2019-2020学年北京市中国人民大学附属中学高三下学期月考化学试题

2019-2020学年北京市中国人民大学附属中学高三下学期月考化学试题

1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。电能主要来自

风力发电与太阳能发电。如图是太阳能电池板的主要结构。上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是

A．铝合金框架B．钢化玻璃C．晶体硅D．聚醋酸乙烯酯

2.化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是

A．盐可用作食品防腐剂B．用食醋可除去水壶中的水垢

C．丙氨酸可与NaOH、HCl分别发生反应D．可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐

3.下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：B．中子数为20的氯原子： Cl

C．乙醇的分子式C 2 H 6 O

D．C的原子结构示意图：

4.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是

A．碱性：KOH>NaOH B．氧化性:C1 2 >S

C．稳定性：HBr>HI D．酸性 H 3 PO 4 >HNO 3

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：K +、Na +、、

B．c(Fe 3+)=0.1mol•L -1的溶液中：K +、ClO -、、SCN -

C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na +、NH 4+、、Cl -

D．无色溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、

6.下列解释事实的方程式不正确的是

A．醋酸溶液显酸性：CH 3 COOH ⇌ H + +CH 3 COO -

B．用氨水除去烟气中的SO 2：SO 2 +2NH 3•H 2 O=(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 O

C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na 2 CO 3 +CaSO 4 =CaCO 3 +Na 2 SO 4

D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+

7.核黄素是人类必需的一种营养物质，其结构简式如图所示。下列关于其性质的说法中，

不正确的是

A．含有羟基、羰基，属于糖类B．能发生加成反应、取代反应

C．在酸性条件下水解，可能得到CO 2D．含有羟基，可能可溶于水

8.下列说法中，不正确的是

A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D．钢闸门作为阴极而受到保护

9.如图是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。

下列说法正确的是

A．需使用量程为20mL的量筒量取盐酸

B．a点时，c(Na + )- )

C．滴定达到终点时，溶液由粉色变为无色

D．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L -1

10.10. 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

实验目的a 中试剂b中试剂c中试剂

A．A B．B C．C D．D

11.在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反

应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。

温度/℃n(C)/mol n(CO)/mol

A．上述信息可推知:t 1 2

B．t 1℃时，该反应的平衡常数K=

C．t 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N 2 )∶c(NO)不变

D．t 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

12.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2体积（V）与溶液中水

电离出的OH-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A．a点溶液中：水电离出的c（H +）=1×10 -10 mol·L －1

B．b点溶液中：c（H +）=1×10 -7 mol·L －1

C．c点溶液中：c(Na ＋ )>c(CO 32- )>c(HCO 3- )

D．d点溶液中：c(Na ＋ )=2c(CO 32- )+c(HCO 3- )

13.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不．

正确

．．的是

A．固体 2 是氧化铁

B． X 与足量的热浓硝酸反应可能有 NO 2和 CO 2生成

C．溶液甲中可能含有 Fe 3+

D． X 的化学式可以表示为 Fe 3 C 2

14.高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳

定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

下列说法不正确

．．．的是

A． a为铁钉，b为石墨

B．阴极主要发生反应：2H 2 O + 2e － === H 2↑+ 2OH －

C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e － + 8OH － === FeO 42－ + 4H 2 O

D．制备Na 2 FeO 4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

15.铜银合金在现代工业中有广泛应用。从铜银合金切割废料(不含其它金属)中回收银并制备

铜化工产品的工艺如图。

(1)向熔炉中通入适量富氧空气的目的是：___________。

(2)滤渣A溶于稀硝酸时产生无色气体，该反应的离子方程式为___________。

(3)在混料池中，将三种原料按一定的物质的量之比混合均匀，煮沸，过滤。将滤渣B在

200℃下翻炒至质量不再变化，得到固体C．C只含CuO、Al2O3，物质的量之比为2：1。

在惰性气体保护下，将C在煅烧釜中高温灼烧，得到CuAlO2.该反应的方程式为

___________。

(4)若溶解所得溶液中含有1molCuSO4，则混料时应加入___________molNaOH。

(5)冷却银熔体得到的粗银可使用电解法精炼，精炼池中阳极的电极反应为___________。

(6)该工艺中，可循环利用的物质为___________。

16.甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化剂作用下利用合成气(CO、H2)制备甲

醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1

(1)该反应的化学平衡常数K的表达式为___________。