上海高二高中化学期中考试带答案解析

上海高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.人体内含量最高的金属元素是 A ．Mg B ．Ca
C ．Na
D ．Fe
2.下列性质中，不属于金属共同性质的是 A ．导电、导热性 B ．金属光泽
C ．熔点较高
D ．延展性
3.金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用 A ．热分解法、热还原法、电解法 B ．热还原法、热分解法、电解法 C ．电解法、热还原法、热分解法 D ．电解法、热分解法、热还原法
4.下列说法正确的是
A ．所有不锈钢都只含有金属元素
B ．我国流通的硬币材质是纯金属单质
C ．炼铁是铁矿石的氧化过程
D ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为
A ．2Fe-4e →2Fe 2+
B ．2Fe 2+
+4e →2Fe
C ．2H 2O+O 2+4e →4OH －
D ．Fe 3++e →Fe 2+
6.在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A ．Na +、K +、H ＋、S 2―
B ．Cl —、Al 3＋、OH ―、Na +
C ．Na +、CH 3COO —、H ＋、K +
D ．K +、I —、Na +、Fe 3
＋
7.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A ．将氧化铝溶于水
B ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
8.将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH 溶液100mL 中，充分反应后再滴加1mol/L H 2SO 4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H 2SO 4溶液 A ．100mL B ．150mL C ．200mL D ．300mL
9.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

若这三种元素的原子序数之和为32，则Y 元素是
A ．碳
B ．氧
C ．硫
D ．氯
10.X 、Y 都是短周期元素，若X 的原子序数为n ，X 2+与Y 2-具有相同的电子层结构，则Y 的原子序数是 A ．n-2 B ．n-4 C ．n-6 D ．n-8
11.Fe 3O 4与HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 2O 若溶解1mol Fe 3O 4，则被还原的硝酸是 A ．1/2mol B ．1/3mol C ．3mol D ．9mol
12.将3.2g 硫粉和16.8g 铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P ）是 A ． 6.72 L B ．3.36 L C ． 2.24 L D ．以上都不对
13.现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A ．浓NaOH B ．AgNO 3 C ．氨水 D ．NaCl 溶液
14.把铁粉加到下列溶液中，溶液质量减轻的是 A ． NaCl 溶液 B ．稀硫酸
C ．FeCl 3溶液
D ．AgNO 3溶液
15.下列物质按熔点从低到高顺序排列的是 A ．O 2 Na NaCl Si B ．O 2 NaCl Na Si C ．Na O 2 Si NaCl
D ．Na NaCl SiO 2
16.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A ．3：1 B ．2：1 C ． 1：1 D ． 1：3
17.下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是 A ．铜铁钛铝 B ．铁铜钛铝 C ．铜铁铝钛 D ．铁铜铝钛
18.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，含有三价铁生成的是 A 硝酸锌 B ．硫酸镁 C ．．硫酸 D ．氯化铜
19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无
20.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+
存在于溶液中
B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2-形式存在于溶液中
C ．全部为Al(OH)3沉淀
D ．几乎全部以AlO 2-形式存在于溶液中
二、填空题
1.（1）.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____. 金属钠____导电,密度____,熔点_____
.（2）.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是_____________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.
（3）..将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______ _,其中____是还原剂,_______是氧化剂.
2.将铝条进入硝酸汞溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是________，其原理是（化学方程式）_________________，___________________。

3.在FeSO 4溶液中滴加入少量KSCN 溶液，溶液颜色 ，
再滴入几滴氯水，溶液颜色，因为有生成。

溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被实验室配制的FeCl
2
氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。

_______
4.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1) 在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。

(2) H离子的结构示意图是 B和H按1∶1化合而形成的化合物的电子式是
(3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是；
（5）A分别与 E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（6）C的性质和D相似，写出C最高价氧化物的水化物和B最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程
式。

5.A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，
B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如图：
填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______
C是______D 是 E 是 F是
6.现根据以下几个实验做出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。

根据实验内容，选择相应图象的字母填空
气体：。

(1) 在澄清石灰水中通入过量的CO
2
溶液中滴加NaOH溶液至过量。

(2) 在用盐酸酸化的AlCl
3
溶液中逐滴加入氨水至过量。

(3) 在AlCl
3
溶液中滴加HCl溶液至过量 .
(4) 在NaAlO
2
溶液至过量 .
(5) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl
3
三、实验题
在实验室里制取少量FeCl
，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。

试回答以下问
3
题：
（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是；
（3）D装置的作用是；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；
（5）用此方法可制得无水氯化铁。

你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无
水氯化铁，（答：是或否）；说明理由：。

四、计算题
R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，1.某元素及其气态氢化物化学式为H
2
写出元素R的相对原子质量和元素符号。

2.含铝90%的铝合金
3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不反应)过滤后除去杂质，将
滤液稀释到1000 mL，取出10mL，加入0.3 mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀。

求：
(1) 铝跟盐酸反应生成多少升氢气(标况)
(2) 稀释后，溶液中铝离子的物质的量浓度
(3) 使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀，需消耗氨水多少mL
上海高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.人体内含量最高的金属元素是
A．Mg B．Ca C．Na D．Fe
【答案】B
【解析】钙是人体内最重要的元素成分之一，其含量仅次于碳、氢、氧、氮，居第五位。

是人体内含量最多的金属元素。

正确选项为B。

2.下列性质中，不属于金属共同性质的是
A．导电、导热性B．金属光泽C．熔点较高D．延展性
【答案】C
【解析】略
3.金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用
A．热分解法、热还原法、电解法B．热还原法、热分解法、电解法
C．电解法、热还原法、热分解法D．电解法、热分解法、热还原法
【答案】A 【解析】略
4.下列说法正确的是
A ．所有不锈钢都只含有金属元素
B ．我国流通的硬币材质是纯金属单质
C ．炼铁是铁矿石的氧化过程
D ．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
【答案】D
【解析】A 项，不锈钢还含有硅、氮等元素，错误；B 项，我国流通的硬币材质是合金，错误；C 项，铁矿石中的铁元素显正价，炼铁得到单质铁的化合价为零，所以该过程为还原过程；D 项正确。

5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为
A ．2Fe-4e →2Fe 2+
B ．2Fe 2+
+4e →2Fe
C ．2H 2O+O 2+4e →4OH －
D ．Fe 3++e →Fe 2+
【答案】C 【解析】略
6.在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A ．Na +、K +、H ＋、S 2―
B ．Cl —、Al 3＋、OH ―、Na +
C ．Na +、CH 3COO —、H ＋、K +
D ．K +、I —、Na +、Fe 3
＋
【答案】D 【解析】略
7.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A ．将氧化铝溶于水
B ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸 【答案】C
【解析】A 、不正确，氧化铝不溶于水；
B ．不正确，将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液，Al (OH)3溶解于NaOH 溶液，量不好控制；
C 正确，将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水，Al (OH)3不溶解。

D ．不正确，将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸，Al (OH)3溶解于盐酸溶液，量不好控制； 选C 。

8.将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH 溶液100mL 中，充分反应后再滴加1mol/L H 2SO 4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H 2SO 4溶液 A ．100mL B ．150mL C ．200mL D ．300mL
【答案】B 【解析】略
9.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

若这三种元素的原子序数之和为32，则Y 元素是
A ．碳
B ．氧
C ．硫
D ．氯
【答案】C 【解析】略
10.X 、Y 都是短周期元素，若X 的原子序数为n ，X 2+与Y 2-具有相同的电子层结构，则Y 的原子序数是 A ．n-2 B ．n-4 C ．n-6 D ．n-8
【答案】B
【解析】X 2+与Y 2-具有相同的电子层结构，即其核外电子总数相等，设Y 的原子序数为m ，则
；正确选项为B ；
11.Fe 3O 4与HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 2O 若溶解1mol Fe 3O 4，则被还原的硝酸是 A ．1/2mol B ．1/3mol C ．3mol D ．9mol
【答案】B 【解析】略
12.将3.2g 硫粉和16.8g 铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P ）是 A ． 6.72 L B ．3.36 L C ． 2.24 L D ．以上都不对
【答案】A
【解析】Fe+S=FeS
3.2gS 与5.6gFe 恰好完全反应,剩余的Fe 也能与硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2↑,
FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S↑;所以生成的气体是0.3mol,A 正确。

但是该反应要在加热条件下进行,多余的铁是否与氧气反应，题目中没有交待，不严谨。

答案是A 。

13.现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A ．浓NaOH B ．AgNO 3 C ．氨水 D ．NaCl 溶液
【答案】A 【解析】略
14.把铁粉加到下列溶液中，溶液质量减轻的是 A ． NaCl 溶液 B ．稀硫酸
C ．FeCl 3溶液
D ．AgNO 3溶液
【答案】D
【解析】A 错，铁与氯化钠溶液不反应，溶液质量不变；B 错，铁与硫酸反应生成硫酸铁与氢气，溶液质量增重；C 错，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁溶液，溶液质量增重；D 正确，铁将银离子置换出来得到银单质，溶液质量减轻；
15.下列物质按熔点从低到高顺序排列的是 A ．O 2 Na NaCl Si B ．O 2 NaCl Na Si C ．Na O 2 Si NaCl D ．Na NaCl SiO 2
【答案】A 【解析】略
16.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A ．3：1 B ．2：1 C ． 1：1 D ． 1：3
【答案】A 【解析】略
17.下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是 A ．铜铁钛铝 B ．铁铜钛铝 C ．铜铁铝钛 D ．铁铜铝钛
【答案】C
【解析】人类冶炼金属的先后顺序与金属的活动性有关，越不活泼的金属人类使用的越早，越活泼的金属，人类使用的越晚，所以，人类冶炼史由远及近的顺序为：铜 铁 铝 钛，正确选项为C ；
18.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，含有三价铁生成的是 A 硝酸锌 B ．硫酸镁 C ．．硫酸 D ．氯化铜 【答案】A 【解析】略
19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无
【答案】B
【解析】同时加入铁粉和铜粉，铁、铜均可与氯化铁溶液反应，且铁比铜活泼，故应铁先反应，再耗铜，所以B 结果不可能出现
20.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+
存在于溶液中
B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2-形式存在于溶液中
C ．全部为Al(OH)3沉淀
D ．几乎全部以AlO 2-形式存在于溶液中
【答案】D 【解析】略
二、填空题
1.（1）.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____. 金属钠____导电,密度____,熔点_____
.（2）.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是_____________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.
（3）..将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______ _,其中____是还原剂,_______是氧化剂. 【答案】
【解析】略
2.将铝条进入硝酸汞溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是________，其原理是（化学方程式）_________________，___________________。

【答案】
【解析】略
3.在FeSO 4溶液中滴加入少量KSCN 溶液，溶液颜色 ， 再滴入几滴氯水，溶液颜色 ，因为有 生成。

实验室配制的FeCl 2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。

_______
【答案】
【解析】略
4.下表是周期表中的一部分，根据A—I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤAⅥAⅦA0
(1) 在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。

(2) H离子的结构示意图是 B和H按1∶1化合而形成的化合物的电子式是
(3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是；
（5）A分别与 E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（6）C的性质和D相似，写出C最高价氧化物的水化物和B最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程
式。

【答案】
【解析】略
5.A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，
B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如图：
填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______
C是______D 是 E 是 F是
【答案】
【解析】略
6.现根据以下几个实验做出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。

根据实验内容，选择相应图象的字母填空
气体：。

(1) 在澄清石灰水中通入过量的CO
2
溶液中滴加NaOH溶液至过量。

(2) 在用盐酸酸化的AlCl
3
溶液中逐滴加入氨水至过量。

(3) 在AlCl
3
溶液中滴加HCl溶液至过量 .
(4) 在NaAlO
2
溶液至过量 .
(5) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl
3
【答案】
【解析】略
三、实验题
在实验室里制取少量FeCl
3
，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。

试回答以下问题：
（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是；
（3）D装置的作用是；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；
（5）用此方法可制得无水氯化铁。

你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，（答：是或否）；说明理由：。

【答案】⑴ a e d b c f ⑵干燥氯气⑶尾气吸收
（4）用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）否；由于FeCl
3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)
3
【解析】略
四、计算题
1.某元素及其气态氢化物化学式为H
2
R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量和元素符号。

【答案】S 32
【解析】略
2.含铝90%的铝合金
3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不反应)过滤后除去杂质，将
滤液稀释到1000 mL，取出10mL，加入0.3 mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀。

求：
(1) 铝跟盐酸反应生成多少升氢气(标况)
(2) 稀释后，溶液中铝离子的物质的量浓度
(3) 使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀，需消耗氨水多少mL
【答案】(1)3.36L(2)0.1mol/L (3)16ml
【解析】略。