北京新课标九年级下册初中化学《第9章 溶液 第二节 溶液组成的定量表示》_4
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【答案】溶质的质量=150kg×16%=24kg溶剂的质量=150kg-24kg=126kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。
【分析小结】
上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【课件展示】
例2已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为多少？
2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
课堂小结
本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并实行了简单计算。
教材习题解答
练习与应用（P45）
【提出问题】
对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？
【归纳总结】
表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
【提出问题】
请同学们完成教材P43练一练。
【学生活动】
按所学的计算，完成表格并实行讨论。
知识点2溶质质量分数的计算
【活动与探究2】
1.(1)饱和(2)31.6g (3)24%
2.该溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝20%
7.15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。
故该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。
难题解答
【例1】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
知识点1溶质质量分数
【活动与探究1】
实验1：鸡蛋在水中漂浮
实行新课
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤实行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
实验2：请同学们按教材P42实验9-7实行实验，并回答相关问题。
【分析小结】
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，能够粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
【分析】由溶解度的定义可知，20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，则所加40g的氯化钠不能全部溶解，且此时所得溶液为饱和溶液，那么
【答案】溶质的质量分数=
答：所得溶液中溶质的质量分数约为26.5%。
教学板书
课题3溶液的浓度
第1课时溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
【解析】溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误。根据 可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，所以溶质质量分数增大不到一倍，故B错误。将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为 ，故C准确。蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误。
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
【解析】“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐。
100g水中溶解10g食盐后所得溶液为110g，其食盐的质量分数小于10%，故A错误。
【答案】A
【例2】有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）
教学重点
溶质的质量分数的相关计算。
教学难点
1.溶质的质量分数的相关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
教具准备
1.溶质的质量分数的相关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
新课导入
人在死海里能够漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
实行新课
请同学们按教材P43实验9-8实行实验，并填好表格中的空栏。
【过渡】
在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？
【课件展示】
例1展示教材P43例1
【分析】
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量
课题3溶液组成的定量表示
课题
溶质质量分数
课型
教学目标
知识与
技能
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能实行溶质质量分数的简单计算。
2.准确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
过程与
方法
1.掌握分析问题，解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
情感、态度与价值观
1.发展严谨求实的科学精神。
2.培养具体问题具体分析的意识。
【答案】C
教学反思
教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在实行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维水平、创新水平得到磨练、升华。
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。
【分析小结】
上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【课件展示】
例2已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为多少？
2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
课堂小结
本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并实行了简单计算。
教材习题解答
练习与应用（P45）
【提出问题】
对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？
【归纳总结】
表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
【提出问题】
请同学们完成教材P43练一练。
【学生活动】
按所学的计算，完成表格并实行讨论。
知识点2溶质质量分数的计算
【活动与探究2】
1.(1)饱和(2)31.6g (3)24%
2.该溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝20%
7.15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。
故该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。
难题解答
【例1】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
知识点1溶质质量分数
【活动与探究1】
实验1：鸡蛋在水中漂浮
实行新课
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤实行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
实验2：请同学们按教材P42实验9-7实行实验，并回答相关问题。
【分析小结】
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，能够粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
【分析】由溶解度的定义可知，20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，则所加40g的氯化钠不能全部溶解，且此时所得溶液为饱和溶液，那么
【答案】溶质的质量分数=
答：所得溶液中溶质的质量分数约为26.5%。
教学板书
课题3溶液的浓度
第1课时溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
【解析】溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误。根据 可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，所以溶质质量分数增大不到一倍，故B错误。将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为 ，故C准确。蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误。
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
【解析】“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐。
100g水中溶解10g食盐后所得溶液为110g，其食盐的质量分数小于10%，故A错误。
【答案】A
【例2】有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）
教学重点
溶质的质量分数的相关计算。
教学难点
1.溶质的质量分数的相关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
教具准备
1.溶质的质量分数的相关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
新课导入
人在死海里能够漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
实行新课
请同学们按教材P43实验9-8实行实验，并填好表格中的空栏。
【过渡】
在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？
【课件展示】
例1展示教材P43例1
【分析】
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量
课题3溶液组成的定量表示
课题
溶质质量分数
课型
教学目标
知识与
技能
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能实行溶质质量分数的简单计算。
2.准确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
过程与
方法
1.掌握分析问题，解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
情感、态度与价值观
1.发展严谨求实的科学精神。
2.培养具体问题具体分析的意识。
【答案】C
教学反思
教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在实行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维水平、创新水平得到磨练、升华。