江西省2021年高三上学期化学第五次质量检测试卷

江西省2021年高三上学期化学第五次质量检测试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)
1. （3分）(2017·开封模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 中子数位10的氧原子：
B . Mg2+的结构示意图：
C . 硫化钠的电子式：
D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
2. （3分）在化学变化中，会发生变化的是（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 质量数
3. （3分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）
A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
4. （3分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 ．上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）
A . X，Z，Y
B . Y，Z，X
C . Z，Y，X
D . X，Y，Z
5. （3分） (2019高二下·哈尔滨期末) FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（）
A . NO2
B . NO
C . N2O
D . N2O3
6. （3分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
B . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O
C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O
D . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-
7. （3分） (2018高三上·中山月考) 下列说法正确的是（）
A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体
B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气
C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA
8. （3分）(2018·韶关模拟) 下列说法错误的是（）
A . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
B . C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得
9. （3分） (2017高三上·湖北开学考) 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（）
A . NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤
B . KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤
C . NaCl溶液（I2）：加酒精，分液
D . KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取
10. （3分） (2016高二上·龙岩期中) 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（）
A . 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高
B . 工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C . X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
D . 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移
11. （3分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）
A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值
B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
12. （3分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）
A . A是气体，C是固体
B . A，C均为气体
C . A，C均为固体
D . A是固体，C是气体
13. （3分） (2019高二上·黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（）
A . NaHCO3
B . (NH4)2SO4
C . CH3COONH4
D . CH3COOK
14. （3分）常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . ①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . ②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C . ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
D . 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
二、非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。

(共3题；共32分)
15. （14.0分） (2019高一上·城中期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2________p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________。

（3） I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+________=________+________+2I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。

（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=________。

②比较A、B、C，可得出的结论是________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________。

16. （15分） (2017高一上·上海期末) 化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：
（1）生成二氧化硫的化学方程式为：________
（2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：________
（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________
（4） A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________（填“能”或“不能”），原因是________．
17. （3分）(2018·青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为________，氨气分子的电子式为________，氨气分子属于________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________，能证明其递变规律的事实是（________）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性
b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度
d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =________。

（4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________
a. 体系压强保持不变
b. NO2浓度保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变
d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=________。

如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应________
a.一定向正反应方向移动
b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动
d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：________。

三、选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第 (共2题；共18分)
18. （4分） (2018高二下·盘县期末) 纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

（1）写出基态Cu＋的核外电子排布式________。

（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是________。

与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

（4） CuO的熔点比CuCl的熔点________(填“高”或“低”)。

19. （14.0分） (2018高三上·海南月考) 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′
请回答：
（1） C 的结构简式________ ，A中官能团的名称是________
（2）B+D→F的化学方程式________，其反应类型为________
（3） X的结构简式________
（4）D→E的化学方程式________
（5） F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体数目有________种，请写出其中一种同分异构体的结构简式________
①是苯的二元取代物
②能发生水解及银镜反应
③核磁共振氢谱有5个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：2：1
参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。

(共3题；共32分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
三、选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第 (共2题；共18分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、。