初中化学实验总复习归纳

讲学案例;初中化学实验总复习归纳

[复习目的与要求]

1.了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；

2.掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断；

3.根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力；

4.依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。[知识要点与规律]

一,常见仪器及其用途

（一）容器与反应器

1、可直接加热

2、隔石棉网加热

3、不能加热的

（二）计量仪器

（三）漏斗

（四）夹持器

（五）取用药品的仪器

（六）气体的净化装置

（七）其他

二、仪器的组合及基本操作

1、气体发生装置气密性的检验

2、粗盐的提纯

溶解过滤蒸发

3、溶液的配制

*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量；③溶解。

配制氯化钠溶液

例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是（）

A.④⑤②③⑤①⑥

B.④⑤②③①⑥⑤

C.⑤②③⑥④①⑤

D.④①⑤②③⑥⑤

[分析]：该题是粗盐提纯和溶液配制相结合的实验题。首先是将粗盐中的不溶性固体除去，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法得到干燥的精盐，再按计算、称量、溶解的三步进行溶液的配制。

参考答案：C

例2：下图是某同学配制质量分数为0．9％生理盐水的全过程：

(1)请找出上图中的错误：

①；②。

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％，则可能造成误差的原因有：

。

[分析]：配制一定溶质质量分数溶液时涉及到的基本操作有：固体药品的取用、托盘天平、量筒的使用以及固体的溶解，从图中不难看出固体药品取用时，广口瓶塞正放在桌上，不仅沾污了桌子，又污染了药品。称量氯化钠固体时，天平的砝码和称量物放反了，问题⑵为开放型试题；可以从“水量多了”、“盐称少了”两个方面去分析，寻找可能的原因。

参考答案：⑴①广口瓶塞放反了；②砝码和药品放反了；

⑵①计算错误：水算多，氯化钠算少了；②使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；

③氯化钠中混有杂质；④量筒没有平视（仰视）；⑤烧杯中有水

三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断

*实验室中关于气体实验的设计规律：

1、气体发生装置

气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。

2、气体收集装置

收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。

收集装置选择条件

难溶或不易

溶于水且不与水

发生反应的气体

比空气的密

度大且不与空气

发生反应的气体

比空气的密

度小且不与空气

发生反应的气体例３：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：

回答下面的问题：

⑴将实验室制取O2、、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的

制取的气体O2、H2、CO2

发生装置

收集装置

应选用装置和装置连接，并对其中的装置应做的改动是。

⑶实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置和，并对其中的装置应做的改动是。

［分析］：根据上面分析的气体发生装置和收集装置的选择原则便可得出问题⑴的答案。问题⑵考虑到木炭和氧化铜为两种固体反应，生成铜和气体二氧化碳，可选用固、固加热装置B，检验二氧化碳选用装置Ｆ，但由于炭和氧化铜的反应需在高温下进行，必须将Ｂ中的酒精灯换成酒精喷灯。问题⑶用氢气还原氧化铜时，氢气的发生装置则是Ａ，Ｂ装置则要将单孔塞换成长玻璃导管。

参考答案：⑴B；A；A；C、D；C、E；D

⑵B；F；B；将酒精灯改为酒精喷灯

⑶A；B；B；去掉单孔塞，换成长玻璃导管

3、气体的除杂与干燥

⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：

①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。

②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；

量气装置（排水法）应“短”进“长”出。

③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。

⑵除杂方法：

①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应

而除去。

如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，

通过加热的CuO。

②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使

用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。

如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH

溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。

例４：任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的科学依据。为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。

⑴甲组逐一检验上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）。若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有；

⑵乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）；

⑶若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是。

［分析］：甲组是将混合气体分别通入一一对应的装有试剂的装置中，根据出现的不同实验现象进行判断。而乙组是组装一套装置，一次实验同时检验三种气体，必须考虑装置连接的前后顺序，由于二氧化碳的检验是通过澄清石灰水，将会带出水蒸汽，必须将水蒸气的检验放在检验二氧化碳前，而一氧化碳的检验是通过检验还原氧化铜后的产物——二氧化碳来实现的，所以必须在检验一氧化碳前先验证并除尽二氧化碳。实验时D装置最好用三次，第一次用于检验二氧化碳，第二次检验二氧化碳是否除尽，第三次检验还原氧化铜的产物中是否有二氧化碳，由此证明是否有一氧化碳的存在。第三问在确证洞内无一氧化碳时，才能用灯火实验检验二氧化碳的含量，否则一氧化碳与空气混合遇到明火可能发生爆炸。

参考答案：⑴D；白色固体变成蓝色；CO

⑵BDCDADE或BDCADE

⑶做灯火实验

四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯

*本专题需要掌握的知识有：

⑴常见酸、碱、盐的溶解性；

⑵复分解反应的完成条件；

⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；

⑷常见物质的检验方法及其现象。

⑸物质除杂的基本方法和原则

⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等

附表：常见物质的物理特性

①沉淀的颜色

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等红褐色沉淀：Fe(OH)3

蓝色沉淀：Cu(OH)2

②常见固体物质的颜色

白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO

黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO