鲁科版化学必修一课件：3.3.2 不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治

少量：SO2＋2NaOH ===Na2SO3＋H2O
少量：CO2＋2Na OH=== Na2CO3＋ H2O
过量：SO2＋NaOH 过量：CO2＋NaOH
=== NaHSO3
=== NaHCO3
SO2 弱氧化
性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2 CO2＋C 2CO
化
2SO2＋O2
2SO3，二氧
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 (1)硫元素的化合价主要有 －2、0、＋4、＋6 。 (2)当硫元素处于最高 价态时，含 这种价态硫元素的物质 可能具有氧化性，浓硫酸是一种 强氧化 剂。 (3)当处于中间价态时(如S和SO2)，既具有 氧化 性，又 具有还原 性。
(4)当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物 质，只具有 还原 性。
2．酸雨的危害 湖泊酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中 重金属 元素含量增加。 3．酸雨的防治措施 (1)对 酸性 气体的排放加以控制。 (2)改变能源结构，开发新能源。
1．用双线桥标出反应H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋ 2H2O电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。 答案：
浓H2SO4做氧化剂，H2S做还原剂。
第 3 章
第 3 节
第 2 课 时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计 1 设计 2 设计 3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
(1)NOx是大气污染物，危害是形成 酸雨、光化学烟雾 和破坏臭氧层。
(2)SO2是酸性 氧化物，H2SO3是二元弱酸 。 (3)HNO3是强氧化性酸，能将Cu、Fe、C、S氧化成 高价 化合物。常温下，铁、铝在浓硝酸中 钝化 。
()
分析：(1)SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。(2)SO2 是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通 性。(3)SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊试液变红。 (4)SO2与BaCl2不反应，不会生成白色沉淀。(5)CO2能与 Na2CO3反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，可用饱 和NaHCO3溶液除去SO2。(6)S在纯氧中燃烧也只生成SO2， SO2转化为SO3时需催化剂和加热的条件。 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
学
化硫能被酸性高锰酸钾、氯
还
性
水、溴水、碘水等氧化剂氧
原
质 性 化。X2＋SO2＋
2H2O===H2SO4＋2HX(X＝
Cl、Br、I)
漂白性 有，不稳定
对环境 的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①闻气味方法：SO2为无色有刺激性气味的气 体，CO2为无色无味的气体。 ②利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾
SO2和CO2的比较
物 气味
SO2 有刺激性气味
CO2 无味
理 毒性
有毒
无毒
性 密度
比空气大
比空气大
质 溶解性 易溶(体积比1∶40) 可溶(体积比1∶1)
SO2
CO2
与水的反应 SO2＋H2O
CO2＋H2O H2SO3 H2CO3
化 通入紫色石 学 蕊试液中
试液变红
试液变红
性 质
与碱的反应
() () ()
分析：硫酸与Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性； 热的浓硫酸与Cu片反应生成CuSO4和SO2，表现了浓硫酸的 强氧化性和酸性；NH3为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥、 H2S、HI为还原性气体，浓H2SO4能氧化这两种气体。浓 H2SO4可用来干燥气体，表现了其吸水性，浓硫酸使湿润的 蓝色石蕊试纸变红，表现其酸性，后变黑，表现其脱水性。 答案：(1)A (2)AB (3)AB (4)D (5)AC
2．判断下列说法是否正确。
(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色
()
(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ( )
(3)SO2能使紫色石蕊试液先变红后退色
()
(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀
()
(5)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2
()
(6)硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧则生成SO3
二、硫的重要化合物 1．二氧化硫 (1)物理性质：
颜色 无色
气味 状态 密度 毒性 水溶性
刺激性 气态
大 有毒 易 溶于
比空气
水
(2)化学性质：
退色
3S＋2H2O 退色 H2SO4＋2HCl
退色
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按2∶1的
溶液或溴水鉴别，看是否退色
③利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
除杂 CO2中含SO2可用饱和NaHCO3溶液或酸性 KMnO4溶液除去SO2
[特别提醒] (1)SO2 和 CO2 分别通入澄清石灰水中，反应现象相似， 故不能用于鉴别。 (2)SO2 有漂白性属于化合漂白，生成的无色物质受热时 又会恢复到原色。但并不是所有与 SO2 有关的退色都属于 SO2 的漂白性。如①SO2 能使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色是 因为 SO2 与 H2O 生成的 H2SO3 与碱发生中和反应，SO2 不 能漂白酸碱指示剂；②SO2 能使溴水和酸性 KMnO4 溶液退 色是因为 SO2 的还原性。
(4)完成下列反应的化学方程式：
①Cu 与浓 HNO3 反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2
＋2NO2↑＋2H2O
。HNO3
显强氧化性和酸性。 △
②C 与浓 HNO3 反应：(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
HNO3 显强氧化性。
(5)从硫元素的角度分析，H2S 只有 还原性 ，H2SO4 只有 氧化性 ，SO2 既有 氧化性，又有还原性 。
3．将浓H2SO4表现的性质填入括号内。 A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性
(1)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸 ( )
(2)热的浓硫酸与铜片反应
()
(3)浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体 (4)浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分 (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
比例脱出生成H2O。 (3)强氧化性：
2H2O＋SO2↑
CuSO4＋
CO2↑＋2H2O
2SO2↑＋
三、酸雨及其防治
1．硫的氧化物形成酸雨的主要反应
(1)2SO2＋O2
2SO3 。
(2)SO3＋H2O=== H2SO4 。
(3)SO2＋H2O
H2SO3 。
(4)2H2SO3＋O2=== 2H2SO4 。