山东省菏泽市单县第二中学2018-2019学年高一化学测试题含解析

山东省菏泽市单县第二中学2018-2019学年高一化学测
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2T2R B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与稀盐酸反应的速率为L D．L2＋与R2－的核外电子数相等
参考答案：
B
2. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的强
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
参考答案：
C
略
3. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol下列说法不正确的是
A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574 kJ/mol
B．反应①②转移的电子数相同 C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60 mol 参考答案：
A
略
4. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
参考答案：
略
5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A
C．常温常压下，Zn和盐酸反应生成22.4L氢气时，Zn失去的电子数为2N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
参考答案：
B
略
6. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）
参考答案：
B
【考点】物质的量浓度．
【分析】A．溶解度的单位是g；
B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；
C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；
D．摩尔质量的单位为g/mol．
【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；
B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；
D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；
故选：B．
7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指
A. 蛋白质，烃类
B. 蛋白质，油脂
C. 淀粉，油脂
D. 纤维素，油脂
参考答案：
A
【分析】
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点纤维素的性质和用途。

【详解】诗句中的“丝”指的是蚕丝，其中含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是熔化的石蜡，石蜡是分子中含碳原子数较多的烃的混合物。

答案选A。

8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1N A
B．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1N A
C．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为N A
D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1N A
参考答案：
D
略
9. 下列说法正确的是
A.工业上是通过氯气与石灰水作用生产漂粉精的
B.可只用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有Cl-
C.标准状况下，将22.4L HCl气体溶于1L水形成溶液的物质的量浓度为
1mol·L-1
D.0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子的总的物质的量浓度为0.6mol·L-1参考答案：
D
10. 将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是（）
①KMnO4（H+，aq）
②红色酚酞溶液
③碘水④品红
⑤Fe3+（aq）
A．①②③ B．①③⑤
C．全部 D．都不是
参考答案：
B
解：①SO2具有还原性，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO4酸性溶液褪色，故正确；
②SO2具有酸性氧化物的通性，与碱发生反应生成盐和水而导致溶液PH减小，溶液褪色或颜色变浅，故错误；
③SO2具有还原性，碘水具有氧化性，二者发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，使碘水褪色，是由于SO2具有还原性，故正确；
④SO2具有漂白性，可使品红褪色，故错误；
⑤SO2具有还原性，Fe3+（aq）具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使Fe3+（aq）褪色，故正确．
故选B．
11. 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是
A. V(A)=0.5mol/(L·s)
B. V(B)=0.3mol/(L·s)
C. V(C)=0.3mol/(L·s)
D. V(D)=1.6mol/(L·s)
参考答案：
D
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25 mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；
C.=0.1mol/（L?s）；D．=0.4 mol/（L?s），故反应速率v（D）＞v（B）＞v（A）＞v（C），故选D。

12. 下列叙述中错误的是
A.苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯
参考答案：
D
13. 下列有关实验操作的叙述错误的是
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
参考答案：
B
A、过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，A正确；
B、向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒必需接触容量瓶内壁，B错误；
C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；
D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确，答案选B。

14. 用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
参考答案：
B
【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A、碱属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；
B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；
D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；
故选：B．
15. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B2)= 4.8 mol/ (L·min) B．v(A2)= 1.5 mol/ (L·s)
C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. ( 6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式
为。

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白
性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。

若想使剩余的铜片溶解，可再加入（填选项的字母）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3
D．Na2CO3
参考答案：
（1）。

（2）Ｃ ; Ｂ。

（3）吸收尾气．
（4）ＡＢ
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。

已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：
（1）元素ｘ的原子结构示意图；元素y在周期表中的位置是；
（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：。

（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。

（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数
目。

（5）用电子式表示B的形成过程。

参考答案：
18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。

例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土
[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O === 2K++ 2 HCO3-+ 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。

参考答案：
因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

19. 某元素原子序数为21，试问：
（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？
（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？
参考答案：
（1）4、7、11
（2）1、3。