 3．D 4．D 5．D
课时Ⅲ
【探究训练】
一、选择题
1．C 2．A 3．D 4．C 5．B
二、填空题
6．（1）钠 铝 氯
（2）2H OH H O +-+=== ()323Al OH 3H Al 3H O +++===+
（3)弱 3A1+半径比Na +半径小,获得电子能力强
【诊断提高】
一、选择题
1．D 2．D 3．D 4．C 5．D
二、填空题
6．(1)氮碳氢 （2）3NH （3）3HNO 23H CO
7．2Na O 、2K S 、2MgF 、2CaCl
8．H 、O 、Na 、S 342422NaHSO NaHSO ===Na SO H O SO +++
第三节 化学键
课时I
【探究训练】
一、选择题
1．B 2．B 3．C 4．B
二、填空题
5．Mg ⋅⋅ Al ⋅⋅⋅ O ⋅⋅⋅⋅⋅⋅
C .⋅⋅⋅ ..[:Cl:]..- ..H :O :H .. ..Na [:O:H]..+- ..K [:Br :]..+- 2..Na [:S :]Na ..+
-+ ..H :I :.. 6．（1）
(2）....H S H H :S:H ....⋅+⋅⋅+⋅→ 【诊断提高】
一、选择题
1．D 2．A 3．C 4．A 5．AD
二、填空题
6．（1)三 ⅥA
(2)3F Na A1-++
（3）离子 （4)232
2Al O 2OH 2A1O H O --+===+
课时Ⅱ
【探究训练】
一、选择题
1．BD 2．C 3．D 4．D 5．D 6．D
二、填空题
7．Na +....[:O :O :]....Na +
H ..
..[H :N :H][:Cl:]....
H +
....
H :O :O :H .... :N N:
..H :N :H
..H ....:O ::C ::O :
8．(1）④⑦ （2）①⑧⑨
（3)②③ （4）⑩
(5）⑤⑥ （6）②③⑤⑥⑩
(7）①⑧⑨
【诊断提高】
一、选择题
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D
二、填空题
6．（1)H 、N 、O 、Na
（2）Na +..[:O :H]..或..
H:N:H
..
H
(3）43NH NO 432NH OH===NH H O ++↑+
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
课时I
【探究训练】
选择题
1．AD 2．A 3．CD 4．C 5．C 6．A 7．A 8．A 9．C
10
．B 【诊断提高】
填空题
1．3NaHCO 5384∶ b a
有3NH 生成
反应吸热
反应吸收热量使环境温度降低，使水结冰
冰融化
有水生成
(1)()242322Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH 10H O ⋅+===+↑+
()3244422NH H SO NH SO +===
（2）使反应物迅速混合而充分反应,使温度迅速下降
（3）3NH 有刺激性气味，对环境造成污染，应用稀24H SO 吸收。

不能用盐酸，因盐酸能挥发出HCl ，同样污染环
境
【拓展活动】
（1）①酚酞 1~2滴
②甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应
（2）①放热
②
③10mL 处酸碱恰好完全反应，加入室温的酸使混合液的温度下降
课时Ⅱ
【探究训练】
一、选择题
1．A 2．D 3．A 4．A 5．D 6．A 7．C
二、填空题
8．（1)放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能 （2）化学能转化为热能
（3)太阳能(光能）转化为化学能 (4）热能转化为化学能
9．甲方案：温度计温度升高
乙方案：导管口有气泡冒出
U 形管内左端液面下降,右端液面上升
【诊断提高】
一、选择题
1．B 2．BC 3．A 4．B 5．A 6．B
二、简答题
7．（1）解：21mol H 为2g ，则21kg H 燃烧放热为：
54286kJ 1000g 1/2 g 14310kJ 4610kJ ⨯⨯===⨯>⨯．．，故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。

（2)①来源丰富 ②单位质量的氢燃烧时发热量大 ③燃烧后不产生污染
第二节 化学能与电能
课时I
【探究训练】
一、选择题
1．D 2．B 3．B 4．C 5．A 6．C 7．D
二、填空题
8．（1）将化学能转化为电能的 负 正 正 负
（2）铜 还原 22H 2e H +-+===↑ 锌 氧化 2Zn 2e Zn -+-===
22Zn 2H ===Zn H ++++↑
9．（1)2Fe 2e Fe -+-===
22H 2e H +-+===↑
（2）2Cu 2e Cu -+-===
2Ag 2e 2Ag +-+===
【诊断提高】
一、选择题
1．C 2．B 3．D 4．B
二、填空题
5．（1)D
(2)铁圈溶解，铜吸附在银圈上
【拓展活动】
(1）不相同
（2）负 32Al 6e ===2Al -+- 正 26H 6e 3H +-+===↑ 322Al 6H 2Al 3H +++===+↑
（3）负极 因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能
（4)因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应
（5)电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱
课时Ⅱ
【探究训练】
选择题
1．D 2．B 3．C 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D
【诊断提高】
一、选择题
1．B 2．C 3．A 4．C
二、填空题
5．(1）在潮湿的空气中，可以构成以铝为负极、铜为正极的原电池,使铝的腐蚀加快
（2)①锌与硫酸铜反应生成铜，铜和锌在稀硫酸中构成原电池，加快反应速率
②2+Zn 2e Zn --===
③22H 2e H +-+===↑
④2442Zn H SO ===ZnSO H ++↑千
6．负极用Cu ：2+Cu 2e Cu --===，正极用C :322Fe 2e 2Fe +-++===，电解液用3FeCl 溶液.
装置图略
7．（1）22H 4e 4H -+-=== 22O 4e 4H 2H O -+++===
2222H O 2H O +=== 变大
（2）222H 4e 4OH ===4H O ---+ 22O 4e 2H O===4OH --++
2222H O 2H O +=== 变小
【拓展活动】
1． B
2．（1）消耗Zn 975g ．
(2）03mol ．
（3）075mol/L ．
第三节 化学反应的速率和限度
课时I
【探究训练】
一、选择题
1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．A
二、填空题
9．
10．005mol/L s ⋅．
11．② ③
12．2Y=M N X + 【诊断提高】
一、选择题
1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 6．B
二、填空题
7．(1）温度 （2)3FeCl 溶液 （3）20 （4）222H O 2
MnO 222H O O ===+↑
（5）在20℃，2MnO 可以加快22H O 分解的反应速率
【拓展活动】
开始时右边量筒排出的水多，因为粉末状的3CaCO 与盐酸的接触面积较大，反应速率快。

待反应完全后，两支量筒
中的液面一样高，因为3CaCO 均过量，注入的盐酸都相
等，产生的2CO 相等，排出的水量相同。

课时Ⅱ
【探究训练】
选择题
1．D 2．D 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D
【诊断提高】
一、填空题
1．A 和B C 2A B
2C + 不能 无体积，无法求出浓度变化值 化学平衡 二、计算题
2．解析：本题考查了反应限度的基本计算.由三步分析法可得：
2232SO O 2SO +
起始量（mol ） a b 0
转化量（mol ） c 05c ．
c 平衡量(mol ） a c - 0.5b c - c
2100()(SO )100%%()(0.5)0.5a c a c w a c b c c a b c
--=⨯=-+-++- 【拓展活动】
1．增大煤与空气的接触面积等(合理即可）。

2．（1)2334C1O 3HSO 3SO Cl 3H ----++===++
（2)溶液中()
H c +增大，化学反应速率加快
（3)随着反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率下降 第三章 有机化合物
第一节最简单的有机化合物-—甲烷
课时I
【探究训练】
一、选择题
1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．AD 7．C
二、填空题
8．C 4CH 25％
9．（1）②③ (2)取代反应 （3)B
（4)液体分为两层,产生白色沉淀 溶液变红色
【诊断提高】
一、选择题
1．D 2．D 3．A 4．B
二、填空题
5．25mol ．
【拓展活动】
瓦斯爆炸是一定浓度的甲烷和空气中的氧气在高温热源的作用下发生激烈氧化反应的过程。

矿井瓦斯爆炸是一种热链反应过程(也称连锁反应）.
最终的化学反应可表示为：4222CH 2O CO 2H O +===+；若2O 不足,反应为：4222CH +O CO H H O ===++。

在正常的大气环境中，瓦斯只在一定的浓度范围内爆炸，这个浓度范围称瓦斯的爆炸界限,其最低浓度界限叫爆炸下限，其最高浓度界限叫爆炸上限，瓦斯在空气中的爆炸下限为5％～6％，上限为14％～16％。

为此，要防止瓦斯爆炸应防止瓦斯积聚，及时处理局部积存的瓦斯，尤其要防止采煤机附近的瓦斯积聚；加大工作通风量；坚决禁绝一切非生产必需的热源，严加管理和控制生产中可能发生的热源。

课时Ⅱ
【探究训练】
1．B 2．D 3．D 4．A
二、填空题
5．（1）A （2）C (3）D (4）B
【诊断提高】
一、选择题
1．B 2．B 3．AC 4．CD
二、填空题
5．（1）512C H （2）99200C H
三、简答题
6．26C H
【拓展活动】
若甲烷分子呈正四面体型，则二氯代物只可能有1种；若甲烷分子呈平面正方形,则二氯代物可有2种。

所以，只要看一下甲烷的二氯代物的种数，即可判断甲烷分子的空间构型。

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
课时I
【探究训练】
一、选择题
1．C 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B
二、填空题
8．溶液褪色 22222Br CH CH BrCH CH Br +===→- 1,2—二溴乙烷 加成
9．（1）碳碳双键
（2）25C H Br
(3）22233CH CH H CH CH ===+−−−→催化剂△
加成反应 （4）聚乙烯
【诊断提高】
选择题
1．A 2．B 3．D 4．AC 5．B 6．D 7．CD 8．D
【拓展活动】
(1）A B A D （2）装置①中的品红溶液褪色
(3）除去二氧化硫气体以免干扰乙烯的性质实验
（4）检验二氧化硫是否除尽
（5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
课时Ⅱ
【探究训练】
一、选择题
l ．CD 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D
二、填空题
7．
【诊断提高】
1．D 2．AC 3．B 4．A
二、填空题
5．（1）苯 （2)甲烷 （3）乙烯
6．（1） 6 6 12
（2) (3)
取代 硝基苯
【拓展活动】 （1）22CH C CH CH C CH ≡---≡
2CH C CH CH CH CH ≡-===-===
22CH C CH CH C CH ======-====== （任写2种即可）
（2）提示：可从①能否使溴水褪色（发生加成反应）;②能否使酸性高锰酸钾溶液褪色 （发生氧化反应）入手设计实验.
第三节 生活中两种常见的有机物
课时I
【探究训练】
一、选择题
1．A 2．A 3．BC 4．A 5．A 6．B
二、填空题
7．羧基 羟基 2NO -
8．（1）①Cu 23223O 2CH CH OH 2H O 2CH CHO +−−→+△
②323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑
（2)用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO ，会影响焊接质量。

在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu ，排除了CuO 对焊接质量的影响
9．25C H OH 3CrO 25C H OH
【诊断提高】
一、选择题
1．B 2．A 3．AD 4．AC
二、填空题
5．（1)26C H O
（2）323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑
(3）3CH CHO
（4)乙酸
【拓展活动】
(1）碳碳双键、羟基 (2）①②③④⑤⑥ （3）C
(4）22222CH CHCH OH Br CH BrCHBrCH OH ===+→
课时Ⅱ
【探究训练】 一、选择题
1．C 2．C 3．A 4．B 5．A 6．D 7．A 二、填空题 8．(1)26C H O
（2）①323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑
②22232CH CH H O CH CH OH ===+−−−→催化剂
△
加成反应 ③24
H SO 325CH COOH C H OH
+浓△
2325H O CH COOC H + 酯化反应（取代反应）
④Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−→+△
9．（1）24
H SO 3252325CH COOH C H OH
H O CH COOC H ++浓△
(2）325CH COOC H 、3CH COOH 、32CH CH OH （3）饱和23Na CO 溶液 无 香 油 防止倒吸 分液
(4）吸收挥发出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于乙酸乙酯分层、析出 【诊断提高】 选择题
1．AB 2．D 3．BD
第四节 基本营养物质
课时I
【探究训练】 一、选择题
1．B 2．A 3．C 4．C 5．A 6．D 二、填空题
7．脂肪 氨基酸 葡萄糖 高级脂肪酸和甘油 8．加成 高级脂肪酸钠 甘油 皂化 9．6126C H O 单 羟
【诊断提高】 一、选择题
1．D 2．A 3．C 4．D 二、填空题
5．无醛基 有砖红色沉淀生成 蔗糖水解产生葡萄糖,葡萄糖含有醛基 催化剂
课时Ⅱ
【探究训练】 一、选择题
1．B 2．B 3．C 4．CD 5．C 6．D 7．D 二、填空题
8．多 葡萄糖 淀粉 纤维素
9．乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
课时I
【探究训练】 一、选择题
1．D 2．D 3．B 4．A 5．A 二、填空题 6．（1）铂 金 化合物 （2）还原 活泼性 ① ③ ④ ② （3)回收利用 三、简答题
7．2442Fe H SO ===FeSO H ++↑ 22H CuO Cu H O +===+△
2442CuO H SO ===CuSO H O ++ 44Fe CuSO Cu FeSO +===+ 后者好
【诊断提高】 一、选择题
1_A 2．D 3．D 4．C 5．B 二、填空题 6．(1)过滤
（2）B ：23A1O C ：23Fe O D ：2NaAlO E ：()3Al OH
（3）2322A1O 2OH ===2A1O H O --
++
()323Al OH 3H A13H O +++===+
()()243242433A1SO 6NH H O===2Al OH 3(NH )SO +⋅↓+
7．22222Cu S 3O 2Cu O 2SO +===+高温
2222Cu O Cu S 6Cu+SO +===↑高温
8．（1）()2Fe OH
（2）2323Fe O 2A1A1O +2Fe +===高温 (3）32Fe 2Fe 3Fe ++===十
（4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5）B
【拓展活动】
（1）①250233423Fe O CO 2Fe O CO +=====+约℃ ②600342Fe O CO 3FeO CO +====+约℃
③10002FeO CO Fe CO +=====+约℃
(2）铁元素有不同的化合价，化合价越低氧化性越弱，还原所需要的温度越高
课时Ⅱ
【探究训练】
一、选择题
1．A 2．B 3．B 4．D 二、填空题
5．蒸馏法 电渗析法 离子交换法 反渗透法等
6．（1）B (2）A （3)22224Br SO 2H O 2Br SO 4H --
+++===++
(4）先加盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成 7．（1)①22C12Br ===2Cl Br --++
②223323Br 3CO BrO 5Br 3CO ---+===++↑
③322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+ 2Br 2Br
（2)22224Br SO 2H O 2HBr H SO ++=+
（3）分液漏斗 B 【诊断提高】 一、选择题
1．B 2．D 3．A 4．B 5．B 6．B 二、填空题 7．（1）BEF
（2）溶解、浸取、过滤 （3）D 不引入杂质
（4）取氧化后的溶液，加入少许四氯化碳，充分振荡，若四氯化碳层呈现紫红色，则证明海带中含有碘 8．（1）过滤 萃取 （2）22C12I I 2C1--+===+ （3)C 、D
（4)分液漏斗、普通漏斗
第二节 资源综合利用 环境保护
课时I
【探究训练】 一、选择题
1．B 2．B 3．B 4．B 5．C 6．D 二、填空题 7．（1）干馏 (2)分馏 （3)裂化 （4）聚合反应（加聚反应） （5）取代反应 8．(1）碳 有机物和无机物
（2）干馏 金属冶炼 ()()()()22C s H O g CO g H g +===+高温
【诊断提高】 一、选择题 1．A 2．A 二、填空题 3．（1)从下往上,从左往右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体 （2）裂化生成了5个碳原子数以上的烃 (3）裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
(4）不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应
（5)23
Al O 204210221020C H C H C H −−−→+△
(6）可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量
4．222CH CHCOOCH CH OH [n ===−−−−→一定件下
条2CH CH ]-22COOCH CH OH n
课时Ⅱ
【探究训练】 一、选择题
1．A 2．C 3．C 4． D 二、填空题
5．（1）2SO （2）氟氯烃 （3)2CO (4）塑料等不可降解的垃圾对环境造成的污染 （5)海水含有大量的含磷物质使海水富营养化
6．(1）②③ （2）②③ （3)①③ （4）3610⨯ 【诊断提高】 一、选择题
1．A 2．D 3．C 4．D 二、简答题
5．以乙烯为原料通过氯代乙醇法生产环氧乙烷，其原子利用率为:
22()
25.4%()(CaCl )(H O)
M M M M =++氧乙烷氧乙烷环环，
采用银催化一步合成环氧乙烷的原子利用率为：100％.
以具有高反应活性的GaP 纳米晶为催化剂直接以苯为原料，一步合成二联苯。

产率（生成物而言）=（实际产量／理论产量）×100％，原子利用率=（预期产物的相对分子质量／全部生成物的相对分子质量总和)×100％。

第一章 物质结构 元素周期律 检测题
A 卷
一、选择题
1．B 2．A 3．D 4．D 5．B 6．D 7．A 8．C 9．B 10．B 11．C 12．B 13．B 14．C 15．B 16．D 17．C 二、填空题 18．（1）Al 、Cl 、Na F 、Cl 、Br （2）Na F （3）NaOH 19．(I ）Ne
（2）()2NaOH Mg OH > （3)极性共价键 （4）OH -
20．①⑤ ②③ ④ ⑥ 21．（1）氟 （2)
(3)HF (4)()()23NaOH Mg OH Al OH >>
(5）共价 ....H Cl:H:Cl:
....⋅+⋅→ B 卷
一、选择题
1．A 2．A 3．C 4．C 5．A 6．A 7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．C 13．B 14．B 15．AB 二、填空题 16．（1）氮 硫 氟
（2）三 ⅥA
（3）4HClO 2..
Na [:S:]Na ..
+
-+
17．（1)H N O （2）25N O （3）4NH + OH -
（4)43NH NO
18．4NH + OH - 3NH 2H O
19．（1）第二周期第ⅥA 族 （2）4HClO 2H S
（3）2C1、3O 、2ClO （任写两种) （4)Na [:H]+- 22NaH H O===?NaOH H ++↑ 20．（1）
（2）弱于 （3）2422S 2H SO ()3SO 2H O +===↑+浓△
（4)2
MnO 22222H O 2H O+O ===↑ (5）2NaNO
第二章 化学反应与能量 检测题
A 卷
一、选择题
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．A 8．D 9．D 10．D 11．C 12．D 13．B 14．A 15．D 16．C 17．A 二、填空题
18．吸收能量 放出能量 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 放热 吸热 19．正 还原 22H 2e H +-+===↑ 负 氧化 2Zn 2e Zn -+-===
20．22H 2e H +-+===↑ 2Cu 2e Cu +-+=== 22H 2e H +-+===↑ D A B C >>> 21．A 和B C 2A B 2C + 不能 无体积，无法求出浓度变化值 平衡
三、实验题
22．(1)3
FeCl 22222H O 2H O O ===+↑
(2）比较其他条件不变时，温度对化学反应速率的影响 加入催化剂，以加快反应速率 （3）分别滴加1~2滴1mol/L 的3FeCl 溶液 四、简答题
23．（1）2O 、2SO 、3SO 中 （2）2O 、2SO 、3SO
B 卷
一、选择题
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D 13．C 14．A 15．A 二、填空题 16．（1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜,因此,硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气
()23242423A1O 3H SO A1SO 3H O +===+
(2)该反应是放热反应，使温度升高,化学反应速率加快 （3）硫酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐下降
17．（1)
（2）X+2Y 2Z
（3)
0.50mol
0.08mol/(L min)2L 3min =⋅⋅
（4)45％ 三、计算题
18．（1）A 的平衡浓度075mol/L ．
（2）B 的平均反应速率B 005mol/L min v =⋅．
（3）2x =
第三章 有机化合物 检测题
A 卷
一、选择题
1．A 2．C 3．D 4．BC 5．C 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．B 12．A 13．C 14．B 15．B 二、填空题 16．（1）羟基 羧基
（2）
332CH CH COOH+2Na CH CH COONa+H OH ONa
--→--↑
（3)
3233222CH CH COOH Na CO 2CH CH COONa H O CO OH
OH
--+→--++↑
(4）
33
CH CH COOCH COOH
OH
CH ---
(或其他合理答案）
17．碘水 溶液呈蓝色 浓硝酸 有黄色凝聚物
18．（1）
（2）22232CH CH H O CH CH OH ===+−−−−→一定件条 加成反应
（3）3253252CH COOH C H OH
CH COOC H H O ++硫酸浓△
酯化反应或取代反应
(4）Cu
322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−→+△
19．（1)饱和23Na CO 溶液 (2)24
H SO 3252325CH COOH C H OH H O CH COOC H ++浓△
（3）分液漏斗
20．(1）品红溶液 NaOH 溶液 品红溶液 酸性4KMnO 溶液 （2）I 中品红溶液褪色 （3）除去2SO (4）检验2SO 是否除尽
（5）Ⅲ中的品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性4KMnO 溶液褪色
B 卷
一、选择题
1．B 2．D 3．A 4．A 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．A 13．C 14．B 15．C 二、填空题 16．（1）
H
H
H C C H
-===- 羟基
（2）原料利用率高，无副产物
（3）22CH CH [n ===−−−→催化剂△
22CH CH ]-n (4）①Cu Ag 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−−→+或△
②24
H SO 3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++浓△
③防止溶液倒吸 ④分液 17．（1）见右图
（2）步骤：连接装置，检验气密性，加入药品，打开分液漏斗的盖子并打开活塞.现象：烧瓶中有大量的气体产生，同时试管中有白色沉淀生成. 化学方程式：
323322232223232CH COOH Na CO 2CH COONa CO H ONa SiO CO H O H SiO Na CO +===+↑+++===↓+
18．(1)
33
3
CH CH CH CH -- 3223CH CH CH CH ---
（2）①3CH CHO ②625%．
19．(1)3323252CH COOH CH CH OH
CH COOC H H O ++硫酸浓△
（2）漏加浓硫酸
（3)乙醇的沸点比乙酸低,易挥发而损耗 （4）饱和碳酸钠溶液 稀硫酸 （5）分液 蒸馏 蒸馏
（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水
第四章 化学与自然资源的开发利用 检测题
A 卷
一、选择题
1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．A 二、填空题
14．电解 热分解 还原 15．②⑤ 16．（1）蒸馏法(或离子交换法、电渗析法） （2)()222Mg OH 2H Mg 2H O +++===+ 22MgCl ()Mg C1====+↑解
熔融电
（3）22C12Br 2C1Br --+===+
17．（1)22CH CH [n ===−−−→催化剂△
22CH CH ]-n (2）()()()()8182222C H g 25O g 16CO g 18H O 1+−−−→+燃点
（3）44Fe CuSO FeSO Cu +===+ （4）342Fe O 4CO 3Fe 4CO +===+高温
(5）232()2A1O ()4A13O =====+↑解
冰晶石熔融电
三、实验题 18．（1）A
（2）①2323Fe O 2Al Al O 2Fe +===+高温
BC ②2234Al 3MnO 3Mn 2A1O +===+高温
（3)①2323CO Fe O 2Fe 3CO +===+高温
A 中固体由红棕色变为黑色 ②62。

2％
19．（1）..Na [:Br :]..
+-
(2）22C12Br Br 2C1--+===+ (3）富集溴
（4）223233Br 3Na CO 5NaBr 3CO NaBrO +===++ （5）5
B 卷
一、选择题
1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．D 13．A 14．D 15．D 16．A 17．D 二、填空题
18．Al 化合 23Fe O 34Fe O 2FeS 19．（1）①()()()()22C s H O g CO g H g +===+高温
②c
(2）①2323Fe O 2Al 2Fe A1O +===+高温
②001．
三、实验题 20．（1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
(2）①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥或①③②⑤⑦④⑥
（3）()2Ca OH （写NaOH 也可）
22MgCl ()Mg Cl ===+↑解
熔融电（必须写“熔融"）
（4）22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++===+ 222Br C1Br 2C1--+===+ （5)①B
②232323CO 3Br 5Br BrO 3CO ---
+===++↑
3225Br BrO 6H ===3Br 3H O --++++。