2017沪教版-化学九年级上册课件2-1-2地球的面纱练习.ppt

= 1.6605×10-27千克
所以:一个铝原子的相对原子质量=
4.482×10-26千克
1.6605×10-27千克
=27
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一个氧原子的相对原子质量 一个铝原子的相对原子质量
=
16
27
2.657×10-26 千克
=
1.993×10-26 千克 Nhomakorabea×
1
12
4.482×10-26 千克 两种原子的质量越大，相对
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例2：计算下列物质的式量:① Fe3O4； ②C2H5OH； ③（NH4）2SO4
Fe3O4 的式量= ×3+ ×4=232 C2H5OH 的式量= ×2+ ×5
×1+ ×1=46 (NH4)2SO4 的式量=( + ×4) ×2+
×1+ ×4=132
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练习：
综合练习
3、下列关于二氧化硫(SO2)的叙述,正确的是( )D
A. 由一个硫原子和一个氧分子组成 B. 由一个硫原子和两个氧原子组成 C. 由硫和氧气组成 D. 由硫元素和氧元素组成
4、下列关于分子、原子的叙述错误的是 ( ) C
A、分子是不断运动的 B、原子的种类和个数在化学变化的前后保
持不变 C、分子是化学变化中的最小微粒
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原子质量很小:
1个氢原子质量为1.6710-27kg 1个碳原子质量为1.99310-26 kg 1个氧原子质量为2.65710-26 kg
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C
氧的相对原子质量= —————— = 16
2.657×10-26 千克
=
=16
1.993×10-26 千克
×
1 12
(1) 镁是由镁元素___组___成_。金属镁是由大量的镁原子直接
_____。构成 (2) 氢气是由氢元素___组__成__。氢气是由大量的氢分子
__构___成，氢分子是由氢原子____构__。成
(3) 水是由氢、氧两种元素___组__。成水由大量的水分子 ___构___成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子 _构__成___。
1、计算下列物质的式量:① Fe2O3； ② NH4NO3； ③（NH4）2CO3
Fe2O3 的式量= ×2+ ×3=160
NH4NO3 的式量= ×1+ ×4 ×1+ ×3=80
(NH4)2CO3 的式量=( + ×4) ×2+ ×1+ ×3=96
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3
98
2:1:4
7
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①微观概念；
②使用时既讲种类又讲 个数。
应 用 于 描 述 物 质 的①应用于描述物质的微
应用范围 宏 观 组 成 。 如 ： 水观 构 成 。 如 ： 一 个 水
及实例
是由氢元 素组成。
素
和
氧
元分 和一子个是氧由原两子个构氢成原
子
联系 元素是同一类原子的总称
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符号的意义
一、元素符号的意义
C.nH2O
D.2He
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综合练习
7、将下列现象与相关的分子观点连线：
橡皮筋拉长
•
50毫升酒精与100毫升水 混合后体积＜150毫升 •
樟脑丸会不翼而飞 •
不管是浓碘水还是稀碘 水都能使淀粉变蓝 •
•分子保持物质的化 学性质
•分子在不断运动
•分子间有间隙
•分子间间隙变大
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1.993×10-26 千克
×
1
12
原子质量也就越大！
= 2.657×10-26 千克 4.482×10-26 千克
两种原子的相对原子质量越大 原子的质量也就越大！
一个氧原子的原子质量
=
一个铝原子的原子质量
=
16
27
结论： 两种原子的质量之比等于它们的相对原 子质量之比！
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一、相对原子质量的查阅方法
综合练习
8、根据要求，填写相应的空格：
名称 2个磷原子 5个水分子
化学符号 2P
5H2O
2个氮气分子
2N2
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综合练习
9、甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内污染的主要有 害气体.下面关于甲醛组成和结构的说法中正确的是
（）
B
A. 甲醛是由碳和水两种物质组成
B. 甲醛是由碳、氢和氧三种元素组成
O
原子的质量 （m）
是真实质量，有单位
克或千克
相对原子质量（Ar） 是比值，没单位
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已知1个铝原子的质量为4.482×10-26千克,一个作为相对原子 质量基准的碳原子的质量为1.993×10-26千克, 计算铝的相对原子质量:
一个碳原子质量的1/12=
1.993×10-26千克 12
1、表示一种元素
氮元素
2、表示这种元素的一个原子
5N
3、金属或稀有气体的元素符号 还表示该元素所组成的单质
氖元素
N
一个氮原子
5个氮原子
Ne
宏观意义
一个氖原子
微观意义
氖气
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二、化学式所表示的意义
1 、表示一种物质 水
2 、表示这种物质的元素组成
用元素符号来表示 纯净物组成的式子
水由氢元素和氧元素组成
阿伏加德罗
提出分子概念
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由化学式可知，氧分子、水分子、二氧化碳分子、 酒精分子中都含有氧原子，给这些氧原子一个统称， 总称为元素。
元素：同一类原子的总称。
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5、元素和原子的区别与联系
元素 含义 同一类原子的总称
原子
化学变化中的最小微 粒
区别
①宏观概念；
②使用时只讲种类， 不讲个数。
相 ①都是构成物质的一种微粒 同 ②都处于不断运动中 点
不 ①原子在化学变化中不能再分 ①分子在化学变化中可再分
同 ②原子是化学变化中的最小微粒 ②分子是保持物质化学性质的一
点
种微粒。
联 ①分子是由原子构成的 系 ②分子在化学变化中可分裂成原子
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道尔顿
提出原子学说
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
B
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综合练习
1、分子和原子的主要区别是
（ ）C
A．分子间有间隙，原子间无间隙
B．分子质量大，原子质量小
C．在化学反应中分子可分，原子不可分
D．分子可构成物质，原子不可构成物质
2、保持氧气化学性质的微粒是
A. 氧分子
B. 氧元素
C. 氧原子
D. 两个氧原子
( )A
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3 、由分子构成的物质化学式还
H2O
表示这种物质的一个分子 一个水分子
5H2O 5个水分子
4 、表示分子的原子构成 水分子由氢原子和氧原子构成
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
5 、表示构成物质的分子中的原子个数比 水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1
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7、在横线上填写“组成”或“构成”，注意这 两个词在用法上的区别
地球的面纱练习
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⑴大部分物质是由分子构成的
如:氧气由氧分子构成； 二氧化碳由二氧化碳分子构成； 水由水分子构成。
H2O
nCO2
2H2O
8H2SO4
⑵金属和稀有气体由原子直接构成
如 铜由铜原子构成；
氦气由氦原子构成。
He
2He nCu
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分裂
重新组合
H2
聚集成
H2O
O2
分
原
子 分裂 子
新 重新组合 分
子
新 聚集成 物
质
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4、分子与原子的关系
⑴、原子在化学变化中不可以再分；
原子是化学变化中的最小微粒。
⑵、分子在化学变化中可以再分。
分子是保持物质化学性质的一种微粒
保持二氧化碳化学性质的最小微粒是
二氧化碳分子
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分子与原子的关系
原子
分子
D、分子和原子都可以构成物质
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综合练习
5、O2表示氧气，还可表示：①氧元素 ②1个 氧分子 ③2个氧元素 ④氧气由氧元素组成
⑤每个氧分子由两个氧原子构成 ⑥2个氧原子
()
A
A、②④⑤
B、①②③
C、②④⑥
D、 ①④⑥
6、下列符号既有微观意义，又有宏观意义的是
()
B
A.2H
B.H2O
C. 一个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分子和一
个氧原子构成
D 甲醛是由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素
组成
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元素 符号
H
C
N
O Na S
Cl Fe
相对
原子 1 12 14 16 23 32 35.5 56
质量
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二、式量的计算
化学式中各元素的相对原子质量的和
例1: 已知相对原子质量O=16 C=12 H=1 氧气O2 的式量= 16×2=32 水H2O 的式量= 1×2+16×1=18 二氧化碳CO2的式量= 12+16×2=44