九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。

对于九年级的同学来说，掌握这些化学方程式是学好化学的关键。

以下是为大家汇总的九年级常见的化学方程式。

一、氧气的性质
（1）氧气与单质的反应
碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂
碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO
硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂
红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅
铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄
（2）氧气与化合物的反应
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂
甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O
乙醇在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O
二、实验室制取氧气
（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热
2KCl ＋ 3O₂↑
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑
三、水的电解
水在通电的条件下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑
四、氢气的性质
（1）氢气的可燃性：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O
（2）氢气的还原性
氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O
氢气还原氧化铁：3H₂＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3H₂O
五、碳的化学性质
（1）碳的可燃性
碳完全燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂
碳不完全燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO
（2）碳的还原性
木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑
焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑
六、二氧化碳的制取
大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑
七、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃
（2）碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝
CaCO₃↓ ＋ H₂O
八、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO
铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃
铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO
（2）金属与酸的反应
锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑
铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑
镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑
铝和稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑
（3）金属与盐溶液的反应
铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu
铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag
九、酸、碱、盐的化学性质
（1）酸的化学性质
酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

酸与活泼金属反应：如锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋
H₂↑
酸与金属氧化物反应：如氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl
＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O
酸与碱反应：如盐酸和氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋
H₂O
酸与盐反应：如碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂
＋ H₂O ＋ CO₂↑
（2）碱的化学性质
碱与指示剂作用：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

碱与非金属氧化物反应：如二氧化碳和氢氧化钠反应：CO₂＋
2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O
碱与酸反应：如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋
H₂O
碱与盐反应：如碳酸钠和氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ 2NaOH
（3）盐的化学性质
盐与金属反应：如铁和硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 盐与酸反应：如碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑
盐与碱反应：如碳酸钠和氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ 2NaOH
盐与盐反应：如氯化钠和硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃。