影响盐类水解的因素及应用

D.生成了一种强酸弱碱盐
练
习
1.实验室配置AgNO3溶液时，为什 么常加入一些硝酸？ 2.含有较多Al3+、Fe3+的土壤， 为什么常显酸性？
3.相同物质的量浓度的NaX、NaY、 NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9， 则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的 HX>HY>HZ 酸性强弱顺序为 。 4.将AlCl3溶液蒸干，并灼烧，则最 Al2O3 后所得到的物质是 。
2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代 替NaOH溶液去除油污？热溶液去污 力强还是冷溶液去污力强？
三、盐类水解的应用
1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，应滴加少 量相应酸，防止产生浑浊。
2.用热的纯碱去油污效果好。
3.明矾用于净水的原理。 Al3++3H2O 降至水底。 Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有强 吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉
KW
Ka/Kb
二、影响盐类水解的因素
2、外因
1)温度： 盐的水解反应是吸热反应，升高温度 水解程度增大。 2)浓度： 盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解 3)外加酸碱： 外加酸碱能促进或抑制盐的水解
讨论题：
1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、 CuSO4溶液为什么会出现絮状物？ 如何克服？能否通过蒸发FeCl3溶 液制得FeCl3晶体？
选修4Βιβλιοθήκη 第三章 水溶液中的离子平衡3、盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱双水解； 谁强显谁性，同强显中性。
二、影响盐类水解的因素
水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种， 所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。
一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解 质的电离常数越小），则水解的程度越大。 水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式： Kh=
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到 AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不 断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到 其固体。 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸。这种试剂是（ AD ）
7 在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（1） NH4Cl 、 (2)CH3COONH4 、 (3)NH4HSO4 NH4+ 离子浓 度由大到小的顺序是 (3)>(1)>(2)
8 已知一种C(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－ ) ＝ 1×10 － 3mol/L 的碱溶液等体积混合后 , 溶液呈 酸性,其原因可能是( B ) A. 浓 的 强 酸 与 稀 的 强 碱 溶 液 反 应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
4.用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使 生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。
5.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反应可做泡沫灭火剂 的原理（双水解）。 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
6.草木灰(K2CO3)不可与铵盐氮肥混合使用。 7.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水 解，只能由干法直接反应制取。
11、判断溶液中离子能否大量共存
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互 相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应 不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水 解反应能完全进行则称为“双水解反应”。
如：完全双水解特例： ① Al3+与HCO3－ 、CO32－ 、ClO－ 、S2－ 、HS－ 、 AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。 ② Fe3+与HCO3－ 、CO32－ 、AlO2－等。 ③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。
A．氧化镁 C.碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
9 、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七 种 溶 液 ： Na2CO3 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 等溶液， pH 值由大 到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4
10、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练 ： 25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mo/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2 三 种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、 c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b B C.b>a>c D.a>c>b
5、欲使CH3COONa溶液中的
C（CH3COO ）＝C（Na ） 可采用什么措施？为什么？
－
＋
6：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若 在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所 观察到的现象是
产生白色沉淀，且红色褪去。
；
其原因是（以离子方程式和简要文字说 明） 。
Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离 子方程式为：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-，因此 溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：Ba2++CO32=BaCO3↓，由于c(CO32-)减小， CO32-水解平衡 左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。