高中化学：物质及其变化知识点

高中化学：物质及其变化知识点高中化学：物质及其变化知识点
知识要点：
一、物质的分类
1.按组成分类
2.按是否发生电离分类
二、分散系相关概念
1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小来分类，分为溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm~100nm之间的叫胶体，而分散质粒子直径大于100nm的叫做浊液。

三、胶体
1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10^-9~10^-7m之
间的分散系。

2.根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、气溶胶、
液溶胶、固溶胶。

3.胶体的制备：物理方法（机械法、溶解法）和化学方法（水解促进法、复分解反应法）。

4.胶体的性质：
删除了比较几种分散系的不同的部分，因为文章中没有具体比较的内容。

改写了部分句子，使其更加清晰易懂。

丁达尔效应是一种物理现象，是粒子对光散射作用的结果。

当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。

XXX现象产生的原因是因为胶体微粒直径大小恰当。

只有胶
体微粒直径大小恰当时，才会出现丁达尔现象。

丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

布朗运动是胶体稳定的原因之一。

在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为XXX运动。

电泳是在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。

胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

胶粒带电荷的原因是胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，具备吸附能力。

胶体的提纯可采用渗析法来提纯胶体。

使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。

常见胶体的胶粒所带电性要熟悉，便于判断和分析一些实际问题。

凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。

固溶胶不发生电泳现象。

聚沉是指胶体中微粒相互聚集而下沉的现象。

溶胶聚沉的原因有加电解质、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。

有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成凝胶。

胶体稳定存在的原因是胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮；胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而
不下沉或上浮。

胶体凝聚的方法包括加入电解质、加入带异性电荷胶粒的胶体，以及加热、光照或射线等。

胶体在生活、生产和科研等方面有着重要用途。

例如，盐卤点豆腐、肥皂的制取分离、明矾溶液净水、FeCl3溶液用于伤口止血、江河入海口形成的沙洲、水泥硬化、冶金厂大量烟尘用高压电除去、土壤胶体中离子的吸附和交换过程、保肥作用、硅胶的制备，以及使用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞等。

胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。

实验步骤包括将淀粉胶体和NaCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。

观察现象后，可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀，而在加入碘水的试管里并没有发生变化。

实验结论表明，半透膜能够让Cl-离子透过，从半透膜袋中扩散到蒸馏水中，但淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。

这是因为胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。

在进行实验前，需要检查半透膜袋是否破损，否则淀粉粒子可能会进入蒸馏水中。

同时，不能使用自来水代替蒸馏水，否则实验结论不可靠。

此外，为了确保现象明显，一般需要在2分钟后再进行Cl-的检验。

电离是指电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明它们可以电离出自由移动的离子。

根据这个性质，我们将能够在水溶液或熔融状态下导电的化合物统称为电解质。

在电离过程中，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物被称为酸。

而在水溶液中，电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的电解质被称为碱。

盐在水溶液中通常可以电离出金属离子或铵根离子以及酸根离子。

离子反应是指有离子参与或生成的反应。

离子方程式的书写需要四个步骤：首先写出正确的化学方程式，然后将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质以化学式表示，接着删去方程式两边不参加反应的离子，最后检查是否符合质量守恒、电荷守恒、客观事实以及离子的改写是否正确。

需要注意的是，不在溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。

同时，难溶或难电离的物质、气体以及一些弱酸、弱碱和水也不能拆写成离子形式。

2.氧化反应和还原反应的实例及分类标准
在化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，两者统一于同一个反应中，这种反应被称为氧化还原反应。

氧化反应指的是物质失去电子，还原反应则是指物质获得电子。

以下是一些氧化反应和还原反应的实例：
氧化反应：
C + O2 → CO2
3Fe + 2O2 → Fe3O4
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
还原反应：
H2 + CuO → Cu + H2O
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
C + 2CuO → Cu + CO2
氧化反应和还原反应的分类标准是得氧反应和失氧反应。

在得氧反应中，物质会失去电子并获得氧原子，而在失氧反应中，物质会获得电子并失去氧原子。

1.有得失氧的反应一定是氧化还原反应，但无得失氧的反应不一定不是氧化还原反应。

化学反应中，氧原子的得失会引起化合价的升降，因此即使没有氧原子的得失，只要元素的化合价发生了变化，该反应仍然属于氧化还原反应。

2.化学反应中，元素化合价的升降是由电子的得失或偏移引起的。

因此，氧化还原反应的特征是化合价的升降，而其本质则是电子的转移。

在氧化还原反应中，得失电子总数相等，即化合价升降总数相等，这是氧化还原反应守恒的规律。

3.氧化剂是指得电子物质，其所含元素的化合价降低；还原剂则是指失电子物质，其所含元素的化合价升高。

4.在氧化还原反应中，有几条规律需要注意。

首先是守恒律，即化合价有升必有降，电子有得必有失。

其次是价态律，元素处于最高价时只有氧化性，而处于最低价时只有还原性。

若元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，但主要呈现
一种性质。

其次是强弱律，较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应时，会生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

转化律指的是，在氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

最后是难易律，有些氧化还原反应比较容易发生，而有些则比较难发生。

5.总的来说，氧化还原反应是既对立又统一的统一体。

在
化学反应中，氧原子的得失会引起化合价的升降，而电子的转移则是其本质。

在氧化还原反应中，有氧化剂和还原剂两种物质，它们分别是得电子物质和失电子物质。

此外，还有几条规律需要注意，包括守恒律、价态律、强弱律、转化律和难易律。