四川成都龙泉第一中学2016届高三高考化学模拟试题(十)

成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（十）
化学
（考试时间 45分钟 满分 100分）
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Mg —24 Al —27 Si —28 Cl —35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）
1.化学与生产、生活及医学密切相关，下列说法不正确的是（C ） A ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯
C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化
2．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（ C ）
3．用A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ C ） A ．100g 质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4N A
B ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3
N A C ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N A
D ．同温下, pH =1体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A
4．下列实验装置中，实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( C )
A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋
＋2Cl —
=====通电
Cl 2↑＋H 2↑
B ．断开K 2，闭合K 1时，电子沿“b →Cu →电解质溶液→石墨→a ”的路径流动
C ．断开K
2
，闭合K 1时，铜电极附近溶液变红
D ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2＋2e —
===2Cl —
6 在2L 恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为 M(s)＋R(g)
＋Y(g) H Δ；所得实验数据如下表所示： 下列推断正确的是（B ）
A ．上述反应中，H Δ＜0
B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝0.5
C ．实验①经4 min 达到平衡，0～4 min 内υ(X)＝0.2mol •L 1•min 1
D ．实验③中a ＝6.00
7．已知某温度下，K sp (AgCl)＝1.56×10-10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1×10-12。

下列关于该温度下的叙述
正确的是（D ）
A ．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K sp (AgCl)减小
B ．饱和AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比，前者的c (Ag +
)大
C ．若向0.0008mol ·L -1的K 2CrO 4溶液中加入等体积0.002 mol ·L -1的AgNO 3 溶液，则CrO 4
2
--完全沉淀
D ．若将0.001mol ·L -1AgNO 3 溶液滴入浓度均为0.001 mol ·L -1
的KCl 和K 2CrO 4混合溶液中，则先产生AgCl 沉淀
第Ⅱ卷（非选择题 共58
分）
8．(14分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
(1)某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了____________________________________。

(2)ACl 2分子中A 的杂化类型为__________________________________。

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。

已知金刚石中的C —C
的键长为154.45 pm
，C 60中C —C 键长为145～140 pm ，有同学
据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由______________。

(4)科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

写出基态钾原子的价电子排布式________，该物质的K 原
子和C 60分子的个数比为________。

(5)继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是________，NCl 3分子的空间构型为________。

Si 60分子中每个硅原子只跟相邻
的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为_______________。

答案：(1)能量最低原理（1分） （2）sp 杂化（2分）
(3)否（1分） C 60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键（2分） (4)4s 1
（1分） 3∶1（2分） (5)N>C>Si （2分） 三角锥形（1分） 30(2分）
9．(14分)有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：
(1)香醇的分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________(填序号)。

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应 (2)有机物丙(C 13H 18O 2)是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物。

已知：R —CH===CH 2――――→B 2H 6
H 2O 2/OH
－R —CH 2CH 2OH ，请回答下列问题： ①A 的系统命名名称为_____________________________________________________； ②写出C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________； ③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D 可以和2 mol H 2反应生成乙，D 可以发生银镜反应，则D 的结构简式为________________________________________________；
④甲与乙反应的化学方程式为_______________________________________________； ⑤甲的同分异构体中含有“—COO —”结构的共有________种。

答案：(1)C 10H 14O ①②③⑤ (2)①2­甲基丙烯 ②(CH 3)2CHCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH 3)2CHCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O
③
④＋＋H2O
⑤5
10．（16分）二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。

海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。

1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
(1)步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。

A．碱性B．稳定性C．氧化性D．还原性
(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：____________________________。

步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)用100 mL 12.0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。

工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。

请写出该化学反应的离子方程式：________________________________。

(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。

下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；
②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w＝________。

本实验待测数据是________________________________________________________________________。

【答案】：(1)D
(2)Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋2ClO－3＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋
(3)V(Cl2)<6 720 mL2Mn2＋＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋6H＋＋2Cl－
(4)①其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快②5%收集等体积氧气所需要的时
间
11．（14分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 。

Ⅱ．【性质验证】
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a 的名称是；装置C Ⅱ处加的试剂可以是（选
填下列字母编号）。

A ．碱石灰
B ．硅胶
C ．浓硫酸
D ．无水氯化钙 （2）装置B 的作用有。

（3）写出装置F 中相应的离子反应方程式：。

Ⅲ．【探究与反思】
（1）上图中设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是。

该组的同学思考后将上述D 、E 、F 装置改为下图： 实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a 和b 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④_____________________________________________。

（2）设计步骤③的实验思想是。

（3）步骤④的操作是。

【答案】.Ⅱ．（1）长颈漏斗（2分）BD （2分） （2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（2分）
（3）S 2O 32－+4Cl 2 +5H 2O = 2SO 42－+8Cl －+10H +
（2分） Ⅲ．（1）未排除Cl 2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰（2分）
（2）对比实验思想（2分）
（3）打开活塞d ，将少量b 中溶液滴入c 中，关闭活塞d ，取下试管c 震荡（2分）
溶液
NaBr D
溶液。