九年级化学第二单元知识点归纳总结

第二单元《认识空气、保护空气》知识点
2．1空气的成分
一、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，
溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

四、.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

2.2保护空气的洁净清新
一、空气污染源：工业、交通、生活污染源
二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气
态
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2.3构成物质的微粒
一、概述
微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；
B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。

C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

二、分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成。

例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。

【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。

】
B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。

三、原子：
1、原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：原子不是构成物质的最小粒子。

）
※、分子与原子的比较
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝
一个碳原子的质量
一个某原子的质量
×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数 ＋中子数 五、原子的构成
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

（1）原子结构示意图的认识
第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵
：质子数从１～
18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中原子核 上
决定元素种类 质子数（核电荷数） （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） @ 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
8、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+
（2）离子结构示意图的认识
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
9．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42—CO32—NO3—OH—MnO4－MnO42－ClO3－PO43—HCO3—NH4＋
碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

10．离子：带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:Ｏ２－、OH－S2-、SO42-CO32- NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－。