河北省保定市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

河北省保定市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）有关溶度积Ksp的说法正确的是（）
A . Ksp的数值只与温度有关
B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
C . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关
D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强
2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（ Am）放射源的电离室。

Am含有的中子数是（）
A . 51
B . 95
C . 146
D . 241
3. （2分） (2016高二上·定州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
A . ①②③④⑤⑦
B . ②③⑤⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ③④⑤⑥⑦
4. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后，溶液中的值减小
C . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
5. （2分） (2019高二上·青阳月考) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2⇋2NH3。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A . v(H2)＝0.01 mol·L-1·s-1
B . v(N2)＝0.3 mol·L-1·min-1
C . v(NH3)＝0.15 mol·L-1·min-1
D . v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-1
6. （2分） (2015高二上·山西月考) 如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）
A . 开始时发生的是析氢腐蚀
B . ﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀
C . 两段时间内负极的电极反应相同
D . 两段时间内正极的电极反应相同
7. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（）
A . Mg2+的结构示意图：
B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OH
C . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SO
D . CO2的电子式：
8. （2分） (2020高二下·房山期末) 对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)DH=-197 kJ/mol 既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是（）
A . 减小SO3浓度
B . 增大体系压强
C . 升高温度
D . 使用合适的催化剂
9. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁
B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小
C . 用图丙装置进行中和热的测定
D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑
10. （2分） (2016高二下·深圳期中) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A . 体系压强保持不变
B . 混合气体颜色保持不变
C . SO3和NO的体积比保持不变
D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
11. （2分）用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；
⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；
⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．
A . ②④
B . ①③⑤⑦
C . ④⑧
D . ②④⑥⑧
12. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列各组材料中，不能组成原电池的是（）
A B C D
两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）
A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸
B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外
C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶
D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失
14. （2分） (2019高二上·北京期中) 在密闭容器中，xA(g)+yB(g) zC(g)反应达平衡时，A的浓度为
0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.正确的是（）
A . X＋Y＜Z
B . 平衡向正反应方向移动
C . B的转化率降低
D . C的体积分数增大
15. （2分）(2020•新高考I) 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）
A . 阳极反应为
B . 电解一段时间后，阳极室的pH未变
C . 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D . 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
16. （2分） (2015高二上·银川月考) 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4 ，②NaNO3 ，
③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）
A . ③①④②⑤
B . ①③⑤④②
C . ③②①⑤④
D . ⑤②④①③
17. （2分） (2018高二上·公安月考) 室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mo l·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B . b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C . c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
18. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）
A . 放热反应在任意条件下都能自发进行
B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2
C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+
二、综合题 (共3题；共15分)
19. （4分） (2016高二下·芒市期中) 如图，根据图回答下列问题：
（1）烧杯Ⅰ的名称为________池，烧杯Ⅱ的名称为________池；
（2）烧杯Ⅰ中Cu是________极，烧杯Ⅱ中Cu是________极；
（3）写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式：________；
（4）试描述两装置中所产生的现象：________；
（5）当锌片溶解6.5g时，烧杯铜片上产生标况下气体体积________ L．
20. （5分） (2019高二上·衡阳期末)
（1）物质的量浓度相同的① 氨水② 氯化铵③ 碳酸氢铵④ 硫酸氢铵⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是________。

（2）常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）________c（Cl-）；若pH
＞7，则该溶液中c（NH4+）________c（Cl-）。

(填“＞”、“＜”、“=”)。

21. （6分） (2019高二上·浙江月考) 氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。

请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2CINO(g)
已知几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键Cl-Cl Cl-N N=O N=O(NO)
键能(kJ·mol-1)243a607630当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为________ kJ。

(用数字和字母表示)
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2 moI NO和1 mol Cl2 ， 10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：
v(NO)=________ mol·L-1·min-1
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图所示
电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ为电源________极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。

（4）含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮(以NH4+表示)，生成无毒无害物质。

次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是________。

三、填空题 (共1题；共3分)
22. （3分）(2016·新课标Ⅲ卷) 煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1） NaClO2的化学名称为________．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1 ．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣
c/（mol•L﹣1）8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，NO的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是________．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所
示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为________．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是________．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共3题；共15分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、考点：
解析：。